山西省臨汾市洪洞縣趙城鎮(zhèn)趙城第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（）A.通過足量的NaOH（aq）

B.通過足量的溴水C.在Ni催化、加熱條件下通入H2

D.通過足量的酸性KMnO4（aq）參考答案：B試題分析：A、乙烯和乙烷都不與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤；B、乙烯和溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，表現(xiàn)為溴水褪色，乙烷和溴水不反應(yīng)，無現(xiàn)象，能鑒別和除去，故正確；C、乙烯和氫氣反應(yīng)生成乙烷，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，有機(jī)反應(yīng)都不完全，不能用于除雜，故錯誤；D、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，紫色褪色，能鑒別，但不能除雜，故錯誤。2.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2Z(g)，已知的起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）

A.Z為0.3

B.X2為0.2C.Y2為0.3

D.Z為0.4參考答案：AC略3.關(guān)于乙醇的說法中正確的是（）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯誤；B、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性，故B錯誤；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇不能電離出氫離子，不顯酸性，故C錯誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選D．4.驗(yàn)證淀粉水解可生成葡萄糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性(

)A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑥⑤

C．①⑤②⑥④③

D．①④②⑥③⑤參考答案：D略5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（

）A.酸性較強(qiáng)：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

B.氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH>LiOH

D.金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg>Al參考答案：A分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；B.非金屬性越強(qiáng),鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)Na<Mg<Al,則金屬性強(qiáng)弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。6.下列對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1L溶液中含142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液D.將142gNa2SO4·10H2O溶于少量水后，再將其稀釋成1000mL參考答案：B7.下列粒子中，既有氧化性又具有還原性的是A．Fe3＋

B．Fe2＋

C．Fe

D．Al3＋參考答案：B略8.下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是效果較好的融雪劑．下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是（

）A．1molCH3COOK含有1mol鉀元素B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023個H參考答案：D解：A．必須指明是鉀離子，如1molCH3COOK含有1mol鉀離子，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，醋酸鉀的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯誤；C．使用物質(zhì)的量描述微粒，必須指明具體粒子名稱，如1molCH3COOK含有2molO，故C錯誤；D．1molCH3COOK中含有3molH，含有N=n×NA=3×6.02×1023個H，故D正確；故選D．9.天然存在的Fr(鈁)極微量，它的21種同位素都有放射性，它是堿金屬中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是A.在已知堿金屬中它具有最多的電子層

B.在空氣中燃燒的時候，生成氧化物Fr2OC.氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿

D.單質(zhì)的熔點(diǎn)不如Na的高參考答案：B分析：A．依據(jù)同主族元素從上到下電子層數(shù)依次遞增解答；B．依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次遞增解答；C．元素金屬性越強(qiáng)，氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．依據(jù)同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低的規(guī)律解答。詳解：A．鈁與鈉、鉀同主族，位于第七周期，所以在已知堿金屬中它具有最多的電子層，A正確；B．鈁的活潑性強(qiáng)于鈉和鉀，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀在空氣中燃燒生成超氧化鉀，所以鈁在空氣中燃燒時生成更復(fù)雜的氧化物，B錯誤；C．同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，鈁位于第ⅠA族的最下方，所以其金屬性最強(qiáng)，則氧化物對應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng)，C正確；D．同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低，D正確；答案選B。10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器和用品的選擇，不正確的是

（

）A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時加入碎瓷片，可以防止暴沸B．用KMnO4滴定H2C2O4時需要用到兩支酸式滴定管C．進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計(jì)D．實(shí)驗(yàn)室測定化學(xué)反應(yīng)速率時，需要用到儀器秒表參考答案：C11.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略12.．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)

⑦混合氣體的密度不變

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧參考答案：B13.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)()A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略14.把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量濃度之比為2:3，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋物質(zhì)的量之比為A.1:1

B.2:3

C.2:1

D.3:2參考答案：A【詳解】鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則Fe+2Fe3+＝3Fe2+2

3n

1.5n所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量濃度之比為2:3，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=n：n=1：1，答案選A。15.質(zhì)量分?jǐn)?shù)2w,物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣,物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.無法確定參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）配制成濃度為0.5mol?L﹣1的稀硫酸500ml．（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤．（2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為．（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為ml．②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會使?jié)舛?；并洗滌燒杯和玻璃?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛龋鄱ㄈ輹r必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛龋畢⒖即鸢福?.500mL容量瓶2.AEFCBD3.13.6

冷卻

偏高

偏低

偏高考點(diǎn)：溶液的配制．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶；用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋篈EFCBD；故答案為：AEFCBD；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則V×18.4mol/L=500ml×0.5mol?L﹣1，解得V=13.6mL；故答案為：13.6；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低；故答案為：冷卻；偏高；偏低；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?，?dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：偏高．點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2===2O3。（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為多少？(保留一位小數(shù))。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為多少升？

（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：略18.(12分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度為O.868g/cm3的氨水。

(1)該氣體的物質(zhì)的量為

mol：溶液的體積為

L；

所得氨水的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。

(2)若取上述氨水30.OmL與70.0mL2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是

g。

(3)若取某濃度的NaOH溶液50.0m