第二章第二節(jié)化學(xué)平衡等效平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)：１.理解和掌握等效平衡的概念，２.理解幾種類(lèi)型的等效平衡及分析方法３.提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.2例：2SO2+O22SO3

2SO2+O22SO3

0020.80.41.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？等效平衡

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱(chēng)為等效平衡。等效平衡的基本標(biāo)志反應(yīng)混合物中各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均相同探究一恒溫恒容條件下等效平衡的條件1、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)也就是△n(g)≠0的可逆反應(yīng)起始(mol)：210平衡時(shí)(mol)：xyz平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：

a%b%c%

2SO2+O2

2SO3

2molSO2

1molO2開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%1、恒溫恒容下，SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%加壓△n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡（此為放縮法）4molSO2

2molO2開(kāi)始SO2<a%O2<b%SO3>c%平衡狀態(tài)2molSO21molO2開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開(kāi)始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

探究一1、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不等（△n(g)≠0

）的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等。

把不同的起始狀態(tài)，通過(guò)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），如果各反應(yīng)物或生成物的_______________相等，則是等效平衡。處理方法物質(zhì)的量恒溫恒容條件下等效平衡的條件請(qǐng)總結(jié)恒溫恒容條件下（△n(g)≠0

）等效平衡的條件。有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

(2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE練習(xí)1恒溫恒容探究二恒溫恒壓條件下等效平衡的條件2SO2+O2

2SO3

起始(mol)：210平衡(mol)：xyz平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：

a%b%c%

開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO2

1molO2若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%4molSO2

2molO2SO2a%O2b%SO3c%2、恒溫恒壓下，按倍數(shù)加料形成相似平衡探究二2、恒溫恒壓條件下等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比相等恒溫恒壓條件下等效平衡的條件

把不同的起始狀態(tài)，通過(guò)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），如果各反應(yīng)物或生成物的_____________相等，則是等效平衡。處理方法物質(zhì)的量之比請(qǐng)總結(jié)恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)等效平衡的條件。練習(xí)2

在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，以0.6LA,0.4LB,4LC,0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則x、y的值分別為Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）3L2L0.6L0.4L40.8+x+y+0.2x+0.2y4+0.2x0.8+0.2y=xyxy=51探究三恒溫恒容條件下等效平衡的條件3、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)也就是△n(g)=0的可逆反應(yīng)若起始(mol)：220

起始(mol)：110

平衡時(shí)(mol)：xyz平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：

a%b%c%H2(g)+I2(g)

2HI(g)

開(kāi)始1molH2

1molI2平衡狀態(tài)H2a%I2b%HIc%1molH2

1molI21molH2

1molI2H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HIc%3、恒溫恒容下，△n(g)=0按倍數(shù)加料形成等效平衡開(kāi)始2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始(mol)：110

平衡時(shí)(mol)：xyz平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：

a%b%c%若起始(mol)：220若起始(mol)：004

催化劑

加熱

相當(dāng)于:220探究三3、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等（△n(g)=0）的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比相等。

把不同的起始狀態(tài)，通過(guò)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），如果各反應(yīng)物或生成物的_______________相等，則是等效平衡。處理方法物質(zhì)的量之比恒溫恒容條件下等效平衡的條件請(qǐng)總結(jié)恒溫恒容條件下（△n(g)=0）等效平衡的條件。小結(jié)類(lèi)型等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同

兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c均相同

(全等平衡)恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩平衡時(shí)各組分百分含量相同，n、c同比例變化(相似平衡)恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例

兩次平衡時(shí)各組分百分含量、c相同，n同比例變化(相似平衡)等效平衡類(lèi)型總結(jié)等效平衡的條件對(duì)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等1、如果m+n≠

p+q

2、如果m+n

=p+q相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等等效平衡問(wèn)題恒溫恒容與恒溫恒壓都一樣在一恒容的容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)x

C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不