第十單元

酸和堿小結與復習與酸反應與堿反應與金屬氧化物反應與金屬反應與指示劑反應與指示劑反應與非金屬氧化物反應H++酸根離子金屬離子+OH-H++OH-==H2O溶液的酸堿性酸溶液堿溶液溶液的酸堿度pH酸堿中和反應鹽金屬離子(或銨根離子)

+酸根離子口訣：紫石蕊，遇酸紅，遇堿藍；無酚酞，遇酸無，遇堿紅注意考點一酸堿指示劑酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液變?yōu)開___色變?yōu)開___色無色酚酞溶液______色變?yōu)開___色無

藍

紅

紅指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。堿溶液堿性溶液酸溶液酸性溶液考點二常見酸的性質(1)濃鹽酸具有_____＿＿，在空氣中能形成______，有腐蝕性。(2)濃硫酸易溶于水，具有______性、_____性（脫水性）。1．濃鹽酸、濃硫酸的性質白霧

吸水

腐蝕

揮發(fā)性

注意①稀釋濃硫酸：酸入水、沿器壁、緩緩倒、不斷攪。②由于濃硫酸具有吸水性，故在實驗室常用作干燥劑。④如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。③敞口放置，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質量減少；濃硫酸因吸水性而使其質量增加，所以它們都要密封保存?！揪毩?】（湖南郴州中考）分別將一小瓶濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是（ ）A.溶液的質量減小 B.溶液的濃度減小C.溶質的質量減小 D.溶劑的質量增大B2．稀鹽酸、稀硫酸的化學性質由于鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能解離出______，所以具有相似的化學性質。H＋

(1)酸能與指示劑反應酸能使紫色石蕊溶液變＿＿色，使無色酚酞溶液＿＿＿＿。

紅不變色

(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣（氫前可換氫）與稀鹽酸反應

與稀硫酸反應

鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（３）酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水現(xiàn)象化學方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋稀硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+稀硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色。黑色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變成藍色。（４）酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水NaOH+HCl=

NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=

CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O小結稀鹽酸、稀硫酸的化學性質1跟指示劑的反應2跟金屬的反應3跟金屬氧化物的反應4跟堿的反應酸能使石蕊溶液變紅色，使酚酞溶液不變色。金屬+酸==鹽+氫氣↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O堿+酸==鹽+水【練習2】（海南中考）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是（ ）A.濾渣中可能含Cu

B.濾渣中只含F(xiàn)eC.濾液中不含CuSO4

D.濾液中不一定含F(xiàn)eSO4C考點三常見堿的性質氫氧化鈉：白色固體，______溶于水并放出大量的熱；易吸收水分而____，有強烈的腐蝕性。俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈣：白色粉末狀固體，______溶于水，有腐蝕性。極易潮解

微注意①氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應，使氫氧化鈉轉變?yōu)樘妓徕c而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。氫氧化鈣也要密封保存。1．氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質②氫氧化鈣可用生石灰與水反應制得，此反應能放出大量的熱，反應的化學方程式是CaO＋H2O===__________。Ca(OH)2

③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。④氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的俗稱及相互轉化：碳酸鈣(CaCO3)是大理石或石灰石等主要成分。氧化鈣(CaO)俗稱：生石灰。氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱：熟石灰、消石灰。2．氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出______，所以具有相似的化學性質。OH－

(1)堿溶液能與指示劑反應堿溶液能使紫色石蕊溶液變＿＿_，使無色酚酞溶液變＿＿＿。

藍色紅色

(2)堿溶液能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水?；瘜W方程式石灰水+CO2NaOH溶液+CO2NaOH溶液+SO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(３)堿和酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水。小結氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質跟指示劑的反應堿溶液能使石蕊溶液變藍色，使酚酞溶液變紅色。跟非金屬氧化物的反應堿溶液+非金屬氧化物==鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O跟酸的反應堿+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O【練習3】（重慶中考）氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2OD.H【練習4】（湖北恩施州中考）下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（ ）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解時放出大量的熱C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.對皮膚有強烈的腐蝕作用BA考點四常見酸和堿的用途用途鹽酸化工產(chǎn)品?？捎糜诔P、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥；除銹；精煉石油等，濃硫酸有吸水性，常用做干燥劑氫氧化鈉重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)氫氧化鈣常用作建筑材料，農(nóng)業(yè)上可用于配制農(nóng)藥波爾多液。熟石灰用于改良酸性土壤考點五酸堿中和反應酸和堿作用生成______和______的反應，叫作中和反應。反應的實質是酸中解離出的H＋與堿中解離出的OH－反應生成水分子H＋＋OH－===H2O鹽

水

注意①不少中和反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應)，常需借助指示劑來判斷反應的發(fā)生。如在堿溶液中先加入無色酚酞溶液，使溶液顯紅色，然后邊滴加酸邊振蕩，當溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色時，酸堿恰好完全反應。②發(fā)生中和反應時，會放出熱量。③中和反應屬于將要學到的基本反應類型中的復分解反應。1．中和反應(1)調節(jié)土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，調節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長。例如，用_________改良酸性土壤。熟石灰

2．中和反應的應用(2)處理工業(yè)廢水生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。(3)用于醫(yī)療服用某些含有堿性物質[如Mg(OH)2]的藥物以治療胃酸過多；人們被蚊蟲叮咬后腫起大包且痛癢，可以涂一些氨水、牙膏等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸?！揪毩?】（山東臨沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反應。(1)右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在右面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號）。(2)反應的化學方程式是_________________________(3)下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，應是_____(填序號)。

①HNO3②CuSO4③CaCl2①NaOH+HC1==NaC1+H2O

【練習6】(湖南益陽中考)某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.a點所示溶液呈酸性B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOHB考點六溶液酸堿度的測定及應用1．溶液的酸堿度可用pH表示(1)pH＜7，溶液顯____性，pH越____，酸性越強；(2)pH＝7，溶液顯____性；(3)pH＞7，溶液顯____性，pH越____，堿性越強。酸

小

中

堿

大

2．pH與溶液酸堿性的關系3．pH的測定方法：在___________上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的________蘸取待測液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________比較，讀出pH(正整數(shù))。白瓷板(或玻璃片)

玻璃棒標準比色卡注意①用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕，否則會起到稀釋待測溶液的作用，使結果不準確。②不能將pH試紙直接放入待測溶液中，會污染試劑。4．溶液酸堿度的重要意義(1)化工生產(chǎn)中許多反應必須控制在一定pH范圍內(nèi)。(2)農(nóng)作物適宜在pH為____或接近____的土壤中生長。(3)測定雨水的pH(酸雨的pH小于_____)，可以了解空氣的污染情況。(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。7

7

5.6

【練習7】(四川廣安中考)一些食物的近似pH如下:下列說法正確的是（ ）A.雞蛋清和牛奶顯堿性B.要補充維生素可以多吃雞蛋清C.蘋果汁的酸性比葡萄汁弱D.胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁D1．誤認為酸性溶液就是酸溶液，堿性溶液就是堿溶液。另外酸性溶液和堿性溶液都能導電。2．滴入酚酞溶液顯無色，誤認為就是中性溶液。3．把酸堿指示劑在酸堿溶液中的變色，誤認為是酸堿溶液的變色。4．中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。5．測溶液的酸堿度時，pH試紙不能用水潤濕、不能直接插入待測液中，測得的pH只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)?？偨Y

化學方程式網(wǎng)絡構建1．常見酸(HCl、H2SO4)的反應①______________________________②______________________________③______________________________④______________________________⑤______________________________⑥______________________________⑦______________________________請寫出稀硫酸與各物質反應的化學方程式與鹽酸的的反應2．常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的反應①____________________________________________________________②____________________________________________________________③______