3331331學(xué)年高二學(xué)人教版選四同步課時(shí)業(yè)（4第一章化反應(yīng)與能綜合訓(xùn)練下列變屬放熱反應(yīng)的()2O(l)H=-44kJ·mol(g)+IH=+14.9kJ·molC.能量變化曲線如圖所示的化學(xué)應(yīng)形化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)應(yīng)已知:2O(l)=-Q1kJ·mol2HOH(g)=C2HOH(l)H2kJ·molC2HOH(g)+3O(g)=2CO(g)+3H2O(g)H3=-Q3若23g精液體完全燃最后恢復(fù)到室溫則放出的熱量為)A.Q+QC.0.5Q-1.5Q-0.5Q

)D.1.5Q-0.5Q已知

+3O(g)=2Al(s)2

①4Fe(s)3O(g)=2FeO(s)

②則

FeO+2Al(s)AlO+2Fe(s)23

的焓變

為()

1

2

B.1

2

1C.2

2

D.21

2已知在25℃、下液

H

(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液水時(shí)放出48.40kJ熱量,能表示辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式()

2424222222222C.

H(l)+12.5O=(g)O(g)mol182(l)+12.5O=(g)+9HO(l)mol182(l)+12.5O=(g)+9HO(l)mol182(l)(g)=+9HO(l)mol182—種化冰袋中含有適量的Na24·10HONH43(NH)SO、,將NaSO·10H和他三種鹽分別盛于兩只塑料袋使用時(shí)將它們混并用手揉搓就可制,制冷效果能維持。下關(guān)于制冷原因的猜測(cè)肯定錯(cuò)誤的()SO·10H脫是吸熱過(guò)程制時(shí)較長(zhǎng)是由于SO·10H脫是較慢的過(guò)程C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解應(yīng)是吸熱過(guò)程N(yùn)O溶水會(huì)吸收熱量6.CO(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,列有關(guān)說(shuō)法正確的是)該應(yīng)為吸熱反應(yīng)CO(g)和

H

的總能量高于1mol

(g)

和

H(g)

的總能量C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

O(g)=CO(g)+H(g)222

(g)

和H(g)反生成1mol和1mol

H

要放出41kJ熱在℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：HS(g)＋3/2O(g)=SO(g)＋O(g)Δ

1＋(g)=3/2S(g)＋O(g)H

2

222244412343124123412322222444123431241234123222HS(g)＋1/2O(g)=S(g)HO(g)Δ

32S(g)=S(g)ΔH則的確表達(dá)式為（）A.H＝2/3(H＋H－H)C.Δ＝ΔH＋H－H)

B.H＝H－H－ΔH)D.＝3/2(HΔ－H)已知反：①101kPa時(shí)2C(s)＋O(g)=2CO(g)H－221kJ·mol②稀溶液中H(aq)＋OHO(l)H57.3kJ·mol下列結(jié)論正確的)A碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol

1B反應(yīng)①的反應(yīng)熱為C．的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水的中和熱為-

1D．醋與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水放出的量已知℃下斷裂1molCH鍵要吸收415kJ的量,斷裂1molCC鍵吸收的能量斷裂1molO2中鍵吸收498kJ的量形成H中1molHO鍵放出的量形成二氧化碳分子中的1molC=O鍵要放出的量。已知HO(g)+44kJ·mol

,在丙烷燃燒過(guò)程中不考慮其他能量轉(zhuǎn)下列說(shuō)法正確的()丙完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8+5O2OH(g)=3CO(g)+4H2O(l)H=-2036kJ·molC.丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式C3H(g)=3CO2O(l)丙完全燃燒的能量變化曲線用下圖表示10.某化學(xué)反應(yīng)的能量變?nèi)鐖D所示。已知斷裂1mol化鍵所需的能量

分

別

為

鍵

4kJ、鍵498kJ鍵則斷裂1molN-H所需的能量是)

A.658kJD.194kJ11.用

Cl

生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯循環(huán)利用。反應(yīng)A:

2

催化劑Δ

+2H22已知：反應(yīng)A中4molHCl氣體被氧化，生成氣態(tài)水放出115.6kJ熱。II.判斷下列說(shuō)法正確的是（）反A中4molHCl(g)

O(g)

的總能量低于

Cl

和2mol

HO(g)

的總能量

HO(g)

中的H-O鍵HCl(g)中的H-Cl鍵C.由II中數(shù)據(jù)可知氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)斷鍵比斷開(kāi)1molH-Cl鍵需能量多31.9kJ12.用

Cl

生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)

A:4HCl+

CuO/CuCl400℃

2Cl+2HO2已知①反應(yīng)A中4molHCl被化放的量。②

HO

的電子式是________________________反應(yīng)A的化學(xué)方程式_。斷開(kāi)與斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需能量相差約__________kJ13.回答下列問(wèn)題：紅磷和

Cl

(g)發(fā)生反應(yīng)生成

和

PCl

(g)該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。試回答下列問(wèn)題：①和

Cl

(g)反應(yīng)生成

的熱化學(xué)方程式。②和Cl(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl(的5

P(s)和Cl—步反應(yīng)生成1molPCl(g)的_________(“”“<或“”)。已知熱學(xué)方程式H(g)+I(g)2

200℃101kPa

14.9kJ

HI(g)完全分解成氫氣與碘蒸氣__________kJ。14.根據(jù)要求回答下列問(wèn):如圖是1molNO能量和1mol反應(yīng)生成CO和NO過(guò)中的能量變化示意,若在反應(yīng)體系中加人催化劑,應(yīng)速率增大,E的變化是__________(填增大”減反過(guò)程”不變,下同)eq\o\ac(△,,)eq\o\ac(△,)H的化是Cl與焦炭TiO完全反應(yīng)生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO·xH的態(tài)化合物放熱該應(yīng)熱化學(xué)方程式甲醇質(zhì)交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如:①CH3O(g)=CO22(g)H=+49.0kJ·mol

+-+-222+-+-22224②CH3OH(g)+1/2O2(g)+2H2已知③H2H=-44kJ·mol則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為在微生作用的條件,經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO,兩步的能量變化如:第二步反應(yīng)_填放熱"或吸熱"反應(yīng)1mol全部氧化成(aq)熱化學(xué)方程式是15.CH、C都優(yōu)質(zhì)的能源物它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方式:①(g)②(g)

COO(l)ΔH=-890.3kJ·molO(l)H③C(s)+O(g)

CO(g)ΔH在深海存在一種甲烷細(xì),們依靠酶使甲烷與O作產(chǎn)生的能量存,烷細(xì)菌使1mol甲烷生成2氣與液態(tài),出的能_________(填”“<或”)890.3kJ甲烷與可用于合成合成氣(要成分是一氧化碳和氫)+CO完全反應(yīng)可釋放的量則①能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的填母)。

2CO+2HCH

2222B.C.②若將物質(zhì)的量均為1mol的與充入某恒容密閉容器中體系放出的熱量隨著間的變化如圖所則CH的化率為_(kāi)_________3.C(s)與H(g)不反應(yīng)所以C(s)+2H(g)

(g)反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量,通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)+2H(g)CH(g)的反應(yīng)熱=__________。目前對(duì)上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重,列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是__________(填字母)。尋優(yōu)質(zhì)催化,使CO與HO反生成CH與O并放出熱量尋優(yōu)催化在常溫常壓下使分解生成碳與OC.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑利用太陽(yáng)能使大氣中的與海底開(kāi)采的CH合成合成氣CO、H)將態(tài)碳合成為C,C作為燃料

1414答案以及解答案：解析：A．O(g)==H2H=是熱過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)，故A項(xiàng)誤；B．2HI(g)==H(g)+IH=+14.9kJ/mol是熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；項(xiàng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，故項(xiàng)確；化學(xué)鍵形成均會(huì)熱，故并不一定是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化。答案：解析：答案：解析：根據(jù)蓋斯定律,求方程式為×

11-②所得故所求方程的22

12

2

所以選正確。答案：B解析1mol

H(l)

完全燃燒生成CO和態(tài)水時(shí)放出的熱量:

5518kJ

故表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

(l)=9HO(l)5518kJ/mol222

。答案：解析：A、NaSO10H脫是吸熱過(guò)故A正;B因?yàn)槭蛩徕c脫水較它點(diǎn)點(diǎn)地脫水水上硝酸銨吸,此制冷效果可以維持較,故B正;

C、鹽不會(huì)自身發(fā)生復(fù)分解反而又不具備與2SO?10H2O發(fā)復(fù)分解反應(yīng)的條故C錯(cuò)誤D、酸溶解吸,故D正;故選答案：B解析：由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)誤，B項(xiàng)正確；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則

0

正的熱化學(xué)方程式為O(g)=CO(g)+H(g)222

，項(xiàng)誤由可知，1mol(g)

和H(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1mol

HO(g)

要吸收熱，項(xiàng)誤。答案：A解析：將題中四個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③,根據(jù)蓋斯定律,×②②×2-③×6=④×3,

23

正。答案：A解析項(xiàng)燃燒熱是指在時(shí),1mol純質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。反應(yīng)①中的碳不是1mol,且產(chǎn)物CO也是碳完全燃燒生成的最穩(wěn)氧化CO可繼續(xù)燃燒放熱故碳的燃燒熱應(yīng)大于-1A項(xiàng)確B項(xiàng)表示“應(yīng)熱的數(shù)值前必須帶正負(fù)號(hào),B項(xiàng)錯(cuò):C用文字描述中和數(shù)值前不帶且反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ,C項(xiàng)誤。D項(xiàng),反應(yīng)的反應(yīng)熱包括H與OH反應(yīng)放出的熱量和醋酸電離吸收的熱,以該反應(yīng)放出的熱量小于項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：解析：10.答案：C解析：由圖中信息可,

=3

，若斷裂1molN-H所需的能量為則Q+3×498kJ=6186kJ,解得。11.答案：解析：反應(yīng)A放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能,A錯(cuò)誤;E、E(H-Cl)別表示H-O鍵能H-Cl鍵鍵能應(yīng)A中4molHCl被氧化生成氣態(tài)放出的量

+--1+--1則：

(H-O)][4(H-Cl)

理得

4E(H-Cl)(H-O)127.6kJ

即

故斷開(kāi)H-O鍵斷開(kāi)1molH-Cl鍵需能量多

31.9kJ

1mol=31.9kJ，HO(g)2鍵HCl(g)中H-Cl鍵強(qiáng)B錯(cuò)誤D項(xiàng)正確由應(yīng)A可,O能HCl氧化為Cl，故氯元素的非金屬性比氧元素C項(xiàng)誤。12.答案：

4HCl

400

2Cl(g)+2Hmol解析：1.水是共價(jià)化合物其子式為在400℃時(shí),水為氣熱學(xué)方程式為

。4HCl(g)+O(g)2

400

2Cl+2HO(g)115.6kJ/22

。設(shè)H-Cl鍵鍵能為a,H-O鍵的鍵能為b,反熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和,

498kJ/mol243kJ/molbmol

則4(-故b。13.答案：1.

P(s)+

32

Cl(g)23

306kJ

；②

399kJ

；；吸收；解析：1.①由圖象可知，P(s)與

Cl

反應(yīng)生成1mol

時(shí)，放出306kJ量，由此可寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

P(s)+

32

Cl(g)306kJ2

。②P(s)和Cl(g)2反應(yīng)生成1mol時(shí)，不管是步完成還是分兩步完成，放出的熱量一樣，均為。2.題意可知

H

2

(g)+

I

2

14.9kJ

。HI(g)為，則其分解為H(g)I(g)時(shí)，吸收熱量7.45kJ。14.答案：1.小;不;2.2Cl(g)+TiO(l)+2CO(g)2(g)=CO2(g)+2HO(l)H=-764.7kJ·mol放熱;NH2(g)=NO(aq)+HO(l)

2222+2222+-解析：1.加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化,則和E都小催化劑不能改變反應(yīng)的總能量和生成物的總能即反