2020年中考化學模擬試題右圖是常有酸、堿、鹽之間的互相轉變關系。寫出圖中相應物質(zhì)的化學式：酸、堿。寫出圖中反應②和④的化學方程式：總結化學反應的規(guī)律是我們學習化學的方法之一。請依據(jù)上圖總結出酸、堿、鹽互相反應的規(guī)律(寫2點)、2.A～H都是初中化學中的常有物質(zhì)，它們之間的轉變關系如圖14所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常有的食品干燥劑。請回答：(1)A的化學式為;反應③的基本反應種類是;反應②的化學方程式為;反應④的化學方程式為。成立知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。以下圖是關于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡，“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“”表示一種物質(zhì)轉變?yōu)榱硪环N物質(zhì)，A、C屬于不一樣類其余化合物。完美這個知識網(wǎng)絡：寫出A、B、C的化學式：A;B;C。依據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡寫出一個復分解反應化學方程式：4.已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉變關系。此中C是單質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答(1)寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學式_______________。寫出C→D的化學方程式。今年年初，我國南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災禍，在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質(zhì)構成的。小佳同學為研究其成分，設計并達成了以下實驗：請你依據(jù)以上設計過程，達成以下空白：該融雪劑中必定含有(寫化學式，下同)，必定不含有，可能含有;加入硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式是。小彤的一副眼鏡戴了一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì)，他想將其除去。經(jīng)查閱資料得知：銅在必定條件下會銹蝕生成一種綠色物質(zhì)，其主要成分是堿式碳酸銅(俗稱銅綠)，于是他和幾個同學按以下方案進行了實驗。(1)實驗①是向銅綠中加入適當常有無色液體B，再加熱至沸，積淀仍舊不變色。實驗②、③中C是一種常有的無色氣體，B的化學式為▲。為滿足實驗③反應所需的外界條件，應當使用要點儀器名稱是▲。寫出實驗②反應的化學方程式▲，在此過程中，判斷銅綠沒有完整反應的現(xiàn)象是▲。將A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中獲得藍色絮狀積淀，略加熱即變黑色積淀D。寫出藍色絮狀積淀轉變?yōu)镈的化學方程式▲。(4)已知2Ca(HCO3)====CaCO3↓+H2O+CO2↑，則熱穩(wěn)固性CaCO3>Ca(HCO3)，由此推理上述實驗中銅綠、藍色絮狀積淀、物質(zhì)D三種化合物熱穩(wěn)固性由強至弱的序次是：▲>▲>▲(均寫化學式)。經(jīng)過談論.同學們建議小彤可以用▲除去鏡架上的綠色物質(zhì)。實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，假如將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余辦理廢液，回竣工業(yè)重要原料硫酸鋅和相關金屬。實驗過程以下：請回答：濾液A和濾液B含有同樣的溶質(zhì)，其名稱是;固體B的化學式為。寫出步驟①此中一個反應的化學方程式;步驟④發(fā)生反應的化學方程式為。要檢驗步驟④中加入的稀硫酸能否足量的方法是。若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽視，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，一定稱量：廢液的質(zhì)量和。8.A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學中所涉及的常有物質(zhì)，它們存在如右圖的轉變關系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉變，弧線表示兩種物質(zhì)間可以發(fā)生反應，C是常有氣體，D是常有單質(zhì)，(反應條件與其余物質(zhì)均已略去)。請回答以下問題：若A在常溫下為液體，則C的化學式為;若A在常溫下為氣體，則C的化學式為;不論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學式均為，D的化學式均為;寫出A→E的化學方程式：。為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進行以下實驗：(1)A溶液中溶質(zhì)可能為____________(只寫一種);將無色溶液與積淀B分其余操作①的方法名稱是_____________;從無色溶液獲得固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是____________;由于A溶液過分，此方案獲得的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防范新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過分的_____________后，直接進行操作②即可獲得純凈的氯化鈉固體。10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混雜物。他們之間有以下圖的轉變關系(部分生成物已省去)用化學式表示D的構成、(2)F→G的反應種類寫出F→E的化學方程式指出B的一種用途物質(zhì)A～F都是初中化學中的常有物質(zhì)，它們有以以下圖的轉變關系?；卮鹨韵聠栴}：若A為固體非金屬單質(zhì)，E為紅色固體單質(zhì)，則B、D的化學式為：B、D寫出以下反應化學方程式：A+B：。若E為一種鹽，則A、C的化學式可能是、;寫出以下反應化學方程式：B+C：。有一種工業(yè)廢水，此中含有大批的硫酸亞鐵，少許的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程以下：回答以下問題：步驟②中：需加入的物質(zhì)是，分別所得混雜物的方法是。步驟③中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應的化學方程式是。某同學以為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你以為能否合理?，原由是.步驟④的操作是，溶液2和溶液3為何要混雜?.右圖表示的是物質(zhì)A-H互相間的關系(“→”表示物質(zhì)間的轉化關系，“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應)。A、C都是單質(zhì)，氣體C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請你回答：(1)C的化學式，H可能是;寫出標號①、②、③、④的化學方程式：在下邊關系圖中，A、B、C、D是初中化學中常有的單質(zhì)，甲、乙分別是酒精燃燒時必定會產(chǎn)生的兩種物質(zhì)，丁是常用建筑資料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍，J是赤鐵礦的主要成分。寫出化學式：甲是，G是;寫出H與J反應的化學方程式：;(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應完整后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，寫出相關變化的化學方程式：右圖是初中化學中常有物詰問的轉變關系，此中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應的氣體。寫出化學式：甲;乙寫出丙和正反應生成A和B的化學方程式(3)D和A是構成元素同樣的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學方程式：以下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關反應的一種物質(zhì)。已知：X、H為黑色固體單質(zhì)，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝簩懗鲆韵聝煞N物質(zhì)的化學式：E_____________，X______________。寫出以下反應的化學方程式：①DC的反應：

。②CD的反應：

。③F與

H的反應：

。④G與

Y的反應：

。如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不可以發(fā)生反應，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨簩懗鲆韵挛镔|(zhì)的化學式：A，B，D。相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應種類是______________________。右圖表示某些物質(zhì)間轉變關系(反應條件和部分產(chǎn)物已省略)。此中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末;B、D是由同樣元素構成的無色液體，且B擁有消毒殺菌作用;C、Y、Z為無色氣體，此中Y有毒;X是最常有的金屬。請回答以下問題：反應①中A物質(zhì)的作用是;反應③、④的化學方程式：③;④;在平常生活中為防范反應②的發(fā)生，可采納的措施是(寫一點即可);在自然界中廣泛存在反應⑤，其名稱為。參照答案1.(1)(2分)H2SO4Ba(OH)2(2)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(2分，其余合理答案都給分)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(2分，其余合理答案都給分)(3)(4分)酸與堿反應生成鹽和水;酸與鹽反應生成新酸和新鹽;堿與鹽反應生成新堿和新鹽;鹽與鹽反應生成兩新鹽(寫對一點給2分。任意兩點均可，其余合理答案都給分)2.(1)CH4(2)化合反應(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3.NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3【說明：B物質(zhì)對得1分，A與B、HCl全對得1分，C與B、HCl全對得1分;若B物質(zhì)錯則不得分。填物質(zhì)名稱不得分。本題屬開放性答案，其余合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【說明：所寫化學方程式要與45、46、47三空對應，只有得分的物質(zhì)，該化學方程式才能得分，不然不給分】4.(1)FeH2H2OFeSO4(2)2H2+O22H2O5.(3分)(1)MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3(2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(每空1分)6.7.(8分)(1)(2分)硫酸鋅(1分)Fe(1分)(2)(2分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe(1分)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)(3)(2分)取步驟④的濾渣于試管中加入少許稀硫酸(1分)，如有氣泡產(chǎn)生則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸鋅的質(zhì)量(1分)、鋅粉的質(zhì)量(1分)[或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質(zhì)量，每說到2個給1分、全對給2分]8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分)(4)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(2分)9.(1)氯化鈣(2)過濾(3)結晶(4)鹽酸10.⑴Cu(OH)2BaSO4⑵化合反應⑶⑷作導線11.(共6分)(1)B:CuO(1分)D:CO2(1分);A+B:C+2CuO2Cu+CO2↑(1分)(2)A:H2SO4(1分)C:CuSO4(1分)B+C:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(1分)12.(1).Fe過濾(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理由于要使Ag+完整置換出來,一定加入過分的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可獲得更多的硫酸亞鐵,綜合利用(其余合理答案也可)13.(6分)(1)CO2HCl等(合理即可)(3)①2C+2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH④Fe+CuSO4=Cu+FeSO414.(5分)(1)H2O，NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2。15.(本題共4分，每空1分)(1)H2C(2)CH4十202===CO2十2H2O(3)2H202====2H2O+O2(催化劑可以寫成：Fe20a或CuO等)16.(1)H2C(2)①CaCO3CaO+CO2↑②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③3Fe+2O2點燃Fe3O4④Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO217.(每空1分，共4分)(1)A：FeB：CuSO4D：CO2(2)分解反應18.(1)從左到右挨次為CO2NaOHHClFeCuSO4(該題答案不獨一,只需合理均給分)19.⑵①H2+CuO====Cu+H2O等②NaOH+HCl====NaCl+H2O等20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等)(3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3注：其余合理答案均給分，寫名稱或名稱符號混寫也可。21.(共7分)(1)催化作用(寫“催化劑”、“催化”、“催化性”也給分);(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2分)④3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、電鍍等，其余合理答案均給分)(1分)(4)光合作用(1分)1、(錦州市)實驗室供給如圖5所示的儀器：儀器④的名稱是_____________，請你寫出該儀器的一種用途_____________。實驗室欲利用上述儀器達成高錳酸鉀制取氧氣的實驗，需要用到的儀器有(填儀器序號)_____________，裝置制取裝置時還須增補的一種用品是_____________。寫出高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式。>>>在線下載2019年中考化學模擬試題：實驗題2、(重慶市))(1)選擇合適的序號填空：①量筒②燒杯③玻璃棒④試管⑤蒸發(fā)皿常用作少許藥品反應的容器是_________，用于必定體積的液體的儀器是__________。為達成過濾操作，除采納(1)中的部分儀器外，還缺乏的玻璃儀器是___________。3、(肇慶市)現(xiàn)有以下儀器：汲取和滴加少許液體時用_____;清洗試管應使用______(填儀器名稱)。加熱前用試管夾夾持試管的詳盡操作是。若利用上述儀器進行實驗：溶解氯化鈉時還需要增添的儀器是___;加熱KMnO4制取O2，還需要的鐵制儀器是：。寫出造成以下現(xiàn)象的原由：①某同學在量筒中溶解固體燒堿，發(fā)現(xiàn)量筒炸裂：;②用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法采集氣體時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水略帶紫紅色：4、(益陽市)現(xiàn)有兩瓶失掉標簽的白色固體，分別是碳酸鈉和氫氧化鈉。請你對兩瓶白色固體進行鑒別：鑒別它們所用的不一樣類其余試劑是(任選兩種)、。簡述此中一種鑒其余方法：步驟是;現(xiàn)象是;結論是。5、(宜賓市)依據(jù)實驗裝置圖，回答以下問題：實驗室若用排空氣法采集氧氣可采納裝置(用編號回答，下同);用KMnO4制氧氣的反應方程式為氫氣還原氧化銅的實驗可選裝置;實驗時發(fā)現(xiàn)試管破裂，解析此中原由可能是實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。甲烷的密度比空氣小，不溶于水。采納裝置制備甲烷，采集氣體時可采納或。右圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去02中混有的水蒸氣，瓶中可盛：氫氣是難溶于水的氣體，當用排水集氣法采集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從(填“a”或“b”，下同)處導管通入。若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應從處導管進入。請再舉出該裝置的一種用途。6、(南昌市)酒精燈是中學化學實驗中最常用的加熱儀器，請回答以下與酒精燈相關的問題：熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，這類滅火方法的主要原理是?；瘜W實驗中，假如不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，你應采納的滅火方法是。7、(南充市)已知溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強，溶液的pH越小。有一同學在實驗室中是這樣測某溶液pH的：他先用蒸餾水潤濕pH試紙，而后用(填儀器)蘸取試樣進行檢測，該同學測得的PH能否必定會有偏差?8、(淄博市)研究是一種重要的學習方式，是充分理解學科實質(zhì)的基本門路。在加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的過程中，鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，化學興趣小組的同學經(jīng)過查閱資料，以為反應過程以下：①2KClO3+2MnO22A+Cl2↑+B↑②2AK2MnO4+MnO2+B↑③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+B↑請寫出A、B的化學式：AB。經(jīng)過以上實例，說說你對二氧化錳作催化劑的認識。右圖是同學們在研究氧氣性質(zhì)實驗中改進的實驗裝置圖，你以為乙裝置中加入的液體是;簡要回答甲、乙兩個集氣瓶中液體的作用。9、(自貢市)化學實驗基本操作在化學學習和研究中擁有重要的作用。我們在進行化學實驗時，以下狀況應如何操行?連接玻璃管和膠皮管時，應當左手拿(玻璃管或膠皮管)，右手拿(玻璃管或膠皮管)，先把玻璃管口用水潤濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。酒精燈不當心被碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒起來，應當立即用;在做可燃性氣體的實驗時，點燃可燃性氣體以前必定要。10、(煙臺市)無土種植是一種在營養(yǎng)液中培養(yǎng)植物的農(nóng)業(yè)高新技術，有優(yōu)異的發(fā)展遠景。某課外實驗小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.4﹪的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。需硝酸鉀g，需水ml(水的密度是1.0g/cm3)配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和;配制過程頂用到的儀器有藥匙和膠頭滴管。若在量取水時俯視凹液面最低處，其余操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.4﹪(填>或<或=)。11、(錦州市)實驗室有兩瓶失掉標簽的無色溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，請你用化學方法鑒別兩種無色溶液。實驗操作現(xiàn)象和結論12、(濱州市)初中化學實驗中，有好多涉及操作上“先”與“后”的問題，假如把“先”與“后”序次顛倒，就會影響實驗成效或以致事故的發(fā)生。試寫出以下幾種狀況的“先”與“后”。用托盤天平稱量固體藥品，實驗室制取氣體，點燃可燃性氣體，稀釋濃硫酸，一、差量法例1、用氫氣還原10克CuO，加熱片晌后，冷卻稱得節(jié)余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應CuO的質(zhì)量是多少克?例2、將CO和CO2的混雜氣體2.4克，經(jīng)過足量的灼熱的CuO后，獲得CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混雜氣體中CO和CO2的質(zhì)量比?例3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片晌后，拿出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應的鐵的質(zhì)量?例4、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混雜氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比?例5、給45克銅和氧化銅的混雜物通入一會氫氣后，加熱至完整反應，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混雜物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)?答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7、7∶235、28.89%練習1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)?練習2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2混雜氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，經(jīng)過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5Ml，則原混平和體中CO、O2、CO2的體積比?練習3、把CO、CO2的混雜氣體3.4克，經(jīng)過含有足量氧化銅的試管，反應完整后，將導出的氣體所有通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增添了4.4克。求⑴原混雜氣體中CO的質(zhì)量?⑵反應后生成的CO2與原混雜氣體中CO2的質(zhì)量比?練習4、CO和CO2混雜氣體18克，經(jīng)過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，獲得CO2的總質(zhì)量為22克，求原混雜氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)?練習5、在等質(zhì)量的以下固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸(足量)至反應達成時，溶液質(zhì)量最大的是( )AFeBAlCBa(OH)2DNa2CO3練習6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的鐵屑m克，反應完整后，過濾稱量節(jié)余固體為m克，則原混雜溶液中CuCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為( )(高一試題)A1∶1B3∶2C7∶D2∶7練習7P克結晶水合物AnH20，受熱失掉所有結晶水后，質(zhì)量為q克，由此可得知該結晶水合物的分子量為( )A18Pn/(P—q)B18Pn/qC18qn/PD18qn/(P—q)答案：1、96%5、A6、C7、A二、均勻值法三、離子守恒法例題：1、一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生0.2克氫氣。則該合金的構成可能為( )AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl2、測知CO和M的混雜體氣體中，氧的質(zhì)量分數(shù)為50%。則M氣體可能是( )ACO2BN2OCSO2DSO33、某硝酸銨(NH4NO3)樣品，測知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是( )A(NH4)2SO4BCO(NH2)2CNH4HCO3DNH4Cl4、有Zn和另一種金屬構成的混雜物4。5克，與足量的鹽酸反應，放出所氫氣0.2克，則另一各樣種金屬可能是( )AAlBMgCZnDCu分反應，獲得14·4克氯化銀積淀，則可能混有的鹽(山西省中考)( )ACaCl2BKClCBaCl2DMgCl26、今取12·7克氯化亞鐵樣品，完整溶于水制成溶液而后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀積淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是( )AKClBNaClCZnCl2DBaCl2答案：1：AB2：B3：B4：AB5、AD6、B練習題：1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混雜物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：( )AMgOBNa2OCCO2DSO22、有兩種金屬構成的合金6。8克與足量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的構成可能為：( )A、AlMgB、NaFeC、AlCuD、MgZn3、測知由兩種氮肥構成的混雜物中，含氮量為40%，則混雜物中必定含有以下氮肥中哪一種：( )ANH4ClBCO(NH2)2CNH4HCO3D(NH4)2SO44、兩種氧化物的混雜物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完整反應，則混雜物可能是：( )AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgO5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應加入以下哪一種溶液( )APH=0的溶液BPH=7的溶液CPH=14的溶液DPH=5的溶液6、把70%的硝酸(密度為1·44克/立方厘米)加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A等于35%B小于35%C大于35%D沒法判斷答案：1：C2：CD3：B四、假設極限法例1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分數(shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和節(jié)余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可獲得固體質(zhì)量多少克(29.25克)例2、向必定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應后，向溶液中加入必定量的鐵正好完整反應，蒸發(fā)冷卻可獲得晶體(不含結晶水)多少克(15.2克)例3、現(xiàn)有不純的金屬M(含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))，取該金屬樣品4.0克，投入19.45克20%的稀鹽酸中，恰好完整反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分數(shù)為多少?(97.25%)例4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉構成的混雜物M克，跟必定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸恰好完整反應，經(jīng)蒸干水分后獲得固體物質(zhì)N克，(不含結晶水)，求生成氫氣多少克?[(N—M)/48克]練習1、有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%;K2CO3：2.38%;k2O：10%;KOH：80%;取該樣品W克加入98克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸充分反應后，再加入20克質(zhì)量分數(shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應后所得溶液當心蒸干獲得固體(不含結晶水)多少克(34.8克)練習2、向必定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%鹽酸完整反應后再向溶液中加入必定量的鎂正好完整反應，蒸干冷卻獲得固體(不含結晶水)多少克?(95克)練習3、把必定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向節(jié)余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，獲得固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克(48克)練習4、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完整反應測得R的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分數(shù)為多少(88%)五、質(zhì)量守怛定律運用例1、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應生成H20·1克，則M可能是( )A、0·8B、1C、1·5D、沒法確立例2、20克H2、O2混雜氣體點燃充分燃燒生成18克水，則原混雜氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為( )A4∶1B1∶1C9∶1D2∶3例3、將10克KClO3、MnO2的混雜物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后仍有4.24克未溶解。再加入2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解，計算原混雜物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)?例4、NaOH和H2O的混雜物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為W%，則W的范圍是某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為。答案：1、B2、AC3、67.2%98%4、0%88.89%18.18%練習1、鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應生成H22克，則M可能是( )A15B75C30D58練習2、現(xiàn)有25克CO和O2的混雜氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是( )A17B14C8D22練習3、將必定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，獲得10克氣體，將氣體經(jīng)過足量的石灰水后，氣體節(jié)余5.6克，計算反應物中碳和氧氣的質(zhì)量比答案：1C2AB33.6克與6.4克1.2克與8.8克六、無數(shù)據(jù)計算例1、將某BaCl2溶液加入必定量的稀硫酸中,可恰好完整反應，.濾出積淀后的濾液與原BaCl2的質(zhì)量相等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(42.1%)例2、若于克木炭—碳酸鈣混雜物在空氣中受強熱后碳酸鈣可完整分解，木炭全氧化。生成的氣體的質(zhì)量等于原混雜物的總質(zhì)量。求原混雜物中的木炭的質(zhì)量分數(shù)。(17.4%)例3、充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混雜物，可獲得由兩種氧化物構成的固體殘留物。固體殘留物無損失，經(jīng)稱量知其質(zhì)量是原混雜物質(zhì)量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡整數(shù)比。(9∶5)例4、向稀硫酸和硫酸銅混雜液中加入足量的鐵粉，完整反應后節(jié)余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混雜液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。(7∶80)例5、向由硫酸鈉和氯化鈉構成的混雜物中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、干燥后發(fā)現(xiàn)所得積淀的質(zhì)量與原混雜物的質(zhì)量相等，求原混雜物中氯化鈉的百分含量。(39.1%)例6、必定量的炭粉與氧氣構成的混雜物在必定條件下可完整反應，生成體積相等的一氧化碳和二氧化碳，原混雜物中炭粉與氧氣的質(zhì)量比(1∶2)例7、若同質(zhì)量、同濃度的氯化鋇溶液可使同質(zhì)量的硫酸鐵和硫酸銅兩種溶液中的SO42—離子所有積淀出來，則兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)之比(5∶6)例8、等質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳的質(zhì)量由大到小的序次為。(MgCO3=NaHCO3>CaCO3>Na2CO3)例9、有銅和鋅的混雜物，與足量的稀鹽酸反應后，過濾，干燥、冷卻稱量，得知固體質(zhì)量與原混雜物的質(zhì)量相等，求原混雜物中鋅的質(zhì)量分數(shù)(20%)例10、在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛主放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鎂片和鋁片(均與硫酸完整反應)天均勻衡是放入的鎂片和鋁片的比是(4∶3)例11、在托盤天平的兩邊托盤上各放一個等質(zhì)量的燒杯，在燒杯中分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的稀硫酸，在右盤燒杯中放入必定質(zhì)量的鎂條，左盤燒杯中放入同樣質(zhì)量的銅鋁合金，充分反應后天平仍保持均衡，求銅鋁的質(zhì)量比(3∶1)例12、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至均衡。在燒杯里分別注入質(zhì)量同樣、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也同樣的稀硫酸，若向右盤燒杯投入必定質(zhì)量的鐵，恰好完整反應，為使天平仍保持均衡，應向左盤燒杯里投入與鐵質(zhì)量同樣的純凈金屬是( )AMgBAlCZnDAg(AB)例13、必定質(zhì)量的鎂粉和木炭產(chǎn)混雜物在足量氧氣中完整燃燒后，獲得的固體物質(zhì)與原混雜物的質(zhì)量相等。原混雜物中鎂粉與木炭的質(zhì)量比(3∶2)例14、必定量的AgNO3溶液可與必定量的氯化鈉溶液恰好完整反應，濾出積淀后的濾液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相等，求加入的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)(40.76%)例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的鐵粉,充分反應,過濾，稱量，反應前后溶液的質(zhì)量沒有變化，原混雜物H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比(49∶540)