2021-2022學(xué)年河北省承德市小東區(qū)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：A2.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32—

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42—

C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH4+

D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+參考答案：C3.

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是

混合物

試劑

分離方法A苯(苯酚)

溴水

過(guò)濾B甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液

蒸餾D溴乙烷(乙醇)

蒸餾水

分液

參考答案：D略4.25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（

）A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大參考答案：C略5.在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入重水（D2O），經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除水外體系中含重氫的化合物是·（

）A．只有乙醇

B．只有乙酸

C．只有乙酸乙酯、乙醇

D．乙醇、乙酸參考答案：D略6.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是

（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：C．乙酸乙酯的水解：D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略7.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（

）A．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B略8.煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)方程式為：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的

（

）A．增加硫鐵礦石的投入量

B．增加爐的高度C．降低溫度

D．升高溫度參考答案：D略9.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了（

）

A．氧化反應(yīng)

B加成反應(yīng)

C取代反應(yīng)

Ｄ水解反應(yīng)參考答案：A略10.某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象:①有銀鏡反應(yīng)②加入新制Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解③與含有酚酞的氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色,下列敘述中正確的是

A．有甲酸乙酯和甲酸

B．有甲酸乙酯和乙醇

C．有甲酸乙酯,可能有甲醇

D．幾種物質(zhì)都有參考答案：C11.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是（

）A．m+n＞p

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：D12.某無(wú)色溶液中存在大量NH、H+、Cl﹣，還可能大量存在的離子是(

)A．CO B．Al3+ C．Cu2+ D．OH﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．解答：解：A．H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子與溶液中離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；C．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故C錯(cuò)誤；D．OH﹣、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大13.2006年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物體內(nèi)細(xì)胞如何利用基因內(nèi)存儲(chǔ)的信息生產(chǎn)蛋白質(zhì)。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

)A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性B.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)C.蛋白質(zhì)均為天然有機(jī)高分子化合物，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)均產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味參考答案：B略14.下列熱化學(xué)方程式中，能表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A.══CO(g)

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)

D．CO(g)+O2(g)===CO2(g)

參考答案：D略15.在100℃時(shí)，水的離子積等于1.0×10﹣12，若該溫度下某溶液中的c（H+）=1×10﹣7mol/L，則該溶液（）A．呈堿性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c（H+）=c（OH﹣）參考答案：A【考點(diǎn)】水的電離．【分析】在任何溶液中，水的離子積表達(dá)式：Kw=c（H+）?c（OH﹣）成立，并且根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性．【解答】解：在100℃時(shí)，水的離子積等于1.0×10﹣12，某溶液中H+濃度c（H+）=1×10﹣7mol/L，故c（OH﹣）==1×10﹣5mol?L﹣1，c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液顯示堿性．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔點(diǎn)

（℃）沸點(diǎn)

（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填“上”或“下”），分液后用

（填入編號(hào)）洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從

口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是:

。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在

左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

（

）A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

(

)A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：(1)①防止暴沸；冷凝。

②防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2)①上；C。

②g；除去水分。

③83℃；

C。（3）B、C。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________；⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是__________________________；⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反常現(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是__________。①E(砷)>E（硒）

②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）

④E（溴）<E（硒）(6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________參考答案：略18.(4分)某元素在氪之前，該元素的原子失去二個(gè)電子后的離子在角量子數(shù)為2的軌道中有一個(gè)單電子，若只失去一個(gè)電子則離子的軌道中沒(méi)有單電子。該元素的符號(hào)為

，其基態(tài)原子核外電子排布為