山西省太原市興安第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH小于13參考答案：CD略2.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有兩種結(jié)合力的組合是（

）A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B3.下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是

A．MgCl2

B．KOH

C．C2H6

D．CH3COONa參考答案：C略4.下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說(shuō)法正確的是()A．煤的干餾是物理變化

B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．石油裂化得到的汽油是純凈物

D．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)參考答案：B5.下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是

A．甘油加水作護(hù)膚劑

B．用明礬凈化水

C．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D．燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡參考答案：A略8.某反應(yīng)的△H=-80kJ·mol-1，敘述正確的是(

)A.正反應(yīng)活化能等于80kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反應(yīng)活化能不大于80kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小80kJ·mol-1參考答案：D略7.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A、用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B、用托盤天平稱量25.20gNaCl

C、用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D、用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D略8.可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)

3C(g)+D(g)

（正反應(yīng)的△H>0）在密閉容器中進(jìn)行，右圖中的曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，欲使b曲線變?yōu)閍曲線，可以采取的措施是（

）

A、增大A的濃度

B、使用催化劑C、升高溫度

D、增大容器的容積參考答案：B略9.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A．硫化物

B．硫酸鹽

C．碳酸鹽

D．以上沉淀劑均可參考答案：A略10.用石墨作電極，電解CuSO4溶液，一段時(shí)間后，陰極上只析出銅，要恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向溶液中加入A．Cu(OH)2

B．Cu

C．CuSO4

D．CuO參考答案：D略11.下列關(guān)于制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的敘述不正確的是()A．其操作過(guò)程可分為：①鐵屑的凈化，②硫酸亞鐵的制取，③硫酸亞鐵銨晶體的制備三個(gè)步驟B．在鐵屑和稀硫酸反應(yīng)(加熱)的過(guò)程中應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水，使溶液體積基本保持不變C．在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮(NH4)2SO4和FeSO4混合液時(shí)，將溶液全部蒸干D．在硫酸亞鐵銨晶體析出后，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分參考答案：C在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干，否則使硫酸亞鐵銨晶體失去結(jié)晶水。12.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO參考答案：A判斷離子反應(yīng)是否是水解反應(yīng)或電離反應(yīng)，可以將反應(yīng)物和生成物中(一般含H3O＋)分別去掉一個(gè)水分子，看反應(yīng)能否成立。其中B是電離，D是氯氣溶于水后存在的平衡。故答案A。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NAB．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NAD．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA參考答案：A14.如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對(duì)分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為()A.g·cm－3

B.g·cm－3

C.g·cm－3

D.g·cm－3參考答案：C氯離子位于頂點(diǎn)，晶胞中數(shù)目為8×=1，銫離子位于體心，數(shù)目為1，即一個(gè)晶胞中含有一個(gè)氯離子和一個(gè)銫離子，則一個(gè)晶胞質(zhì)量為g，2個(gè)最近的Cs-離子核間距為acm，即晶胞邊長(zhǎng)為acm，則晶胞體積為：a3cm3，則密度為g?cm-3，故選C。

15.某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2﹣甲基丁烷，則該炔烴的名稱是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔參考答案：C考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：根據(jù)炔的加成原理，三鍵中的兩個(gè)鍵斷開(kāi)，結(jié)合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，即得到炔烴．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2﹣甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，從而得到炔烴；根據(jù)2﹣甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵只有一種情況，所以該炔烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該炔烴的名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的炔烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳三鍵，注意不能重寫(xiě)、漏寫(xiě)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲同學(xué)想通過(guò)下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置B的作用___________________________________________________。

裝置D的作用_____________________________________________________。(2)如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

加Ba(NO3)2溶液

加足量稀HNO3

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)能確定產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)方案，填寫(xiě)下表(可不填滿)操作步驟(加入試劑)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1

2

3

4

參考答案：(1)B：干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與Na2O2反應(yīng)。D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；同時(shí)吸收過(guò)量的SO2，以免污染空氣。(2)用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。(3)否；HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是NaSO3還是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步驟(加入試劑)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、將C中的固體配成溶液2、加入適量鹽酸()若有氣泡生成(2)若無(wú)明顯現(xiàn)象有Na2SO3無(wú)Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1)

若生成白色沉淀(2)

若無(wú)明顯現(xiàn)象有Na2SO4無(wú)Na2SO4三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮生產(chǎn)上的其它損耗）的

%。參考答案：53%18.在某溫度下，將H2和I2的氣態(tài)混合物各0.lmol充入1L的密閉容器中發(fā)生H2

+I2

2HI，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.080mol/L。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求此溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率。參考答案：略19.（10分）有機(jī)物A與乙酸無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：

⑴若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。⑵若A的相對(duì)分子質(zhì)量為乙酸的1.5倍，1molA分別跟足量NaHCO3和足量鈉反應(yīng)可生成1molCO2和1molH2，且2molA在濃硫酸存在下可生成