2022年廣東省揭陽市南興中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知甲醛（）分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是A．

B．

C．

D．參考答案：D略2.常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產生的是A．濃硫酸

B．稀硫酸

C.ZnSO4溶液

D．CuSO4溶液參考答案：B略3.生活中處處有化學。請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是A．體積分數(shù)70％～75％酒精醫(yī)療上用作消毒劑B．為防止流感傳染，關閉教室門窗后，用食醋熏蒸消毒C．氯化鈉是常用家庭防腐劑，可腌制食品

D．用液化石油氣可以杜絕廚房污染參考答案：D略4.在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通過濃硫酸，剩余氣體回復至室溫時體積變?yōu)?升，則該氣體是①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷

A．只有②

B．只有①②③

C．只有④

D．以上均不可能參考答案：C5.下列說法中正確的是（）①化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞

②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應

③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學反應的實質是原子的重新組合

⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程

⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤參考答案：A考點：化學反應的實質分析：分子間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞成為有效碰撞，物質發(fā)生化學反應，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的過程中原子進行重新組合，該過程中部分舊化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，生成了新的物質，據此解答．解答：解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞為有效碰撞一定能發(fā)生化學反應，故①正確；②普通分子間的碰撞為無效碰撞，不會發(fā)生化學反應，故②錯誤；③活化分子比普通分子具有較高的能量，故③正確；④化學反應的實質是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故④正確；⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，故⑤正確；⑥活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞成為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，故⑥錯誤；故選：A．點評：本題主要考查了有效碰撞、化學反應的本質等，難度中等．6.下列除去括號內雜質的有關操作方法不正確的是

A．淀粉溶液（葡萄糖）：滲析

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾參考答案：B7.將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是(

)①苯

②乙酸乙酯

③乙醇④乙酸

⑤甲苯

⑥硝基苯A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．①②⑤⑥參考答案：C8.

A、B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學性質相似參考答案：C略9.檢驗未知溶液（可能含有SO32-、SO42-）中是否含有SO42-的下列操作中，合理的是（

）A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C略10.有三種鹽的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO和Cl-，其物質的量分別為Na+0.2mol、Mg2+0.25mol、Cl-0.4mol，則SO的物質的量為A．0.25molB．0.2mol

C．0.15mol

D．0.05mol

參考答案：C11.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖,下列對該化合物敘述錯誤的是（

）A．屬芳香族化合物

B．屬鹵代烴

C．可發(fā)生水解反應

D.可發(fā)生加成反應參考答案：B略12.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s22p63s23p4

②ls22s22p63s23p3

③ls22s22p3

④ls22s22p5

,則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負性：④>③>②>①

D．最高正化合價：④>③=②>①參考答案：A略13.已知：①101kPa下，2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH=+1.91kJ·mol-1③在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列有關說法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．石墨的熱值比9.2kJ·g-1大C．所有強酸與強堿反應生成1molH2O時放出的熱量都為57.3kJD．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉在稀溶液中完全反應時，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：B略14.下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是

A.乙烯使KMnO4溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.甲烷和氯氣混合光照

D.乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B略15.室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是()A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c(OH－)＝c(H＋)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制?。涸嚮卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應的離子方程式

。在該氧化還原反應中，HCl的作用是

。(2)集氣瓶B中盛裝的是

。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實驗開始后，C中反應的離子方程式為

。實驗室中可用

檢驗反應生成的陽離子。在實驗室也可用此反應的生成物來制備氫氧化鐵膠體，請寫出相應的化學方程式

。(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式

。(5)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為(選填標號)。A．有白色沉淀

B．無現(xiàn)象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用

來吸收有毒的氯氣。該反應的離子方程式為

。

參考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

還原性和酸性(2)飽和食鹽水(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl(5)氯氣和水反應生成HCl和HClO，使溶液呈酸性變紅，又因為HClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氫氧化鈉溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是

（填“I”或“Ⅱ”）。

②下表所列數(shù)據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據判斷ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CH3OH)＝0.8mol／L，則CO的轉化率為

，此時的溫度為

（從上表中選擇）。

④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經達到化學平衡狀態(tài)的是________________。a、容器各物質的濃度保持不變；

b、容器內壓強保持不變；c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成

d、容器內的密度保持不變（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：

。（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下)。請根據圖示回答下列問題：①通入甲醇蒸氣的電極應為

極（填寫“正”或“負”），

該電極上發(fā)生的電極反應是

（填字母代號）。

a.2CH3OH—12e-+3O2===

2CO2+4H2O

b.

CH3OH—6e-+8OH-

===CO32-+6H2O

c.O2+2H2O+4e-===4OH-

d.O2—4e-+4H+

===2H2O②寫出電極A的名稱

。寫出B電極的電極反應式

。③當酸性甲醇燃料電池消耗3.36L氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質

的量是

。參考答案：略18.氯乙烯與丙烯按1：1的物質的量比在一定條件下加聚成高分子化合物時，有4中能的結合方式，試寫出4種產物的結構簡式。__________________

參考答案：略19.（10分）有人曾建議用AG表示溶液的酸堿度，AG的定義為AG=1g[C（H+）/C（OH－）]。據此回答：（1）在25℃時，水的離子積＝____________，若溶液呈中性，PH=_____,AG=_______,若溶液呈酸性，則PH__________,AG_____________．（2）在25℃時，PH=1