氧化還原反應真題示范1．(2020·山東，2)下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成2．(2022·浙江6月選考，10)關(guān)于反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移4mol電子3．(2022·山東，8)實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是()A．①中用瓷坩堝作反應器B．①中用NaOH作強堿性介質(zhì)C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D．MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%4．(2021·湖南，8)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移10mole－B．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C．可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在疑難精講1．氧化還原反應中的概念及相互間的聯(lián)系解答氧化還原反應概念判斷題的一般思路：在解題過程中，應從其特征——“元素化合價”入手。具體思路是“找變價、判類型、分升降、定其他”。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。對點訓練11．判斷正誤(1)向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.1mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性()(2)SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白()(3)向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，F(xiàn)e2＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性()(4)ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒()(5)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說明部分Na2SO3被氧化()的氧化性比I2強()2．按要求回答問題：2CO(NH2)2＋4NO2=4H2O＋2CO2＋4N2＋O2(1)CO(NH2)2中，C元素的化合價為________。(2)上述反應中氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。(3)若反應過程中有0.15molNO2反應，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________。2．氧化還原反應的“四大規(guī)律”對點訓練21．下表中給出的氧化劑與還原劑所發(fā)生的反應均在酸性條件下進行。氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①H2O2I－②Fe3＋SO2③MnOeq\o\al(－,4)H2O2④ClO－Cl－⑤I2H2SO3⑥Cl2Fe2＋(1)請預測反應產(chǎn)物，將化學式或離子符號填入上表空格中。(2)根據(jù)上表，完成下列氧化性或還原性強弱的比較(填“>”或“<”)。①氧化性：KMnO4______H2O2______I2_______SO2；Cl2______Fe3＋。②還原性：I－______H2SO3(SO2)；Fe2＋______Cl－。2．Cl2＋KOH→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)，若反應中n(ClO－)∶n(ClOeq\o\al(－,3))＝5∶1。(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。(2)消耗4molKOH，吸收標準狀況下Cl2________L。模擬演練1．(2022·廣東五華一模)化學與生活密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A．煅燒貝殼，將產(chǎn)物投入海水中以獲得Mg(OH)2B．用小麥、大米、玉米、高粱、糯米五種糧食發(fā)酵釀酒C．將在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，能聞到刺激性氣味D．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去2．關(guān)于反應3FeSO4＋2O3＋3NO=Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列說法不正確的是()A．NO中N元素被氧化B．O3在反應過程中得到電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3．(2022·鄭州一模)甲酸鈣[(HCOO)2Ca]是一種新型豬飼料添加劑。實驗室制取甲酸鈣的方法之一，是將Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分數(shù)為30%～70%的H2O2中。下列說法錯誤的是()A．反應溫度不宜過高B．該反應中被還原的元素只有OC．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．每生成26g(HCOO)2Ca，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol4．(2022·長沙一模)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列說法錯誤的是()A．生成1molH3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molB．若將該反應設計成原電池，則NO2應該在負極附近逸出C．反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10∶15．(2022·山西呂梁一模)下列關(guān)于反應MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)的說法中不正確的是()A．被氧化的元素是Cu和SB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5C．生成2.24L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8molD．還原性的強弱關(guān)系：Mn2＋>Cu2S6．(2022·安徽淮北市教育科學研究所一模)高銅酸鈉(NaCuO2)是黑色難溶于水的固體，具有強氧化性，在中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為2Cu＋3NaClO＋2NaOH=2NaCuO2＋3NaCl＋H2O。下列說法錯誤的是()A．NaCuO2中銅的化合價為＋3價B．1molClO－參加反應轉(zhuǎn)移2mol電子C．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D．NaCuO2與稀硫酸反應的離子方程式為4CuOeq\o\al(－,2)＋12H＋=4Cu2＋＋O2↑＋6H2O答案真題示范1．B[谷物發(fā)酵的過程中包含淀粉水解、葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇、乙醇氧化為乙酸的過程；小蘇打分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化還原反應；含氯消毒劑有強氧化性，可用于環(huán)境消毒；NO2與水發(fā)生反應：3NO2＋H2O=NO＋2HNO3，是氧化還原反應。]2．B[Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A說法不正確；Na2S2O3中的S的化合價為＋2，其發(fā)生歧化反應生成S(0價)和SO2(＋4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；該反應的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C說法不正確；根據(jù)S元素化合價的變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。]3．D[由題中信息可知，高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由＋6變?yōu)椋?和＋4。①中高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A說法不正確；制備KMnO4時為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強堿性介質(zhì)，不能用NaOH，B說法不正確；②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有eq\f(2,3)轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說法正確。]4．A[該反應中只有碘元素的價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中的＋5價，每個碘原子失去5個電子，即6I2～60e－，又因化學方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2即1molCl2時，反應中應轉(zhuǎn)移20mole－，A錯誤；該反應中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該化學方程式的化學計量數(shù)可知，11KClO3～6I2，故該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B正確；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應，C正確；食鹽中IOeq\o\al(－,3)可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H＋、I－發(fā)生歸中反應：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，生成的I2再與淀粉發(fā)生特征反應，溶液變藍色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在，D正確。]疑難精講對點訓練11．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2．(1)＋4(2)N2和O2N2(3)0.6NA對點訓練21．(1)①I2H2O②SOeq\o\al(2－,4)Fe2＋③O2Mn2＋④Cl2Cl2⑤H2SO4(或SOeq\o\al(2－,4))I－⑥Fe3＋Cl－(2)①>>>>②<>2．(1)5∶3(2)44.8模擬演練1．A2.D3.D4.B5．D[銅元素的化合價由＋1價升到＋2價，硫元素的化合價由－2價升到＋4價，均被氧化，故A正確；設氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x＝(2＋6)y，eq\f(x,y)＝eq\f(8,5)，故B正確；根據(jù)B項分析，當生成5molSO2時，轉(zhuǎn)移40mol電子，所以當有0.1molSO2生成時，轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故C正確；根據(jù)方程