熱點(diǎn)專題整合

解題技能——化學(xué)中的四大平衡體系比較與探討平衡類型存在條件平衡常數(shù)平衡移動(dòng)的判斷表示形式影響因素化學(xué)平衡一定條件下的可逆反應(yīng)K溫度均符合平衡移動(dòng)原理(勒·夏特列原理)，即平衡始終是向減弱條件改變的方向移動(dòng)電離平衡一定條件下的弱電解質(zhì)溶液Ka或Kb溫度水解平衡含有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽Kh溫度沉淀溶解平衡一定條件下難溶或微溶鹽的飽和溶液Ksp溫度 化學(xué)平衡與溶解平衡均有放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，因此，升高溫度，K值可能變大或變??；而電離平衡、水解平衡均為吸熱過(guò)程，因此，升高溫度，Ka(或Kb)、Kh值均變大。 (2012·濟(jì)寧一中一模)下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是() ①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減?。?②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)； ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，平衡后，升高溫度，c(Z)增大； ④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡； ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)； ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)； ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀。 A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦ 【精講精析】

①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋后，溶液中c(H＋)減小，所以c(OH－)增大，錯(cuò)誤；③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)，c(Z)增大，正確；④在上述③的可逆反應(yīng)中，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，反應(yīng)總是向著生成Ksp較小的沉淀方向進(jìn)行，所以氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，正確。 【答案】C 【解析】CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋時(shí)，CH3COOH、CH3COO－、H＋濃度均減小，但CH3COO－、H＋數(shù)目會(huì)因平衡正移而增大，CH3COOH分子數(shù)目減少，A正確；D為電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，溫度不變，Ka不變。【答案】A2．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是() A．pH>7，且[OH－]>[Na＋]>[H＋]>[CH3COO－] B．pH>7，且[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] C．pH<7，且[CH3COO－]>[H＋]>[Na＋]>[OH－] D．pH＝7，且[CH3COO－]＝[Na＋]>[H＋]＝[OH－] 【解析】本題主要考查溶液中電荷守恒及pH與溶液中[H＋]和[OH－]大小的關(guān)系，側(cè)重考查考生理解問(wèn)題的能力，解題關(guān)鍵是明確溶液中電荷守恒式及溶液的酸堿性。兩溶液反應(yīng)后一定存在下列關(guān)系即電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；A項(xiàng)中兩溶液混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，Na＋、OH－由NaOH提供，CH3COO－、H＋由CH3COOH提供，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H＋與OH－作用，使H＋與OH－相對(duì)減少，故應(yīng)[Na＋]>[OH－]，[CH3COO－]>[H＋]，A錯(cuò)；B項(xiàng)為電荷守恒；D項(xiàng)中pH＝7時(shí)，[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒式[Na＋]＝[CH3COO－]。C項(xiàng)中pH<7時(shí)，[H＋]>[OH－]，則根據(jù)電荷守恒式[Na＋]<[CH3COO－]。 【答案】A 【解析】本題考查沉淀的溶解平衡，飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，Ca(OH)2的溶解度減小，[OH－]減小，pH減小，A錯(cuò)；AgCl懸濁液加入少量NaCl粉末，平衡左移，但離子的總濃度增大，B錯(cuò)；沉淀向著Ksp減小的方向轉(zhuǎn)化，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C對(duì)；加熱煮沸只能除去暫時(shí)硬度的Ca2＋、Mg2＋，不能除去永久硬度的Ca2＋、Mg2＋，D錯(cuò)。 【答案】C4．在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/sn/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60 (1)計(jì)算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol·(L·s)－1。 (2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(請(qǐng)注明單位)。 (3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”“變深”或“不變”)________。 (4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))________。 A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑D．升高溫度 (5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。 (3)、(4)、(5)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體顏色變深，K值增大；溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方