1原電池理解原電池原理了解原電池應(yīng)用氧化劑還原劑接觸得失電子金屬的置換反應(yīng)練習(xí)一1、畫出Cu-Zn-H2SO4原電池裝置圖(單液）標(biāo)出正負極電子流動方向離子移動方向?qū)懗隹偡磻?yīng)方程式寫出電極反應(yīng)方程式稀硫酸ZnCuA單液原電池1、電子總是自發(fā)的從低電勢流向高電勢2、金屬的電極電勢金屬的性質(zhì)溶液環(huán)境金屬越活潑，電極電勢越低越易給出電子e-e-e-e-e-e-H+H23、把氧還反應(yīng)拆開電子流出失電子、氧化反應(yīng)電子流入得電子、還原反應(yīng)負極正極Zn+2H+

=Zn2＋+H2↑Zn片Zn-2e-=Zn2＋Cu片2H++2e-=H2↑在兩個電極上

分別發(fā)生負極正極Zn2+原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能的裝置氧化還原是中心兩極一液成回路負極：電子流出，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：電子流入，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（電子由負極經(jīng)外電路流向正極）電子不下水離子不上岸陽離子移向正極陰離子移向負極稀硫酸CuZnA有能量輸出有電子轉(zhuǎn)移我有問題稀硫酸FeZnA1、可以形成原電池嗎？2、判斷正負極，寫出電極方程式。3、標(biāo)出電子、離子移動方向。稀硫酸CuZnA4、這兩個原電池有不同嗎？判斷金屬活潑性練習(xí)二把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能的裝置氧化還原是中心兩極一液成回路負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（電子由負極經(jīng)外電路流向正極）電子不下水離子不上岸陽離子移向正極陰離子移向負極稀硫酸CuZnA練習(xí)：課時活頁P160、1、2、3、7稀硫酸Zn稀硫酸CuZnA我要下去讓我上去占座同時同地（有點擠）同時異地（有秩序）加快反應(yīng)速率還有不同嗎？H+Zn2+制硫酸，選粗鋅？純鋅？有人想從下車門上車腫么辦？H+Zn2+H+稀硫酸CuZnAZn棒旁邊吸附的H+Zn棒不純更換純度高的Zn棒不接觸ZnSO4溶液H2SO4溶液A？ZnCu能量損失鹽橋不反應(yīng)，含對應(yīng)陽離子鹽橋？固定作用組成：由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構(gòu)成的。作用：形成閉合回路；

平衡電荷；鹽橋中離子定向移動陽離子移向正極陰離子移向負極電池進化之路稀硫酸CuZnA能量利用率高，電壓和電流穩(wěn)定練習(xí)三練習(xí)三雙液原電池電流弱？稀硫酸CuZnA1.離子運動的距離長2.離子運動的通道窄3.離子容量小電池進化之路稀硫酸CuZnA離子交換膜陽離子交換膜：只允許陽離子通過質(zhì)子交換膜：只允許H+通過陰離子交換膜：只允許陰離子通過練習(xí)四小結(jié)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能的裝置氧化還原是中心兩極一液成回路負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（電子由負極經(jīng)外電路流向正極）電子不下水離子不上岸陽離子移向正極陰離子移向負極判斷金屬活潑性稀硫酸CuZnA加快反應(yīng)速率課時活頁P161-14練習(xí)五：設(shè)計原電池根據(jù)原電池工作原理，將下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池：（1）分別寫出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。2Fe3++2I-==2Fe2++I2氧化反應(yīng)：

2I--2e-==I2還原反應(yīng)：

2Fe3+