學(xué)業(yè)分層測評(九)(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是()【導(dǎo)學(xué)號：92410125】A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．SO2溶于水D．電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成水【解析】A項，Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2＋H2OHCl＋HClO；B項，NH3溶于水也是可逆反應(yīng)，NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；C項，SO2溶于水是可逆反應(yīng)，SO2＋H2OH2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋；D項，電解水和點燃H2和O2生成水的反應(yīng)，兩者均不是同時進(jìn)行的，也不是在相同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)。【答案】D2．分析各選項中的各組反應(yīng)，其中互為可逆反應(yīng)的是()A．2KHCO3eq\o(=,\s\up17(△))K2CO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋H2O＋CO2=2KHCO3B．CO2＋H2O=H2CO3H2CO3=CO2＋H2OC．NH3＋HCl=NH4ClNH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑D．2NaCleq\o(=,\s\up17(電解))2Na＋Cl2↑2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點燃))2NaCl【解析】A、C、D項中兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)?！敬鸢浮緽3．模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反應(yīng)，下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是()【導(dǎo)學(xué)號：92410126】【解析】可逆反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物同時存在?！敬鸢浮緾4．下列為四個同學(xué)對“化學(xué)平衡狀態(tài)”的理解，其中理解正確的是()【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，達(dá)平衡時反應(yīng)并沒有停止?！敬鸢浮緽5．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()【導(dǎo)學(xué)號：92410127】A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)【解析】如果用不同物質(zhì)表示的v(正)與v(逆)的比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化學(xué)計量數(shù)之比，則不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緾6．恒溫、恒容條件下，對可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3aC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化【解析】B項所述的A消耗和C生成為同向反應(yīng)，所以無法說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡；因該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)都不變，故C、D項也不正確?！敬鸢浮緼7．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是()【導(dǎo)學(xué)號：92410128】A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間內(nèi)生成1molO2，同時生成2molNO2【解析】A項，該反應(yīng)氣體分子數(shù)目有變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化時，必達(dá)平衡；B項必達(dá)平衡；C項中，其比例是反應(yīng)方程式中的系數(shù)比，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡狀態(tài)；D項，O2的生成是逆向反應(yīng)，生成NO2是正向反應(yīng)，比例1∶2與化學(xué)方程式系數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緾8．(雙選)下列說法中可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成【解析】N≡N、H—H鍵斷裂、N—H鍵形成都代表正反應(yīng)，B、D項不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，N≡N鍵斷裂代表正反應(yīng)，N—H鍵斷裂、H—H鍵形成代表逆反應(yīng)，而且正、逆反應(yīng)速率符合化學(xué)計量數(shù)之比，A、C項可以證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緼C9．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變；b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；d.容器內(nèi)氣體密度不變；e.容器內(nèi)氣體顏色不變?！緦?dǎo)學(xué)號：92410129】(1)能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________；(2)能說明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________；(3)能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________。【答案】(1)abc(2)abe(3)abce10．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)在t2時刻存在的等量關(guān)系是________，此時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是________________________________________________________?！窘馕觥?1)當(dāng)N減少4mol時，M增加2mol，所以化學(xué)方程式為2NM。(2)t2時刻，n(M)＝n(N)＝4mol，t2時刻后，N物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M物質(zhì)的量繼續(xù)增加，故仍未達(dá)到平衡。(3)t3時刻時，M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1)2NM(2)n(M)＝n(N)否(3)＝M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正＝v逆11．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n【導(dǎo)學(xué)號：92410130】時間(s)012345n(NO)(mol)(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量保持不變C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．容器內(nèi)密度保持不變【解析】該反應(yīng)達(dá)平衡時，n(NO)＝mol，此時n(NO2)＝mol，其濃度變化量為5mol/L，所以表示NO2濃度變化的曲線是b。在(2)中，A表示是同一方向的速率，在任何時候都成立，而D中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變?！敬鸢浮?1)b×10－3mol/(L·s)(2)BC[能力提升]12．在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．N2為mol/L，H2為mol/LB．N2為mol/LC．N2、H2均為mol/LD．NH3為mol/L【解析】反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于100%，所以A、D錯誤；從題給量的關(guān)系知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此兩者不可能同時均為mol/L?！敬鸢浮緽13．某反應(yīng)進(jìn)行過程中，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：92410131】A．C、D是生成物B．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A＋Beq\o(=,\s\up17(D))2CC．2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化D．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)【解析】D在反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，在反應(yīng)中起催化劑的作用，反應(yīng)中，A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增多，故A、B是反應(yīng)物，C為生成物。其中Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2，反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時，A、B、C的物質(zhì)的量恒定，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。所以反應(yīng)方程式為：2A＋B2C?！敬鸢浮緾14．下列有關(guān)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)圖象正確的是()【解析】根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)過程中Δc(SO2)∶Δc(O2)∶Δc(SO3)＝2∶1∶2。SO2、O2、SO3的濃度變化比恰好等于化學(xué)計量數(shù)比?！敬鸢浮緽15．在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧氣，在某溫度下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)至8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡。【導(dǎo)學(xué)號：92410132】(1)0～4min內(nèi)生成O2的平均速率：v(O2)＝________mol·(L·min)－1。(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。(3)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號)。①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2【解析】分析圖象得出，(1)該反應(yīng)為2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，由此得出v(O2)＝eq\fmol·L－1,4min)＝5mol·(L·min)－1。(3)根據(jù)反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，①中