第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學(xué)（必修二）離子晶體過渡晶體與混合型晶體練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．構(gòu)成氧化鈉的微粒是（）A．氧原子和鈉原子 B．氧化鈉分子 C．氧離子和鈉離子 D．金屬鈉和非金屬氧2．要使金屬熔化必須破壞其中的金屬鍵，而原子化熱是衡量金屬鍵強(qiáng)弱的依據(jù)之一。下列說法正確的是（）A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．金屬鎂的熔點(diǎn)低于金屬鈣C．金屬鎂的原子化熱大于金屬鈉的原子化熱D．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從到是逐漸升高的3．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中敘述正確的是（）A．觀察常溫下物質(zhì)的狀態(tài)，SbCl5是微黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4，的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物4．下列說法正確的是（）A．的沸點(diǎn)高于，可推測(cè)的沸點(diǎn)高于B．液晶、等離子體都是物質(zhì)的聚集體C．晶體是分子晶體，可推測(cè)晶體也是分子晶體D．是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)也是碳鏈為直線形的非極性分子5．金屬晶體的常見晶胞結(jié)構(gòu)有a、b、c分別代表的三種結(jié)構(gòu)示意圖，則圖示結(jié)構(gòu)內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為（）A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶96．碳有多種同分異構(gòu)體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）A．在石墨烯晶體中，每個(gè)正六元環(huán)擁有的共價(jià)鍵和碳原子數(shù)之比為3：2B．石墨烯中含碳碳雙鍵C．金剛石晶體中，碳原子采用雜化D．金剛石晶體中最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子7．NaCl晶體的晶胞如圖，已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為acm，晶體的密度為bg·cm－3。則下列敘述正確的是（）A．每個(gè)Na＋周圍最近且等距離的Cl－所圍成的空間構(gòu)型為正六面體B．每個(gè)Na＋周圍最近且等距離的Na＋有6個(gè)C．阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為M/(2a3b)D．阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為4M/(a3b)8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAB．和的混合物完全燃燒，消耗分子數(shù)目為1.5NAC．將0.1mol甲烷和混合光照，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NAD．()與()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)為2NA9．、、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（）A．碳原子均采取雜化，且中所有原子均共面B．與、幾何構(gòu)型均為三角錐形C．與形成離子化合物D．兩個(gè)或一個(gè)和一個(gè)結(jié)合可得到不同化合物10．已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法不正確的是（）A．晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)都為4B．該晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為cmC．陰、陽離子的配位數(shù)都是6D．該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞11．下列物質(zhì)性質(zhì)與鍵能無關(guān)的是（）A．的熱穩(wěn)定性依次減弱B．在高溫下也難分解C．金剛石、、晶體的熔點(diǎn)依次降低D．的熔、沸點(diǎn)逐漸升高12．下表給出了幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)B熔點(diǎn)/℃801710-682300沸點(diǎn)/℃14651418572500下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．是分子晶體 B．單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體C．時(shí)，呈氣態(tài) D．水溶液不能導(dǎo)電13．在一定條件下液態(tài)二氧化碳可轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體。估計(jì)該晶體可能具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是（）A．硬度大 B．具有分子密堆積結(jié)構(gòu) C．熔點(diǎn)較低 D．硬度較小14．下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是（）A．、金剛石的熔點(diǎn)依次升高B．、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C．的沸點(diǎn)依次升高D．的沸點(diǎn)依次升高15．將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨吸收鉀形成名稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正確的是（）A．題干中所列舉的6種鉀石墨屬于有機(jī)高分子化合物B．鉀石墨中碳原子的雜化方式是sp3雜化C．若某鉀石墨的原子分布如圖所示，則它所表示的是C12KD．最近兩個(gè)K原子之間距離為石墨中C—C鍵鍵長(zhǎng)的2倍16．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，，0)。則下列說法正確的是（）A．晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4B．位置C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)C．Mg與Fe之間的最近距離為anmD．儲(chǔ)氫后的晶體密度為二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．近期，中國中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所，首次實(shí)現(xiàn)人工通過二氧化碳合成淀粉。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為___________。(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的碳原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。(3)①結(jié)合如表所示鍵能數(shù)據(jù)，分析CO比相對(duì)更活潑的原因是___________；COC—O鍵能/()357.7798.91071.9N2N—N鍵能/()154.8418.4941.7②Si的氧化物()比干冰()熔點(diǎn)高的原因是___________；③甲醇()是合成淀粉的中間產(chǎn)物，與甲醇()互為等電子體的有機(jī)物分子式為___________。(4)葡萄糖()也是合成淀粉的中間產(chǎn)物。若2個(gè)葡萄糖分子間脫水形成麥芽糖()，10個(gè)葡萄糖分子通過分子間脫水所形成的鏈狀化合物的分子式為___________。A．B．C．D．(5)一種新型多功能復(fù)合催化劑成功實(shí)現(xiàn)了直接加氫制取高辛烷值汽油。該催化劑成分的晶胞如圖所示：①晶胞中處于圍成的___________(填“正四面體”“正八面體”或“正十二面體”)空隙；②若晶胞體對(duì)角線為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為，晶體的密度為___________寫出表達(dá)式)。18．超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)CO分子、2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Mo處于元素周期表第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是_______；核外未成對(duì)電子數(shù)是_______。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有_______。A．σ鍵 B．π鍵 C．離子鍵 D．氫鍵(3)從電負(fù)性角度解釋的酸性強(qiáng)于的原因：_______。(4)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是_______。三、填空題19．我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_______g·cm-3(寫出表達(dá)式)。參考答案：1．C【詳解】氧化鈉是離子化合物，化學(xué)式是Na2O，不存在分子，構(gòu)成氧化鈉的微粒是O2－和Na＋。答案選C。2．C【詳解】A．鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷數(shù)少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，硬度小，A錯(cuò)誤；B．因鎂離子的半徑小而所帶電荷數(shù)與鈣離子相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C．因鎂離子的半徑小而所帶電荷數(shù)多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，原子化熱比鈉大，C正確；D．堿金屬單質(zhì)從到，其離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷數(shù)相同，金屬鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，D錯(cuò)誤；故選C。3．B【分析】離子化合物的離子之間以強(qiáng)烈的離子鍵結(jié)合，一般熔沸點(diǎn)較高，熔化后可導(dǎo)電；分子晶體的分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比低。溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl-，能與HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．離子化合物與物質(zhì)狀態(tài)、顏色無關(guān)，所以不能據(jù)此判斷為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)較低，它們?yōu)榉肿泳w，而不是離子化合物，B正確；C．如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共價(jià)化合物，它們?cè)谒芤褐兴淖饔孟乱矔?huì)電離出氯離子和金屬離子，HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl-，不能根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷是否為離子化合物，應(yīng)根據(jù)熔融狀態(tài)下該化合物能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電，則為離子化合物，若不能導(dǎo)電，則為共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4．B【詳解】A．SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于PH3，故A錯(cuò)誤；B．液晶、等離子體都是物質(zhì)的聚集體，故B正確；C．CO2

晶體是分子晶體，但是SiO2

晶體是原子晶體，故C錯(cuò)誤；D．C2H6中兩個(gè)?CH3對(duì)稱，是非極性分子，是直線型，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯(cuò)誤；答案選B。5．A【詳解】圖a中所含原子的個(gè)數(shù)為12×＋2×＋3=6，圖b中所含原子的個(gè)數(shù)為8×＋6×=4，圖c中所含原子的個(gè)數(shù)為8×＋1=2，則原子個(gè)數(shù)比為6：4：2=3：2：1；答案選A。6．B【詳解】A．在石墨烯晶體中，最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)碳原子連接3個(gè)C-C化學(xué)鍵，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為6=2個(gè)，個(gè)數(shù)比為3:2，A正確；B．石墨烯晶體中，單層上的碳原子除形成單鍵外，還形成大鍵，不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)鍵，采用雜化，C正確；D．由金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型可知，最小的環(huán)為6元環(huán)，D正確；答案選B。7．C【詳解】每個(gè)Na＋周圍等距離的Cl－所圍成的空間構(gòu)型為正八面體，A錯(cuò)；Na＋周圍最近且等距離的同種離子有12個(gè)，故B錯(cuò)；1molNaCl的質(zhì)量為Mg，體積V＝cm3，一個(gè)NaCl晶胞的體積為8a3cm3，一個(gè)晶胞含Cl－：8×＋6×＝4個(gè)，Na＋：12×＋1＝4個(gè)，即含4個(gè)NaCl,1molNaCl含NaCl個(gè)數(shù)：×4＝，即NA的值可表示為。8．B【詳解】A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為，所含硅氧鍵數(shù)目約為，A錯(cuò)誤；B．1mol完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol完全燃燒液消耗3mol氧氣，故和的混合物完全燃燒，消耗分子數(shù)目為，B正確；C．0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合充分光照反應(yīng)，產(chǎn)物為氯代甲烷的混合物，則生成一氯甲烷的分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．從結(jié)構(gòu)圖中可知，分子中S原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1:1，分子中S原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1:1，該混合物中S原子個(gè)數(shù)NA，則所含共價(jià)鍵數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；答案選B。9．B【詳解】A．中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，采取雜化，A錯(cuò)誤；B．中的碳原子采取雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，、的分子構(gòu)型均為三角錐形，B正確；C．與形成的是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)結(jié)合得到的是乙烷，一個(gè)和一個(gè)結(jié)合得到的也是乙烷，D錯(cuò)誤；故選B。10．B【詳解】A．晶胞中白色球、黑色球的個(gè)數(shù)分別為，，則晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)都為4，選項(xiàng)A正確；B．因?yàn)榫О嘘?、陽離子的個(gè)數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為，因?yàn)閮蓚€(gè)距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，所以晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，陰、陽離子的配位數(shù)都是6，選項(xiàng)C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，選項(xiàng)D正確；答案選B。11．D【詳解】A．同主族元素從上到下原子半徑增大，原子半徑，元素的原子半徑越小，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，A項(xiàng)不符合題意；B．在高溫下也難分解，是因?yàn)樗肿又墟I的鍵能大，B項(xiàng)不符合題意；C．金剛石、、晶體的熔點(diǎn)依次降低，是由于鍵長(zhǎng)，鍵能依次減小，C項(xiàng)不符合題意；D．的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，是由于相對(duì)分子質(zhì)量由小到大，分子間作用力增大，與鍵能無關(guān)，D項(xiàng)符合題意；故選：D。12．D【詳解】A．由題表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，的熔、沸點(diǎn)最低，應(yīng)為分子晶體，A正確；B．單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)最高，可能為共價(jià)晶體,B正確；C．的沸點(diǎn)是，則時(shí)，呈氣態(tài)，C正確；D．屬于易溶的離子晶體，水溶液能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故答案選D。13．A【詳解】在一定條件下液態(tài)二氧化碳可轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體，石英晶體是由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)晶體，故推測(cè)該晶體為共價(jià)晶體，由于原子之間以強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂需消耗很高能量，因此其硬度大、熔點(diǎn)高，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可知選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B、C、D錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是A。14．D【詳解】A．、金剛石都是共價(jià)晶體，共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)榻饎偸?gt;>，A項(xiàng)正確；B．一般來說，熔點(diǎn)為共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，則熔點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以，的沸點(diǎn)依次升高，C項(xiàng)正確；D．為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于，因而沸點(diǎn)順序?yàn)椋珼項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。15．D【詳解】A．題干中列舉的6種物質(zhì)是石墨吸收鉀形成的不屬于有機(jī)物，而是無機(jī)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鉀石墨是石墨吸收鉀形成的化合物，其中的碳原子形成了鍵角約為120°的三條共價(jià)鍵，因此采用的是sp2雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由該種鉀石墨的結(jié)構(gòu)可知，可選擇圖中虛線框選的部分作為該鉀石墨的晶胞，碳原子位于晶胞的內(nèi)部共有8個(gè)，鉀原子位于晶胞的四個(gè)頂點(diǎn)上，因此均攤法計(jì)算該鉀石墨的化學(xué)式為C8K，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由該種鉀石墨的結(jié)構(gòu)可知，鉀原子排列在每個(gè)六邊形單元格中心位置，并且間隔一個(gè)六邊形單元格填充，因此鉀原子之間的最短距離等于相鄰的兩個(gè)六邊形單元格中心連線的長(zhǎng)度的2倍，即碳碳鍵長(zhǎng)的倍，D項(xiàng)正確；答案選D。16．C【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個(gè)，即Mg原子的配位數(shù)為4，距離Fe原子最近且相等的Mg原子有8個(gè)，故Fe的配位數(shù)為8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中所給信息，可以推測(cè)得知，位置C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氣分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，該晶胞參數(shù)為nm，Mg和Fe之間的最近距離為體對(duì)角線的，則Mg與Fe之間的最近距離為anm，C項(xiàng)正確；D．氫氣分子在晶胞的體心和棱的中心位置，個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為4，Mg位于體內(nèi)Mg的個(gè)數(shù)為8，儲(chǔ)氫后的晶體化學(xué)式為FeMg2H2，根據(jù)，儲(chǔ)氫后的晶體密度為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17．(1)(2)＋1(或-1)(3)

由斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量[]比斷開分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量[]小，可知CO相對(duì)更活潑

為原子晶體，而為分子晶體

(4)C(5)

正八面體

【解析】(1)基態(tài)碳原子2p軌道有2個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，核外電子排布圖為。(2)對(duì)于基態(tài)碳原子，其價(jià)電子排布式為，其中2s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其2p軌道的2個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)碳原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為＋1或-1。(3)①斷開分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量越小，分子越活潑，CO是，鍵能是1071.9，是，鍵能是941.7，的鍵能小于CO，比較活潑；②為共價(jià)晶體，決定其熔點(diǎn)高低的是Si-O共價(jià)鍵，為分子晶體，決定其熔點(diǎn)高低的是分子間作用力，共價(jià)鍵能量高于分子間作用力，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；③等電子