第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律化學反應中反應前各元素的種類不便，那反應物的質(zhì)量總和與反應后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關系呢?提出問題：作出假設：生成物的質(zhì)量總和反應物的質(zhì)量總和等于大于小于

方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定活動與探究一:實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色相等P+O2P2O5點燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和各各2、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不到的氣體3、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學變化注意守恒原因：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。電解水的微觀過程為什么化學變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變？宏觀微觀元素種類元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量不變改變物質(zhì)種類分子種類質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)含義：

五個不變微觀宏觀反應物和生成物的總質(zhì)量不變原子數(shù)目不變原子種類不變兩個一定改變元素種類不變原子質(zhì)量不變物質(zhì)種類改變宏觀反應前后五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。

微觀構成物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃嫵缮晌锏奈⒘＃┮粋€可能改變分子總數(shù)可能改變活動與探究二：方案一：蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實驗結果：１.蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量。２.鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應物的質(zhì)量。討論：１.為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應物的質(zhì)量這些情況？２.這兩個反應到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？理解和應用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：

1、質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；

2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量；

3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應物和生成物的質(zhì)量；

4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。小結小結質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應用應用

參加化學反應的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關的計算解釋一些實驗事實一、質(zhì)量守恒定律的理解關鍵詞：“參加”、“化學反應”、“質(zhì)量”、“總和”判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒，生成13gC02。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。二、解釋有關的實驗現(xiàn)象例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量輕。氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀(固體)和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應物氯酸鉀的質(zhì)量應當?shù)扔谏晌锫然浐脱鯕獾馁|(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原氯酸鉀的質(zhì)量要小。解題一般步驟：1、說明化學反應的反應物、生成物2、說明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是“××”物質(zhì)質(zhì)量總和等于“××”物質(zhì)量總和。3、與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。三、確定反應中某反應物或生成物的化學式例：將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2

。其中R的化學式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4

解題關鍵：化學反應中“原子三不變”；注意化學式前的化學計量數(shù)。CHNO反應前反應后22882608四、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例：在2A＋B2＝2AB的反應中，24gA與16gB2恰好完全反應，則物質(zhì)A與AB的相對分子質(zhì)量之比是（）A、3∶2

B、3∶10

C、3∶5

D、6∶5解題關鍵：注意方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關系是相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比。練習：在化學反應：3A+2B2C+3D中，A、B、C的相對分子質(zhì)量分別是27、16、19，則D的相對分子質(zhì)量為（）A、20B、25C、24D、35五、確定化學計量數(shù)例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應：8CH3OH+xO2

＝mCO2+nCO+16H2O。則化學計量數(shù)m和n的和等于

。練習：在2A+

B=2C+

D的反應中，若B、D的質(zhì)量比為12∶9，B、D的相對分子質(zhì)量之比為16∶9，則B、D前面的化學計量數(shù)之比為（最簡比）

。解題關鍵：原子個數(shù)守恒；方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關系是相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比。六、確定反應中某反應物或生成物的質(zhì)量例：已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質(zhì)量為（）A.60克B.80克C.90克D.120克解題關鍵：化學反應物質(zhì)的總質(zhì)量不變。方程式“量”的意義代表參加或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量關系。七、推斷反應物或生成物的組成元素例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素解題關鍵：化學反應前后元素種類守恒。將文字敘述改成化學方程式或其他類型的表達式例：某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為（）

A.一定含碳、氫、氧三種元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氫元素，不含氧元素

D.所含元素大于三種解題關鍵：首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據(jù)反應前后元素的質(zhì)量守恒，需要通過計算得出可燃物中是否含有氧元素。解：生成物中：m(C)=8.8g××100%=2.4g4412m(H)=5.4g××100%=0.6g18

2∵2.4g+0.6g≠4.6g∴可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g即為氧元素的質(zhì)量。例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉容器中，在一定條件下完全反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：ABCD反應前質(zhì)量/g224.521反應后質(zhì)量/g16.902X回答下面問題：（1）C物質(zhì)可能是：

(填反應物、生成物、催化劑）（2）X值為

。（3）容器中發(fā)生反應的基本類型是：

。（4）舉出一例與上述反應類型相同的化學方程式。八、有關質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學反應中、、的粒子個數(shù)比為

。反應前反應后九、有關質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型例：在化學反應A+B