2016年考綱2017年考綱1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。1.了解電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。考綱對(duì)比07-16年新課標(biāo)（Ⅱ）電化學(xué)分值電解池工作原理：以電解CuCl2溶液為例（石墨作電極）二、電解池：放電順序：陽(yáng)極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子>F-。陰極：陽(yáng)離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。電解規(guī)律（惰性電極）書(shū)寫(xiě)

陽(yáng)極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：析氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：析氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+用惰性電極電解NaCl溶液，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。思考1惰性電極電解熔融的氯化鈉電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式？陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑電解拓展1：請(qǐng)說(shuō)出用惰性電極電解熔融的氯化鎂，氧化鋁的產(chǎn)物？陽(yáng)極:4OH--4e-=

2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e-=2Cu總式：2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解思考2把陽(yáng)極換成銅電極反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)？用惰性（碳）電極電解CuSO4溶液，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。拓展2：如果把陽(yáng)極換成粗銅，陰極換成純銅電極反應(yīng)式？(1)用惰性電極電解MgCl2溶液陽(yáng)極反應(yīng)

______________；陰極反應(yīng)式

____________；總反應(yīng)離子方程式___________________________。(2)用鐵作電極電解NaCl溶液陽(yáng)極反應(yīng)式___________________；陰極反應(yīng)式____________________________________；總反應(yīng)化學(xué)方程_______________________________。2H＋＋2e－===H2↑

Mg2＋＋2Cl－＋2H2O

Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑答案2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋Fe＋2H2O

Fe(OH)2↓＋H2↑快速說(shuō)出下列電極反應(yīng)方程式判斷陽(yáng)極材料是否是活性電極根據(jù)離子放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式明確陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子根據(jù)電極反應(yīng)式整理出總反應(yīng)方程式（注意弱電解質(zhì)H2O）考點(diǎn)1電池反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)(3)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染．在酸性條件下，電解NO3﹣的原理如右圖所示，A為電源的

極，陰極電極反應(yīng)式為

．點(diǎn)撥：?jiǎn)为?dú)書(shū)寫(xiě)某一極電極反應(yīng)式時(shí)，按照氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法直接書(shū)寫(xiě)。正2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O

例1.鉑電極電解1L的Cu(NO3)2和KNO3

混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），求(1)電解后溶液的pH？(2)確定析出銅的質(zhì)量？4e-→O2→2Cl2→2H2→2Cu→4Ag→4H+→4OH-PH=032g考點(diǎn)2電化學(xué)中的計(jì)算三種方法：(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算(2)根據(jù)電子守恒計(jì)算

(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算練習(xí)1.

某硝酸鹽晶體R(NO3)X·nH2O式量242，將1.21克該晶體溶于水配成溶液，當(dāng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重0.32克。求：1金屬R的式量，X,n的值2.電解液的PH(溶液體積仍為100ml)PH=1RX++Xe-=R0.0050.010.321XMM=64X=2n=3練習(xí)2.如下圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。如果電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，下列敘述中正確的是()

A、甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB、甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式為：4OH——4e—=2H2O+O2↑C、乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近變紅D、乙燒杯中C極上發(fā)生還原反應(yīng)C小結(jié)考點(diǎn)1電池反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)2電化學(xué)中的計(jì)算1、（全國(guó)Ⅱ卷）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）DA．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色2、（全國(guó)理綜一）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（）

A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12gB3.