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文檔簡介

物質的分散系二、電解質與非電解質溶液的導電性實驗活動探究在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

燈泡亮燈泡亮燈泡亮燈泡不亮

燈泡不亮回顧：結論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液能夠導電，蔗糖和酒精的水溶液不能夠導電。電解質：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質：無論在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，都不能導電的化合物?；衔镫娊赓|非電解質酸、堿、鹽、水、金屬氧化物有機物（除醋酸外）

思考：問題1：Cu、NaCl溶液是電解質嗎？問題2：CO2、SO2是否屬于電解質？問題3：CaCO3、BaSO4、AgCl是否屬于電解質？問題4：NaCl晶體能導電嗎？2、注意點：（1）電解質、非電解質都是化合物。Cu是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物（2）電解質的導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)下。（3）電解質導電必須是該化合物本身電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應而生成的物質導電。如：CO2、SO2不是電解質，（4）難溶于水的無機化合物也是電解質。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全電離。（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等有機物、CO2、SO2、NH3等是非電解質電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。電離方程

式:表示電解質電離出自由移動的離子的式子NaCl=Na++Cl-電離方程式一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鎂鋇鋅。二三鐵，二四碳。三鋁四硅五價磷，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。常見的元素和原子團的化合價口訣寫出化學式陽離子，陰離子——離子所帶的電荷與相應的化合價相同原子團不能拆開寫，如OH-,SO42-（HSO4-)電離無須條件配平——陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(方程式中正負電荷代數(shù)和為0)檢驗“＝”兩邊是否守恒（原子、電荷）電離方程式書寫的方法：練習書寫電離方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=

H++Cl-2Al3++3SO42-Ba2++2Cl-Ag++NO3-判斷下列說法是否正確:1、Cu單質可以導電，所以Cu是電解質2、NaCl溶液有很好的導電性，所以NaCl溶液是電解質3、SO2溶于水得到H2SO3（亞硫酸），也具有導電性所以是電解質4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，導電性也不好，所以是非電解質××××(1)下列物質能導電是

（2）屬于電解質的是------------(3)屬于非電解質是—————(4)寫出電解質的電離方程式—————①HCl氣體②Ca(OH)2固體③

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