第十一單元課題1復(fù)分解反應(yīng)大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？拓展探究(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3陽(yáng)離子和陽(yáng)離子交換陰離子和陰離子交換復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→AD+CB判斷依據(jù)一：有交換、價(jià)不變下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2H2+O2===2H2O.B.NaOH+HCl===NaCl+H2OC.2KClO3===2KCl+O2↑D.Fe+CuCl2===Cu+FeCl2E.Na2CO3＋H2SO4

＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

判斷依據(jù)一：有交換、價(jià)不變BE1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)椤八幔珘A→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓HCl+NaOH==H2O+NaCl它們是不是復(fù)分解反應(yīng)，生成物有何特點(diǎn)討論

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。判斷依據(jù)二：生成物中有沉淀或有氣體或有水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)條件：生成物之一有沉淀或氣體或有水生成。判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4白白白白藍(lán)酸全溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間堿溶鉀鈉銨鋇鈣，其余都為不溶物鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇難溶硫酸鈣銀是微溶，碳酸鹽多是沉淀白：白色沉淀藍(lán)：藍(lán)色沉淀H2SO4+BaCl2——NaOH+FeCl3——BaCl2+Na2CO3——AgNO3+NaCl——探究活動(dòng)：判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生AgNO3+NaCl

=AgCl↓

+NaNO33NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓

+3NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓

+2NaClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl判斷依據(jù)二：生成物中有沉淀或有氣體或有水先交換，再找生成物是否有沉淀、氣體或者水判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說(shuō)明理由。1.KNO3+NaCl2.Ba（NO3）+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba（OH）25.NH4Cl+ZnSO46.CaCO3+HCl7.Fe+H2SO48.Cu+AgCl主板書(shū)反應(yīng)物類(lèi)別反應(yīng)物條件生成物條件金屬氧化物+酸有一種反應(yīng)物可溶生成物之一有沉淀生成或氣體放出或有水生成鹽+酸堿+酸鹽+堿須二者都可溶鹽+鹽復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型反應(yīng)物生成物舉例金屬氧化物+酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O鹽+酸Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O堿+酸HCl+NaOH=H2O+NaCl鹽+堿Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓鹽+鹽AgNO3+NaCl

=AgCl↓

+NaNO31.（2009河南）下列各組物質(zhì)中，能相互發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A.鋅和稀鹽酸 B.二氧化碳和水C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D.氫氧化鈉和稀硫酸2、往下列溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是A.FeCl3溶液 B.MgCl2溶液C.稀HCl D.CuCl2D.D.3、（2008河南）下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題：陰離子

陽(yáng)離子OH-NO3-Cl-SO42-Na+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶（1）NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？

（2）寫(xiě)出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．4、下列各組離子能共存的是（）

A、H+、Na+、NO3－

B、Ba2+、OH－、SO