2021-2022學年陜西省咸陽市田阜中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A．紅外光譜儀可以測定有機物中的氫原子的種類B．鈉融法確定有機物中是否含有Ｎ、Ｃl、Ｂr、Ｓ等元素C．銅絲燃燒法確定有機物中是否含有鹵素D．元素分析儀可以同時對碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析參考答案：A略2.對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結構描述正確的是（

）

A．尼古丁的分子式為C10H12N2B．尼古丁為芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結構單元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上

參考答案：D略3.人們生活中使用的人造板材、家具等化工產品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是

A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲酸

D.苯參考答案：B略4.下列有關說法正確的是（） A．放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行 B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行 D．△H＞0，△S＜0的化學反應一定能自發(fā)進行參考答案：B考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、反應熱與反應條件無關；B、有些化學反應的反應熱很難通過實驗測得，可以利用蓋斯定律求得；C、反應自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素，缺一不可；D、△H﹣T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行．解答：解：A、反應熱與反應條件無關，燃燒都是放熱反應卻需要加熱到著火點，故A錯誤；B、有些化學反應的反應熱很難通過實驗測得，可以利用蓋斯定律求得，故B正確；C、△H﹣T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，熵增大的吸熱反應，在低溫下可能不能自發(fā)進行，故C錯誤；D、△H﹣T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，△H＞0，△S＜0的反應一定不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了反應熱與反應條件無關、蓋斯定律的意義、反應自發(fā)進行的條件，題目難度不大．5.下列關于糖類的說法中正確的是A.葡萄糖能發(fā)生酯化反應B.糖類都能與新制Cu(OH)2反應C.葡萄糖與果糖是同分異構體，淀粉與纖維素也是同分異構體D.糖類都能發(fā)生水解反應參考答案：A點睛：同分異構體之間分子式相同，但是結構不同。淀粉和纖維素的聚合度不同，所以其分子并不相同。6.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是：（

）A、CH3－CH2CHO；

B、CH3－CH3；C、CH3CH＝CHCHO；

D、HOCH2－－CH2CHO。參考答案：A略7.下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是（

）

A.廢舊電池做填埋處理

B.焚燒廢舊電器回收貴重金屬C.隨意排放生活污水

D.減少燃放煙花爆竹參考答案：D略8.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是（

）A.C元素的最高正價為+7價

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2+

D．還原性：A2－＜C－參考答案：C9.近年來，有科學家提出鋁可能成為“21世紀的能源”。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，你認為下列關于其有利因素的說法中不妥當?shù)氖茿．鋁便于運輸、貯存，從安全角度考慮，鋁是安全燃料B．鋁的來源豐富，且可再生C．鋁燃燒放出的熱量大，且燃燒產物對環(huán)境污染較低，容易有效控制D．尋找高效催化劑，使Al2O3分解產生鋁的同時釋放出能量參考答案：D10.在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于A．5%

B．15%

C．10%

D．20%參考答案：B略11.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成為社會的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里傾倒處理

C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B略12.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：C略13.下面是合成氨的簡易流程示意圖：沿x路線回去的物質是()A．N2和H2

B．催化劑

C．N2

D．H2參考答案：A14.根據下列實驗事實得出的結論正確的是A．試液白色沉淀沉淀不溶解結論：試液中一定含有SO42－B．氣體氣體白色沉淀結論：原氣體一定是烴C．某溶液冒白霧白煙結論：證明原溶液中一定是濃硫酸D．某有色溶液紫色結論：證明原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：DA中，試液中可能含有Ag＋，B中氣體可能為H2S，C中原溶液應為濃鹽酸。15.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（） A． 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響 B． 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響 C． 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑 D． 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A．圖Ⅰ正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；B．圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大；C．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)；D．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉化率小．解答：解：A．圖Ⅰ正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，該反應為放熱反應，則改變的條件為升溫，故A正確；B．圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大，該反應為體積不變的反應，則改變的條件為增大壓強（縮小體積）或使用催化劑，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉化率不同，不是催化劑的原因，應為乙的溫度高，故C錯誤；D．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉化率小，該反應為放熱反應，則乙的溫度高，故D正確；故選C．點評：本題考查化學反應速率及化學平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動的關系，側重平衡移動與圖象的分析能力，選項C中催化劑不能改變平衡為易錯點，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）羥基是重要的官能團。某化學小組以下列4種物質的溶液作為研究對象，比較不同物質的羥基中氫原子的活潑性。

①碳酸

②乙醇

⑧苯酚

④乙酸I.甲同學設計并實施了如下實驗方案。編號實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋

1分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現(xiàn)象③中紅色明顯變淺滴加③時反應的化學方程式：_____________________3測定CH3COOH溶液與H2CO3溶液的酸性

略CH3COOH溶液的酸性遠大于H2CO3溶液

4將CO2通入C6H5ONa溶液中

____________反應的化學方程式：___________________結論：4種物質的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是（填序號）__________

____II.乙同學在研究了甲同學的實驗方案后，提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）_____中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同學查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設計更加完善。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）書寫化學方程式：（1）苯乙烯加聚反應；（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取TNT。

參考答案：（4分，每個2分）書寫化學方程式(略)（1）苯乙烯加聚反應；（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取TNT。略18.有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如下轉化關系：

已知：B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題：（1）甲的結構簡式：

，（2）甲與NaOH溶液共熱的化學方程式：

。（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學方程式為：

，（4）A與氧氣反應生成B的化學方程式：

，（5）D生成E的化學方程式____________________________________________________。（6）為檢驗甲中溴元素進行如下操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量該鹵代烴；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻。正確的操作順序是____________________________。參考答案：略19.（14分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A_________

B__________

C__________

D__________（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。（4）E元素原子的核電