課題：專題六化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)教學(xué)目的要求：1.知道影響化學(xué)反應(yīng)v的因素、化學(xué)平衡特征；2.會寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式并能解釋和計算；3.掌握原電池工作原理。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡，熱化學(xué)反應(yīng)，原電池教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡，熱化學(xué)反應(yīng)，原電池的工作原理授課方法：講授法、提問法、探究法教學(xué)參考及教具（含多媒體教學(xué)設(shè)備）：教材、教學(xué)參考書教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【課前鞏固】【導(dǎo)入】專題六化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識框架回顧提問——課本P27梳理——評價P18作業(yè)點(diǎn)評提問舊知引導(dǎo)回顧訂正思考回答教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【復(fù)習(xí)】一、化學(xué)反應(yīng)速率1.表示v=Δc/Δt=Δn/(V·Δt)——正值單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)或2.aA+bB===cC＋dD（A、B、C、D均不是固體或純液體）v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）∶Δc（D）＝a∶b∶c∶d比較化學(xué)反應(yīng)速率，要換算為同一物質(zhì)、統(tǒng)一單位表示的速率4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——控制變量法影響反應(yīng)內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定速率的因素外因：催化劑、濃度、溫度、壓強(qiáng)、固體顆粒表面積等（1）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應(yīng)速率。（2）溫度：其它條件不變時，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。（3）濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可增大反應(yīng)速率。（4）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。（5）固體的顆粒度越小，表面積越大，增大反應(yīng)物的接觸面積，則反應(yīng)速率越快。（6）其他：光照、激光、射線、超聲波、紫外線、溶重點(diǎn)鞏固提問要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)板書提問引導(dǎo)鞏固筆記記錄黑板展示筆記回顧思考回答教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動劑等。5、可逆反應(yīng)（1）“”號，c≠0（2）特點(diǎn)：雙向、雙同、共存6、化學(xué)反應(yīng)限度——化學(xué)平衡狀態(tài)1、特點(diǎn)：等逆定動變2.影響化學(xué)平衡的條件：溫度、濃度、壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)平衡向氣體總體積縮小的方向移動減小壓強(qiáng)平衡向氣體總體積增大的方向移動化學(xué)反應(yīng)中的熱1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②C＋CO2(以C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng))③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)2、熱化學(xué)方程式（1）反應(yīng)放出/吸收的熱ΔH：lmol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式（標(biāo)注各物質(zhì)在反應(yīng)條件下狀態(tài)）+熱量變化單位：kJ·mol-1，符號：“正吸負(fù)放”標(biāo)注狀態(tài)：氣態(tài)（g）、液態(tài)（l）、固態(tài)（s）重點(diǎn)鞏固提問提問重點(diǎn)鞏固筆記鞏固回答思考回答黑板展示教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動熱值：lg物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱kJ·g-1氫氣（143）>天然氣（56）>石油（48）>煤炭（33）（3）化學(xué)反應(yīng)中能量變化解釋宏觀解釋吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲存”化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能微觀解釋E1＞E2，反應(yīng)吸收能量——吸熱反應(yīng)E1＜E2，反應(yīng)放出能量——放熱反應(yīng)3、能源問題——節(jié)能減排三、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化1、原電池原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)，較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）。2、工作原理重點(diǎn)鞏固提問板書重點(diǎn)鞏固溫顧舊知回答問題思考黑板展示教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動總的離子反應(yīng)方程式：Zn2++2H+＝Zn2+＋H2↑總的化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑負(fù)極：[升失氧化還原劑]正極：[降得還原氧化劑]電流的形成——電流回路（1）負(fù)極：鋅片上鋅失去的電子，經(jīng)鋅電極流向?qū)Ь€還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子[升失氧化還原劑]（2）導(dǎo)線：電子經(jīng)導(dǎo)線通過電流計流入銅電極電子由原電池的負(fù)極流向正極（3）正極：流入銅片上的電子使溶液中的H+還原成H2氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子[降得還原氧化劑]（4）電解質(zhì)溶液：Cu片附近H+減少，陽離子定向遷移到銅電極3、原電池的構(gòu)成條件——兩極一液成回路（1）具有活動性不同的兩個電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)。（2）溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中。（3）導(dǎo)線：兩電極用導(dǎo)線相連，形成閉合回路。4、原電池的判定方法（1）看反應(yīng)原理(能否自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng))；（2）看構(gòu)成條件(兩極一液成回路：兩個活潑性不同的電極，插入電解質(zhì)溶液中，裝置形成閉合回路)。提問提問鞏固重點(diǎn)鞏固要點(diǎn)總結(jié)口訣背誦記錄筆記思考回答思考鞏固教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動5、電化學(xué)腐蝕（1）鋼鐵電化學(xué)腐蝕原理：水膜（電解質(zhì)溶液）、鐵（負(fù)極）、碳（正極：氧氣得電子）形成原電池（2）應(yīng)用：暖貼（形成原電池加快鐵被氧氣氧化速率）6、化學(xué)電源：一次電源、充電電池、燃料電池7、電解池（1）概念：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置（陰極、陽極）（2）電解的應(yīng)用：獲取普通方法難以制備的物質(zhì)【總結(jié)】【作業(yè)】要點(diǎn)鞏固提問課堂總結(jié)作業(yè)布置回答作業(yè)記錄板書