山西省呂梁市玉喜中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.22.4LH2的物質的量約為1molB.標準狀況下，11.2LH2O的物質的量約為0.5molC.1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/LD.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C試題分析：A項氣體體積受外界條件影響較大，故應用氣體摩爾體積必須標明溫度、壓強，故A項錯誤；B項標準狀況下水為液體或固體，不能應用氣體摩爾體積故B項錯誤；0．1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵變?yōu)?2價亞鐵離子，故失去的電子數(shù)為0．2NA，D項錯誤；C項MgCl2濃度為1mol/L，故Cl-的物質的量濃度為2mol/L，C項正確。2.圖是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置，可用于（

）A．用Zn與稀H2SO4反應制H2

B．用CaO與濃氨水反應制NH3C．用Cu與稀HNO3反應制NO

D．用MnO2與濃HCl反應制C12參考答案：A略3.在CH3COONa溶液中，各微粒的濃度關系錯誤的是A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)參考答案：A略4.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是

A．H2

B.HCl

C.Cl2

D.F2參考答案：B5.下列銅電極的敘述中不正確的是

(

)A．鋅銅原電池中銅是正極

B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．用電解法精煉銅時粗銅作陽極

D.用電解法精煉銅時純銅作陽極參考答案：D6.下列說法不正確的是A．當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．3d能級中電子排布的情況可以為C．電子構型為[Ar]3d54s2的元素是過渡元素D．在電子云示意圖中，小黑點密度大表示電子在核外空間單位體積內電子出現(xiàn)的機會多參考答案：B略7.下列有關水處理的說法中，不正確的是

（

）A．可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體，吸附水中的懸浮顆粒B．可以利用熟石灰來中和酸性廢水C．污水處理常用的化學方法有：中和法、沉淀法、混凝法、過濾法D．可以利用沉淀反應除去水中的重金屬離子參考答案：C略8.下列說法正確的是（）A．反應Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化B．1mol金屬鈉發(fā)生反應Na→Na2O和發(fā)生反應Na→Na2O2轉移電子數(shù)相等C．1molCl2與足量Fe反應轉移3mol電子D．將1molCl2通入1L水中轉移的電子為1mol參考答案：B9.在恒溫恒壓的密閉容器中，充入4LX和3LY的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是

（

）

A．8

B．6

C．5

D．3參考答案：D略10.2002年諾貝爾化學獎授予將“化學生物學提升為現(xiàn)代最大科學”的三位化學家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨識蛋白質，制造出溶液中蛋白質分子的三維空間影像．下列關于蛋白質的說法不正確的是A．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，雖再加水，也不溶解B．采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質C．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽時，可以喝牛奶等解毒D．濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)黃色是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應參考答案：A11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y<Z<W

B.Z在化合物中呈+1價C.Y與W可形成離子化合物

D.Z的單質不能與X的氧化物反應參考答案：B12.某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（

）A．該反應為放熱反應B．催化劑能降低反應的活化能C．催化劑能改變反應的焓變

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：B略13.下列說法中錯誤的是A．干冰與二氧化硅晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用不相同B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C．非金屬單質只能形成分子晶體D．短周期元素離子和具有相同的電子層結構，若，則參考答案：C略14.下列有關金屬鐵的腐蝕與防護，說法正確的是

A.酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B.當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕C.鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護D.將鋼管與銅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕參考答案：A略15.核磁共振是利用在有機物中的1H的原子核所處的“化學環(huán)境”(即其附近的基團)不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置(化學位移，符號為δ)也就不同。下圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機物中的

A．CH3C(CH3)3B．CH3CH2CH3

C．CH2=CHCH3

D．(CH3)2CHCH3參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室用下圖所示的實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置中的硬質玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式

。（2）裝置B的作用是

，裝置C中裝的液體試劑是

。（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為

g。（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是

，若無干燥管F，則測得Fe2O3的質量將

（填：“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。（5）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得Fe2O3的質量將

參考答案：（1）Fe2O3-+3H22Fe+3H2O，F(xiàn)eO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl氣體，濃硫酸，（3）16g（4）防止空氣中水蒸氣進入U型管E中，偏大（5）偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)(1)298K時，由氫氣和氧氣反應生成lmol水蒸氣放熱241．8kJ，寫出該反應的熱化學方程式

。(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=△H1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=△H2；③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)

△H=△H3；則TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H

。(3)在一密閉容器中充人一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：v(H2)=0．45mol／(L·s)，則2s末NH3的濃度為

。參考答案：(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，H=－241．8KJ／mol(2分)

(2)H=2Hl－H2+H3

(2分)

(3)0．6mol·L-1(2分)18.將含有C、H、O的芳香族化合物3.24g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。⑴燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質量是多少？

⑵求此化合物的分子式？⑶該化合物1H核磁共振譜上有5個信號峰，試寫出符合的結構簡式。參考答案：(1)。氧氣的質量為：8。16g

（2）。分子