§1.2.1基態(tài)原子核外電子排布2回顧原子核外電子排布的規(guī)律?溫故知新1.每個(gè)電子層最多排布電子數(shù)為：2n22.能量最低原理：核外電子要盡可能的排布在距離原子核較近的，能量較低的電子層上3.最外層最多不超過(guò)8個(gè)電子，K層是最外層是不超過(guò)2個(gè)電子4.次外層最多不超過(guò)18個(gè)電子5.倒數(shù)第三層最多不超過(guò)：32個(gè)電子3一、基態(tài)原子的核外電子排布1、基態(tài)原子核外電子排布的原則(1)能量最低原理原子軌道的能量是有主量子數(shù)n和角量子數(shù)l共同決定的主量子數(shù)n值越大，原子軌道能量越高主量子數(shù)相同時(shí)，角量子數(shù)越大能量越高能級(jí)分裂現(xiàn)象當(dāng)角量子數(shù)l很大，主量子數(shù)n較小時(shí)，會(huì)發(fā)生能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象4鮑林原子軌道能級(jí)圖課本P11/圖1-2-2，一遍過(guò)學(xué)思用小書(shū)04頁(yè)圖中每一橫行代表一個(gè)能層----一個(gè)電子層

由于能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，電子按箭頭方向排布

電子要優(yōu)先排布在能量較低的原子軌道上每個(gè)原子軌道上最多排布兩個(gè)電子電子填充能級(jí)的順序?yàn)椋?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s5氧原子核外電子排布式：1s22s22p4鉀原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p64s1Fe原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s26(2)泡利原理一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。課本11頁(yè)或者說(shuō)一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。例如：He原子核外兩個(gè)電子電子排布式為1s2，這兩個(gè)電子在軌道上的排布情況可以表示成7(3)洪特規(guī)則

[同學(xué)們思考]N原子核外電子排布式和軌道表示式?1s22s22p3N對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。課本12頁(yè)

電子在同種形狀的原子軌道上排布式，要以相同的自旋方式平行占據(jù)等價(jià)軌道8

(1)電子排布式

(2)簡(jiǎn)化電子排布式

[稀有氣體元素符號(hào)]+價(jià)層電子2、基態(tài)原子核外電子排布的表示方法電子排布式是表示原子核外電子排布的一種圖示，按照能量最低原則對(duì)能級(jí)進(jìn)行排序，進(jìn)而在ns、np、nd等能級(jí)符號(hào)的右上角用數(shù)字表示出電子的數(shù)目。課本p11頁(yè)原子實(shí)9(3).軌道表示式用小圓圈或方框表示原子軌道，并且”↑””↓”表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中能級(jí)的先后順序和在軌道的排布情況書(shū)寫(xiě)。課本P11頁(yè)10聯(lián)系書(shū)寫(xiě)1-36號(hào)元素前四周期核外電子排布式及軌道表示式？Cr原子和Cu原子核外電子排布和其他原子的不同？當(dāng)?shù)葍r(jià)軌道處于全空、半滿(mǎn)、全滿(mǎn)時(shí)電子的能量較低11觀察元素周期表每種元素下面對(duì)應(yīng)的電子排布你能得出什么規(guī)律？在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)