2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)玉林市陸川縣中學分校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質性質的比較中正確的是A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略2.下列關于硝酸的認識中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應不產生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應時，只表現(xiàn)出氧化性參考答案：A解析：濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應，且不產生氫氣；在與金屬反應時，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化。3.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(

)。A．H2O

B．CaCl2

C．NH3 D．KOH 參考答案：D4.由乙烯推測丙烯的結構或性質，下列說法中正確的是

A、丙烯分子中三個碳原子在同一條直線上

B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上

C、丙烯與HCl加成可能生成一種產物

D、丙烯能發(fā)生加聚反應參考答案：D5.下列說法錯誤的是()A．任何化學反應都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了B．化學反應的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強C．可逆反應既可以向正反應方向進行，同時又可向逆反應方向進行的反應D．當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應就停止了參考答案：D略6.某原電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應B.在外電路中，電流由銀電極流向銅電極C.當0.1molCu完全溶解時，流經電解質溶液的電子數(shù)目為0.2NAD.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同參考答案：C【詳解】A.銅的活動性較銀強，銅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B.根據(jù)A項分析，銅為負極失電子發(fā)生氧化反應，電子由銅經導線流向銀電極，電流方向與電子方向相反，電流由銀電極流向銅電極，故B正確；C.電子由銅經導線流向銀電極，不會流經電解質溶液，故C錯誤；D.該原電池的電池反應式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果將銅片浸入AgNO3溶液中，則銅和硝酸銀發(fā)生置換反應，所以發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同，故D正確。答案選C?！军c睛】原電池是由兩個半電池組成的，根據(jù)金屬活動性判斷，銅是負極，銀是正極，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流方向與之相反。

7.下列敘述中正確的是（

）A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B.具有共價鍵的化合物是共價化合物C.化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用

D.具有離子鍵的化合物是離子化合物參考答案：D8.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A.1mol

和1mol

完全反應吸收的能量為180kJB.放電情況下，和混合能直接生成NO2C.1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D.NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應生成鹽和水參考答案：A【詳解】A.1mol

和1mol

完全反應吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應生成鹽和水，故D錯誤；故選A。

9.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．將海帶燒成灰

D．萃取時振蕩混合液參考答案：D試題分析：A.干燥Cl2應長進短出，A錯誤；B.稀釋濃硫酸時，應在燒杯中進行，并且將濃硫酸倒入水中，B錯誤；C.將海帶燒成灰應該在坩堝中進行，C錯誤；D正確。故答案D。10.將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中溶液的pH均增大B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生D.甲、乙溶液均變藍色參考答案：A試題分析：A、甲中形成原電池，鋅做負極，溶解生成鋅離子，銅做正極，溶液中的氫離子反應生成氫氣，溶液中pH增大，選A；B、甲中銅片為正極，乙中沒有形成原電池，銅片不是負極，錯誤，不選B；C、甲中銅片上有氣泡，錯誤，不選C；D、兩個溶液中銅都沒有反應，溶液沒有變藍色，錯誤，不選D。11.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D12.I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是

A.I的化學性質與I相同

B.I的質子數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78

D.I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)參考答案：C略13.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：A略14.1molCO和1molCO2具有相同的：①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③碳原子數(shù)

④氧原子數(shù)（

）A．①③

B．②④

C．①④

D．①②③參考答案：A略15.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是（

）選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水D萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。（5）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（6）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列是物質的量概念及其相關計算的內容，完成相關填空：（1）標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×1023個水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)_______，含原子數(shù)最多的是_________，質量最大的是___________，體積最小的是___________。（2）在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________。（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相對原子質量是________。參考答案：(1)①

②

②

③

(2)22.4(m+n)

mol-1

(3)24解析：（1）標準狀況下，①4g氫氣的物質的量是2mol，含有4mol氫原子；②33.6L甲烷的物質的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，質量是1.5mol×16g/mol＝24g，含有原子的物質的量是7.5mol；③6.02×1023個水分子的物質的量是1mol，質量是18g，含有原子的物質的量是3mol，則含分子數(shù)最多的是氫氣，答案選①，含原子數(shù)最多的是甲烷，答案選②，質量最大的是甲烷，答案選②，水是液體，體積最小的是水，答案選③。（2）在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則，所以阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4(m+n)mol-1。（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，則化合物的物質的量是0.2mol，相對分子質量是19÷0.2＝95，所以A的相對原子質量是95－35.5×2＝24。18.實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2-。

完成下列問題：

(1)該反應中氧化劑是_____________，還原產物是__________________。

(2)若反應中有0.5mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是多少？參加反應的高錳酸鉀質量為多少？參考答案：（1）KMnO4

MnCl2（2）被氧化的的HCl的物質的量有0.15mol，有15.8gKMnO4參加了反應。略19.（6分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是

________（用字母代號填）。A.Fe