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文檔簡介
第1講離子反應離子方程式學習目標
考試將怎樣考？
組成微粒電離狀況電解質(zhì)類型導電狀況實例純凈物化合物電解質(zhì)離子化合物：構(gòu)成微粒是陰、陽離子溶于水或受熱熔化后全部電離強電解質(zhì)晶體不導電，水溶液或熔融狀態(tài)下導電強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類共價化合物：構(gòu)成微粒是分子溶于水后電離全部電離強電解質(zhì)只有水溶液才導電強酸部分電離弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水組成微粒電離狀況電解質(zhì)類型導電狀況實例純凈物化合物非電解質(zhì)
共價化合物：構(gòu)成微粒是分子溶于水和受熱熔化時均不電離非電解質(zhì)晶體、熔融狀態(tài)和水溶液不導電大部分有機物、非金屬氧化物單質(zhì)原子、分子－既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)金屬單質(zhì)、石墨導電金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)離子共存問題一句話：凡是反應的，就不共存
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