高一化學公開課主講人：翟老師

教材簡要分析：

（1）第一章、

第二章主要是為學習化學建立基礎，主要是一些基本方法、基本概念和理論，學生學習時由于內容比較抽象學起來會比較吃力；（2）第三章、第四章主要是學習元素和化合物知識，也是對前兩章知識的應用相對來說應該比較順利，但學生還是要拿出一定時間對所學知識進行記憶。學生學習可能存在的疑惑知識點：1：化學計算問題2：氧化還原反應相關概念和相關規(guī)律問題3：離子反應，離子共存，離子推斷題問題4：無機推斷問題5:化學方程式的記憶問題…...........離子反應考試三大類題型一：離子方程式的書寫題1離子反應的實質問題2離子方程式的書寫步驟3離子方程式表示的意義二：離子共存題三：離子推斷題2018年1月27日三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，一個個說不出話來。后來幸得一智者指教，復飲安樂泉水，"隨即吐出惡涎，便能言語"，三國演義電視劇里也有這集。為什么飲用啞泉水后會說不出話來呢？【科學史話】“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”？原因原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。1離子反應的實質問題寫出CuCl2、AgNO3

的電離方程式

CuCl2、AgNO3反應的實質是：

Ag++Cl-=AgCl↓離子反應：有離子參加或生成的反應。思考：是不是任意兩種電解質混合都能發(fā)生離子反應？？實驗探究1、Na2SO4溶液+KCl溶液:現象：沒有實驗現象，兩者不反應2、Na2SO4溶液+BaCl2溶液:現象：白色沉淀方程式：

Na2SO4

+

BaCl2=BaSO4↓+

2NaCl3、NaOH溶液+酚酞+稀鹽酸

現象：先變紅后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、Na2CO3溶液+過量的稀鹽酸

現象：產生氣體方程式：

Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑混合前混合后（1）Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-（2）Na+

SO42-

Ba2+

Cl-

Na+

Cl-

BaSO4↓（3）Na+OH-

H+Cl-Na+Cl-H2O（4）Na+

CO32-

H+

Cl-

Na+H2O

Cl-CO2↑結論：電解質溶液反應的本質是

離子間的反應，反應后溶液中離子數目

減少

。分析結論溶液中某些離子濃度的改變離子反應的實質：

2離子方程式的書寫步驟問題二、離子方程式1、離子方程式的概念：用實際參加反應的離子的符號來表示反應的式子叫離子方程式。2、離子方程式的書寫：如何正確書寫離子方程式？(1)、正確地寫出化學方程式：例：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(2)、把易溶于水并且易電離的物質寫成離子形式難溶的物質以及氣體、水等仍用化學式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-(3)、刪去方程式兩邊形式相同的離子：SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+==BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等：Ba2++SO42-==BaSO4↓歸納總結書寫步驟:寫是基礎、拆是關鍵、刪是途徑、查是保證1.寫出化學方程式：2.將易溶并且易電離的物質拆開寫成離子形式：注：（1）拆成離子形式的有：強電解質（強酸強堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學式的有：沉淀、氣體、單質、氧化物和水等（2）微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式（標號↓）3.刪去兩邊相同的離子：4.檢查反應前后各元素原子個數和電荷總數是否相等。寫拆刪查關鍵是的二步“拆”，哪些物質能改寫成離子呢？1、易溶、易電離物質能拆

強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4

強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽2、難溶、難電離物、氣體、單質、氧化物質不能拆難溶物：熟記溶解性表！難電離的：弱酸、弱堿、水溶解性表：

易溶物質能改,難溶物質不能改

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。練習一、寫出下列化學方程式和離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2、鋅和硫酸銅溶液反應Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+Cu2+=Zn2++Cu3、氧化鐵與鹽酸溶液反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O練習感悟根據化學方程式寫出下列反應對應的離子方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液混合：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O3.KOH溶液和鹽酸混合:

KOH+HCl=KCl+H2OH++OH－=H2OH++OH－

=H2OH++OH－

=H2O3離子方程式表示的意義問題酸和堿反應的實質都是酸電離出的H+和堿電離出的OH-結合生成了水不同反應物，雖然化學方程式不同，但它們的離子方程式確是相同的，所以化學方程式和離子方程式表示的意義是不同的。那到底有什么不同呢？化學方程式表示一個具體的化學反應離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，它揭示了離子反應的本質。生活中的離子反應：當胃酸(HCl)過多的時候醫(yī)生經常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平【主要成分是Al(OH)3】給治療。

HCO3－

+

H+

=

H2O

+

CO2↑Al(OH)3

+

3H+

=

Al3+

+

3H2O化學反應的又一分類法化學反應化和反應分解反應置換反應復分解反應根據反應物和生成物的類別及種類根據是否有離子參加離子反應非離子反應其它分類方法課堂小結1、學習了離子反應，知道了離子反應的實質；2、學會了如何正確書寫離子方程式；3、知道了離子方程式的意義及對化學反應進行再分類。作業(yè)布置1、P34頁：3、4、6、9、10題2、練習冊作業(yè)謝謝大家再見寫下列反應的離子方程式1、氧化銅溶于稀鹽酸2、實驗室制H23、澄清石灰水中通入少量CO24、Cu(OH)2溶于稀硫酸5、銅片放入硝酸銀溶液中6、澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液7、硫酸鐵溶液中加氫氧化鋇溶液在下列離子方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓來表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl方案：

兩工廠的污水按一定比例關系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Fe3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作為化肥。

Ag+K+Ba2+Cl-Fe3+SO42-

NO3-OH-應用練習二水中污染物的消除：漢江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨排放都會對漢江造成嚴重的污染。如果你是工廠的領導，為了保護漢江清澈的漢江河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說說看！應用練習寫出粗鹽提純過程中除去Mg2+、SO42-、Ca2+時發(fā)生反應的離子方程式。Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4

↓Ca2++CO3