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文檔簡介

原電池課前練習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.12354671.定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

從理論上說，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均

可設(shè)計成原電池。2.原電池的形成條件(1)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)：(2)兩導(dǎo)體作電極：

①活動性不同的金屬

(或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體——石墨)。

②燃料電池用兩個不活潑的導(dǎo)體石墨或Pt作電極。(3)有電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)：

參與電極反應(yīng)、構(gòu)成內(nèi)電路。(4)形成閉合回路：

兩電極用導(dǎo)線連接，或相互接觸。一、原電池4.電解質(zhì)溶液中離子的移動方向陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。⑴根據(jù)構(gòu)成原電池電極材料判斷:

活潑金屬作負(fù)極；不活潑金屬作正極；⑵根據(jù)電子流向或電流方向確定：

電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極；⑶根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定:

發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極。3.原電池正、負(fù)極的判斷一、原電池氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液鹽橋失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子負(fù)極陽離子外電路內(nèi)電路原電池的工作原理：正極①電子不會游泳，不能進(jìn)入溶液，溶液中的靠離子的移動而形成閉合回路。

②原電池將一個氧化還原反應(yīng)分為兩個半反應(yīng)進(jìn)行，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，一般將兩個電極反應(yīng)中得失電子的數(shù)目寫為相同，相加便得到總反應(yīng)方程式。

③正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計算。

④原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別：形成原電池后反應(yīng)速率加快；

⑤利用原電池

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