課題1常見的酸和堿（第2課時）第十單元酸和堿指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化石蕊試液酚酞試液指示劑在不同溶液中的變色情況無色無色變紅色變藍色變紅色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液

歸納與分析檸檬山楂食醋酸生活中“嘗起來酸酸的”實驗室1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？你知道嗎?三、常見的酸1、幾種常見的酸:鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）學名乙酸等。[實驗10-2](1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；(2)分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。根據(jù)實驗現(xiàn)象完成表格濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色、液體無色、粘稠油狀液體無味瓶口有白霧產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象(難揮發(fā))原因:濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與空氣中水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴。說明鹽酸易揮發(fā)有刺激性氣味工業(yè)用的濃鹽酸通常顯黃色（含F(xiàn)e3+)2.鹽酸和硫酸的物理性質：用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。3、濃硫酸的特性：（做干燥劑：不能干燥NH3）（脫水性）（2）腐蝕性：（1）吸水性：原因:濃硫酸可以奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分（脫去H、O兩種元素結合成水），生成黑色的炭。（炭化）（物理性質）（化學性質）（3）氧化性：（化學性質）[想一想]

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分數(shù)各有何變化？應如何保存？（分析：濃鹽酸有揮發(fā)性，而無吸水性；濃硫酸有吸水性，而無揮發(fā)性）答：濃鹽酸質量變小，質量分數(shù)變小；濃硫酸質量變大，質量分數(shù)也變小。應密封保存

稀釋濃硫酸實驗10-44、濃硫酸的稀釋：一定要把濃硫酸沿著燒杯的內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(酸入水)切不可將水倒入濃硫酸中。

思考1:如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應怎樣處理呢?思考2：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。我入水中較安全；水入我中真危險。我與水合多放熱；實驗牢記保平安。

打一實驗操作[練一練]

怎樣鑒別濃硫酸與稀硫酸？物理方法:化學方法:探究酸的化學性質⒈酸溶液能與指示劑反應：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結論:探究酸的化學性質⒉酸溶液能與某些金屬反應：與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵結論:七、探究酸的化學性質⒊酸溶液能與金屬氧化物反應：現(xiàn)象