1、認(rèn)識(shí)分子間存在相互作用，知道范德華力是常見的分子間作用力。2、能說明范德華力對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本概念。3、知道氫鍵是常見的分子間作用力。4、能說明氫鍵對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響，能舉例說明氫鍵對(duì)于生命的重大意義。21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)分子間作用力、氫鍵分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響壁虎與范德華力為什么氣體在降溫加壓時(shí)會(huì)液化，液體在降溫時(shí)會(huì)凝固？氣態(tài)水液態(tài)水固態(tài)水荷蘭物理學(xué)家，提出了范德華方程，研究了毛細(xì)作用，對(duì)附著力進(jìn)行了計(jì)算，推導(dǎo)出物體氣、液、固三相相互轉(zhuǎn)化條件下的臨界點(diǎn)計(jì)算公式。1910年因研究氣態(tài)和液態(tài)方程獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。范德華分子間普遍存在相互作用力，范德華是最早研究分子間普遍存在作用力的科學(xué)家，因而把這類分子間的作用力稱為范德華力。范德華力使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。一、范德華力1、概念：把分子聚集在一起的作用力，稱為范德華力。2、實(shí)質(zhì)：分子間的一種靜電作用。分子HClHBrHI共價(jià)鍵鍵能(kJ?mol?1)

431.8366298.7范德華力(kJ?mol?1)

21.1423.1126.00某些分子的鍵能和范德華力一、范德華力3、特征：只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。②范德華力無方向性和飽和性。①范德華力很弱，約比化學(xué)鍵鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)。為什么范德華力：HI＞HBr＞HCl?組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。為什么范德華力：CO＞Ar?CO是極性分子，Ar是非極性分子，極性越大，范德華力越大。一、范德華力分子ArCOHIHBrHCl相對(duì)分子質(zhì)量4028128.581.536.5范德華力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14某些分子間的范德華力鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)單質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2－219.6－188.1Cl2－101－34.6Br2－7.258.78I2113.5184.4思考與討論怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2～I(xiàn)2的熔、沸點(diǎn)越來越高？Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大范德華力依次增大熔、沸點(diǎn)依次增大分子正戊烷異戊烷新戊烷相對(duì)分子質(zhì)量727272沸點(diǎn)/℃36.1259某些分子的沸點(diǎn)一、范德華力相對(duì)分子質(zhì)量相同，支鏈越多范德華力越小熔、沸點(diǎn)依次減小戊烷的沸點(diǎn)有什么變化規(guī)律？一、范德華力分子鄰二甲苯間二甲苯對(duì)二甲苯相對(duì)分子質(zhì)量106106106沸點(diǎn)/℃144.42139.10138.35相對(duì)分子質(zhì)量相同，空間位阻越小范德華力越小熔、沸點(diǎn)依次減小二甲苯的沸點(diǎn)有什么變化規(guī)律？某些分子的沸點(diǎn)一、范德華力4、范德華力對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：①組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。②相對(duì)分子質(zhì)量相近，分子極性越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。③同分異構(gòu)體，支鏈越多(空間位阻越小)，范德華力越小，熔、沸點(diǎn)越高。例1、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是()A、CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D、CH3-CH3、CH3-CH2-CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高B思考與討論分子CH4SiH4GeH4SnH4相對(duì)分子質(zhì)量163276.6122.7沸點(diǎn)/℃第ⅣA族氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量請(qǐng)大家預(yù)測(cè)第ⅣA族氫化物隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，它們的沸點(diǎn)如何變化？那第ⅥA族呢？–161.5–112–88–52思考與討論為什么第ⅥA族元素的氫化物的沸點(diǎn)中，水的沸點(diǎn)出現(xiàn)“反?！保姆悬c(diǎn)是最高的。這是為什么？除范德華力之外的另一種特殊的分子間作用力——?dú)滏I。二、氫鍵1、概念：什么樣的原子可以形成氫鍵？由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中氫)與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中氧)之間的作用力。δ+δ-δ+δ-δ+δ+???二、氫鍵電負(fù)性大，半徑小無內(nèi)層電子，幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，有空軌道H—O鍵極性很強(qiáng)氫鍵①部分裸露的氫原子核。

②電負(fù)性很大且半徑小的原子提供孤電子對(duì)。2、實(shí)質(zhì)：分子間的一種靜電作用。3、構(gòu)成條件：哪些分子之間可以形成氫鍵？H2OHFNH3H2OHFNH3思考與討論二、氫鍵類型氫鍵范德華力化學(xué)鍵鍵能或范德華力強(qiáng)度一般不超過40kJ/mol一般是2～20kJ/mol一般是100～600kJ/mol氫鍵、范德華力、化學(xué)鍵的比較4、特征：①介于化學(xué)鍵與范德華力間，不屬于化學(xué)鍵。二、氫鍵4、特征：②具有方向性和飽和性。????????????180°冰的結(jié)構(gòu)a、方向性b、飽和性X—H???Y三個(gè)原子盡可能在同一條直線上。每個(gè)裸露的氫原子核只能形成一個(gè)氫鍵。每個(gè)孤電子對(duì)也只能形成一個(gè)氫鍵。二、氫鍵③有鍵長(zhǎng)、鍵能。氫鍵X—H···Y鍵能/（kJ·mol-1）鍵長(zhǎng)/pm代表性例子F—H···F28.1255（HF）nO—H···O18.8276冰O—H···O25.9266甲醇、乙醇N—H···F20.9268NH4FN—H···O20.9286CH3CONH2N—H···N5.4338NH3表2-9某些氫鍵的鍵能和鍵長(zhǎng)**氫鍵鍵長(zhǎng)一般定義為A—H···B的長(zhǎng)度，而不是H···B的長(zhǎng)度。4、特征：思考與討論名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鄰羥基苯甲醛2196.5對(duì)羥基苯甲醛115250鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)為什么兩者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)不同？分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵生物大分子中的氫鍵科學(xué)?技術(shù)?社會(huì)二、氫鍵5、表達(dá)式：N—H???

OX—H???YN—H???

NF—H???

OF—H???

FX、Y分別代表N、O、F化學(xué)鍵氫鍵水的特殊物理性質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ρ(0℃)ρ(4℃)ρ(20℃)ρ(100℃)0.00100.000.9998411.0000000.9982030.958354①氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響在水蒸氣中，水以單個(gè)的H2O分子形式存在；無氫鍵。在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成(H2O)n。在固態(tài)水(冰)中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)(也存在范德華力)。二、氫鍵6、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響②氫鍵對(duì)水分子性質(zhì)的影響例2、下列關(guān)于氫鍵X—H???

Y的說法中，錯(cuò)誤的是（

）A、氫鍵是共價(jià)鍵的一種B、同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵C、X、Y元素具有很大的電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件D、氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高A范德華力氫鍵分子間的作用力

概念、本質(zhì)、特征

范德華力對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響

概念、實(shí)質(zhì)構(gòu)成條件、特征

表示方法

氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、

下列說法中正確的是()A、分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B、分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C、相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D、分子間只存在范德華力B2、下列與氫鍵有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是()A、鹵化氫中HF沸點(diǎn)較高，是由于HF分子間存在氫鍵B、鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)低C、氨水中存在分子間氫鍵D、形成氫鍵A—H???B—的三個(gè)原子總在一條直線上D3、正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。①乙醇分子和水分子間只存在范德華力。（

）②氫鍵（X—H???Y）中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)。（

）③“X—H???Y”三原子不在一條直線上時(shí)，也能形成氫鍵。（

）④H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。（

）⑤可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵。（

）⑥鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物（即

CX4）的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高。（

）4、氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為()A、

B、

C、

D、B5、下列事實(shí)可用氫鍵解釋的是(