第四章非金屬及其化合物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨第二課時硫酸和硝酸的氧化性

使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應：與堿性氧化物反應：與鹽反應：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+

+OH-=H2O2H+

+CuO=Cu2++H2O

2H+

+CO32-=H2O+CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3=H++NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-與活潑金屬反應一、硫酸和硝酸的氧化性Zn+2H+=Zn2++H2二、硫酸的性質(zhì)1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃H2SO4的物理性質(zhì):A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大2.你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時應注意什么問題？應將濃硫酸沿燒杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌。（2）實驗室制HCl氣體是用以下反應制備，你能說明反應進行的理由嗎？H2SO4(濃)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微熱H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑強熱注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸3.濃硫酸的特性：1)吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?問題探究1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是（）

1、Cl22、O23、HI

4、HBr

5、HCl6、NH37、CO2

8、SO29、H2S10、H2

3、4、6、92)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?實驗：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：濃硫酸能將蔗糖（C12H22O11

）中的H和O按原子個數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭。問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學方程式：

C12H22O11＝12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因為蔗糖分子中沒有水濃硫酸2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2練習并討論：3)與銅反應：強氧化性分析上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2×e-得到2×e-氧化劑：H2SO4

還原劑：Cu

加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(Au、Pt除外)

，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。實驗

銅與濃硫酸的反應現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍色反應原理：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△4)與非金屬反應C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并討論：請設計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（S、C等）儀器連接如下：說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物檢驗濃硫酸與碳反應生成的產(chǎn)物所用試劑？

無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價為

價，處于硫元素所有化合價中的

價態(tài)，在氧化還原反應中化合價只能

，表現(xiàn)

，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為

。+6最高降低氧化性SO2

常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現(xiàn)象叫做——鈍化。硫酸車槽

【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構成——弱氧化性（由H+體現(xiàn)）——可與活潑金屬反應生成H2

濃H2SO4：由H2SO4分子構成——強氧化性（由

S體現(xiàn)）—

加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應，通常生成SO2

練習:下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)。

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強氧化性(7)強酸性5）硫酸的用途三、硝酸的性質(zhì)：1.物理性質(zhì)：無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—發(fā)煙硝酸2.化學性質(zhì)：（1）酸性（略）（2）氧化性：①與金屬反應（除Au和Pt外）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O注意：Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸>稀硝酸②與非金屬反應

C+4HNO3（濃）=2H2O

+4NO2+CO2結論：硝酸跟非金屬反應，生成NO2、

H2O和相應的含氧酸③硝酸還能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有還原性的化合物，發(fā)生氧化還原反應，因此，不能用硝酸與有關的鹽反應制取HI、SO2、

H2S、HBr等氣體。小結：硝酸與金屬反應時，主要是HNO3中+5價的氮得到電子，被還原成較低價氮的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而不像鹽酸與金屬反應那樣生成H2。（3）不穩(wěn)定性：硝酸不穩(wěn)定，見光易分解：4HNO3（濃）

=2H2O+4NO2+O2

因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于陰涼的地方。光硝酸的氧化性強至可以氧化大多數(shù)金屬，除Au、Pt外，如果把濃硝酸和濃鹽酸按照1：3的體積比混合（即王水），就可以氧化所有的金屬。3、硝酸的用途：制化肥、農(nóng)藥、