第一節(jié)化學能與熱能單兵自熱食品生活中的自熱飯實驗2-1鋁與鹽酸反應P33眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)變化在一支試管中加入2～3mL

2mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入打磨好的鋁結(jié)論鋁條不斷溶解，有大量的氣泡放出冷發(fā)熱示數(shù)升高反應為放熱反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑[實驗2-2]Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應現(xiàn)象：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=

BaCl2+2NH3↑+10H2O有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；混合物成糊狀結(jié)論：有NH3和水生成；反應吸熱

[實驗２－3]鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱反應反應后溫度升高結(jié)論現(xiàn)

象結(jié)論：中和反應實質(zhì)：

強酸與堿強稀溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O所釋放的熱量(約57.3kJ)H++OH－

=H2O中和反應是放熱反應中和熱：常見的放熱反應和吸熱反應歸納

放熱反應①大多數(shù)化合反應②酸堿中和反應③所有燃燒反應④金屬置換H2反應⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥復雜銨鹽的分解⑦H2O2分解

吸熱反應①大多數(shù)分解反應②

Ba(OH)2·8H2O

與NH4Cl③有C、CO、H2參加

的氧化還原反應(不

包括燃燒)④電離⑤銨鹽溶于水為什么有的化學反應是吸熱反應，有的是放熱反應？化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成以HCl的形成為例H·斷開H2

+

Cl2

2HCl點燃形成斷開＋H

H

Cl

ClH

Cl

Cl::::H吸收能量吸收能量放出能量是吸熱反應還是放熱反應取決于斷鍵吸收能量和成鍵放出能量的大小

Cl:::·引入一個共同的參考值------鍵能概念:斷裂1mol化學鍵所需的能量或生成1mol化學鍵釋放的能量叫鍵能，單位kJ/mol例如:H—H鍵能為436kJ/mol，則斷裂1molH—H需要436kJ能量，或生成1molH—H釋放436kJ能量。某些共價鍵的鍵能(kJ/mol)共價鍵鍵能共價鍵鍵能H－H436C－H415.0Cl－Cl247O－H462.8Br－Br193.7N－H390.8I－I152.7H－Cl431.8C－C347.7H－I298.7物質(zhì)本身能量越低→分子越穩(wěn)定→化學鍵越牢固→鍵能越大已知H－H:鍵能為436kJ/mol，

Cl-Cl:鍵能為247kJ/mol，

H－Cl:鍵能為431kJ/mol，則1molH2

和1molCl2

反應熱是多少？(1)化學鍵斷裂時要吸收能量,吸收的總能量為：436kJ＋247kJ＝683kJ(2)化學鍵形成時要釋放能量,釋放的總能量為：431kJ×2＝862kJ(3)反應中能量的變化——釋放能量:862kJ—683kJ=179kJE斷鍵吸收能量>E成鍵放出能量E斷鍵吸收能量<E成鍵放出能量（1）微觀化學鍵角度（2）宏觀自身能量角度P33E反應物總能量>E生成物總能量E反應物總能量<E生成物總能量化學反應中能量變化的原因---吸熱反應---放熱反應---吸熱反應---放熱反應化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化P33兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律（2）能量守恒定律

一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，總能量保持不變

人類利用能源的三個階段柴草時期→化石能源時期→多能源結(jié)構(gòu)時期1.下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是(

)A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的碳與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒CB2、下列變化過程中,需吸收能量的是()A、O+OO2

B、H2H+HC、H+ClHClD、C+O2CO2

3.如圖表示吸熱反應的圖像是()

C反應過程能量

已知H-H鍵能436kJ/mol，O=O鍵能496kJ/mol能量，H-O鍵463kJ/molE吸收E放出E放熱反應求2molH2參加反應的反應熱=1368kJ=1852kJ=484kJ2H2+Ｏ24H+2O2H2O5.下列說法中正確的是()A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量,放熱反應自始至終不需要外界能量C氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3