專題2研究物質(zhì)的基本方法第二單元溶液組成的定量研究溶液的配制與分析【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)。2．掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作。3．學(xué)會(huì)溶液配制的誤差分析。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器。容量瓶上標(biāo)有容量瓶的規(guī)格、溫度，瓶頸有一刻度線以標(biāo)示體積。容量瓶的常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。當(dāng)溶液的凹液面正好與刻度線相切時(shí)，溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要對(duì)容量瓶檢漏：向容量瓶中注滿水，塞緊瓶塞，用濾紙擦干瓶塞處；將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查是否漏水，再倒轉(zhuǎn)回去，檢查是否漏水。熱的溶液需冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。實(shí)驗(yàn)探究配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)儀器：天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管操作步驟及操作要點(diǎn)：

1.計(jì)算：碳酸鈉固體質(zhì)量為_(kāi)_____g。

2.稱量：用天平稱取碳酸鈉固體（注意天平的精度）。

3.溶解：適量水溶解，攪拌，冷卻到室溫。

4.轉(zhuǎn)移：玻璃棒引流。

5.洗滌：洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶。振蕩搖勻。

6.定容：液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管。溶液的凹液面正好與刻度線相切。7.搖勻：上下顛倒搖勻。1.06如果操作中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

1.向燒杯中倒入固體時(shí)有少量灑落。

2.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量流到容量瓶外。

3.沒(méi)有冷卻到室溫就定容。

4.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水。

5.容量瓶沒(méi)有干燥。

6.定容時(shí)液面低于刻度線。偏低偏低偏高偏低無(wú)影響偏高交流討論定容時(shí)仰視和俯視刻度線對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？仰視：液面高于刻度線，溶液濃度偏低。俯視：液面低于刻度線，溶液濃度偏高。如果操作錯(cuò)誤引起所配溶液濃度偏高或偏低怎么辦？要重新配制溶液交流討論平視仰視俯視課堂練習(xí)1．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)需稱量________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在________中稱量。(2)配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是________(填字母)。A．燒杯 B．玻璃棒C．1000mL容量瓶D．錐形瓶E．膠頭滴管F．500mL容量瓶(3)在定容的過(guò)程中，定容操作后期加入少量水的做法是_______________________________。答案：(1)2.0燒杯(2)CD(3)用膠頭滴管逐滴加水，同時(shí)平視觀察液面與刻度線的關(guān)系，當(dāng)凹液面與刻度線相切時(shí)，立即停止加水2．如果出現(xiàn)下列情況，所配溶液的濃度會(huì)怎樣？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（1）沒(méi)有進(jìn)行洗滌就直接定容。____________（2）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量溶液灑在瓶外。__________（3）定容時(shí)凹液面高于刻度線。____________（4）定容時(shí)仰視刻度線。___________（5）容量瓶洗凈后瓶底有少量蒸餾水。___________答案：（1）偏低

（2）偏低

（3）偏低

（4）偏高

（5）無(wú)影響誤差分析的依據(jù)：3.精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

)A．選擇儀器時(shí)，使用500mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中答案：D解析：配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液需選擇250mL容量瓶，A錯(cuò)誤；將稱量好的NaOH固體在燒杯中溶解，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C錯(cuò)誤；所用容量瓶無(wú)需干燥，但必須潔凈，D正確。4.下列配制的溶液濃度偏大的是(

)A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)誤放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加蒸餾水至刻度線答案：D解析：A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量取的鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏小；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏小；C項(xiàng)由