2021-2022學(xué)年江西省吉安市盤古中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同主族常見(jiàn)的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X04<HYO4<HZO4,下列判斷不正確的是A. 單質(zhì)氧化性：Y>Z

B.離子半徑：X->Y-C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX<HZ

D.Y單質(zhì)可以在海水中提取參考答案：A2.下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫B.168O、188O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入硝酸鈉固體，銅粉仍不溶D.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，但在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑參考答案：D略3.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略4.分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+

+6H+=3R2↑十+3H2O。下列敘述正確的是

（

）

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

C．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

D．R的原子半徑在同周期元素原子中最小參考答案：D略5.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：D略6.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略7.工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能，例如：加入來(lái)生產(chǎn)無(wú)鉛汽油。分子中必存在的原子間連接形式是

（

）A．

B．

C

D．參考答案：C略8.Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

()A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al參考答案：C略9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B．從海水中可提取Na，用惰性電極電解熔融的NaCl或其水溶液都可制得NaC．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜D．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法參考答案：A略10.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動(dòng)，膠體粒子向一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運(yùn)動(dòng)，而膠體粒子無(wú)規(guī)律運(yùn)動(dòng)D．溶液中通過(guò)一束光線時(shí)無(wú)特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光時(shí)有明顯的光帶參考答案：D略11.如圖為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是

X

YZR

WA．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2C．Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)D．R的最外層電子數(shù)一定為5參考答案：B略12.在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

參考答案：C略13.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D.向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)參考答案：A試題分析：A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；故選A。14.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+參考答案：C考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題:電化學(xué)專題．分析:根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說(shuō)明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來(lái)分析解答．解答:解：A．根據(jù)PH=2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說(shuō)明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B．pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C．根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強(qiáng)時(shí)所用時(shí)間不同，前者比后者使用時(shí)間長(zhǎng)，說(shuō)明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng):本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應(yīng)速率大小、電極反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，難度中等15.一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（

）A.原子核外電子排布——元素在周期表中的位置B.弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小C.分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低D.物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案：C試題分析：A、原子核外電子層數(shù)=所在周期數(shù)，因此能夠決定在元素周期表中的位置，故說(shuō)法正確；B、電離平衡常數(shù)表示電離程度，電離平衡常數(shù)越大，說(shuō)明電離程度越大，故說(shuō)法正確；C、分子穩(wěn)定性是化學(xué)變化，而分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，是物理性質(zhì)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物的能量大于生成物能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，故說(shuō)法正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。回答下列問(wèn)題：I．模擬煙氣的制備(1)用A裝置制SO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是

。(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。II．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(4)將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是

、

。(填序號(hào))①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液(5)若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量簡(jiǎn)內(nèi)液體體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則SO2的體積分?jǐn)?shù)是

。III．測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)(6)將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式

。(7)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)

、洗滌、

、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是

。參考答案：I.（1）Cu+H2SO4（濃）

CuSO4+H2O+SO2↑

（2）可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

II．（4）①

④

（5）%

（6）2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+

（7）過(guò)濾

干燥

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)。L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G。試回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)K的名稱是

▲

；I的晶體屬于

▲

晶體；（2）已知A中兩種元素原子成最簡(jiǎn)整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14∶1，則A的化學(xué)式為▲

。（3）寫(xiě)出L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式：

▲

。（4）寫(xiě)出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式

▲

。（5）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

,若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成amol物質(zhì)L時(shí)，需要A

▲

mol。參考答案：（14分）（1）

一氧化氮（2分），離子（2分）（2）Fe3C（2分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（2分）（4）3Fe2++4H++NO3—===3Fe3++NO↑+2H2O（2分）△

（5）Fe3C+22HNO3===3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O（2分）2a/9或（0.22a）（2分）略18.松油醇是一種調(diào)味香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中的18O是區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得：

試回答下列問(wèn)題：(1)α-松油醇的分子式為_(kāi)_________________．(2)α-松油醇所屬的有機(jī)物類別是________．a(chǎn)．醇b．酚c．飽和一元醇(3)α-松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是______．a(chǎn)．加成b．水解c．氧化(4)在許多香料中松油醇還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫(xiě)出RCOOH和α-松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________(5)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β-松油醇____________________________________，γ-松油醇_________________________________________________．

參考答案：(1)C10HO(2)a(3)ac(2)類別是____a____．(3)反應(yīng)類型是___ac___．略19.A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：（a）C、E是氣體單質(zhì)，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；（c