考點1弱電解質的電離平衡1.下列敘述中，能說明某物質是弱電解質的是()A．熔化時不導電B．不是離子化合物，而是極性共價化合物C．水溶液的導電能力很差D．溶液中溶質分子和電離出的離子共存

錯因：易錯選C，把導電能力作為區(qū)別強弱電解質的標準是不對的。解析：A選項中，熔融狀態(tài)下是否導電是區(qū)分離子化合物與共價化合物的條件而不是區(qū)分強電解質與弱電解質的條件。B選項，有許多共價化合物是強電解質，如HCl、硫酸等。C選項，水溶液的導電性不僅僅與電解質的強弱有關還與溶液的濃度有關。D選項，弱電解質的電離是可逆的，弱電解質的溶液中既有溶質分子也有溶質電離產生的離子，而強電解質溶液中電解質則全部以離子的形式存在。答案：D2．現(xiàn)有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如下：其中正確的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不對錯因：錯選A，將V(H2)看成了速率；錯選B，是對“等pH與等物質的量濃度”兩個概念區(qū)別不清，對溶液中c(H＋)不清楚。解析：①③的錯誤是顯而易見的，因為隨著反應的進行V(H2)只可能增大而不可能減小。②圖粗看起來是對的，但要注意等pH的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂反應時，不僅產生的氫氣的體積更大，反應更快，而且反應的時間更長，不可能比鹽酸更早結束反應。④圖看起來好像也對，但要注意到一個細節(jié)，在物質的量濃度相同的情況下，醋酸中c(H＋)在反應完成之前都比鹽酸中的小，因此其反應速率應該比鹽酸中的反應速率小，即取相同的時間點，鹽酸所對應的V(H2)應比醋酸的大，因此④圖也是錯的。答案：D易錯點鹽類水解的應用1.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤錯因：本題易忽視酸越弱對應鹽的水解能力越強，認為苯酚比HCO3－更難電離H＋，導致錯選D。解析：本題考查酸的電離和鹽類水解與pH的關系。電離H＋能力：CH3COOH>H2CO3(電離一個H＋)>C6H5OH>；苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液屬于鹽類水解問題，同物質的量濃度的溶液，根據越弱越水解推知，碳酸鈉溶液堿性最強，碳酸氫鈉堿性最弱。溶液pH由小到大排序為①<④<②<⑥<③<⑤。

答案：C2．經測定某溶液中只含NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子，下列說法錯誤的是()A．溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl－)>c(H＋)>

c()>c(OH－)B．若溶液呈酸性，則一定滿足：c(Cl－)>c()>

c(H＋)>c(OH－)C．若溶液呈堿性，則一定滿足：c()>c(Cl－)D．若溶液呈中性，則一定滿足：c()＝c(Cl－)錯因：易錯選A項，有的考生一看到這四種離子，就想到是氯化銨溶液，沒有多想就確定A項是錯的而B項是對的。其實只含有這四種離子的溶液，可以是氯化銨溶液也可以是氯化銨與鹽酸的混合溶液或氯化銨與氨水的混合溶液。解析：這是一道典型的應用電荷守恒原理解答的題，根據電荷守恒原理，溶液中四種離子濃度的關系是：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如果溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，則一定滿足c()＝c(Cl－)，所以D項正確，如果溶液呈堿性，即c(H＋)<c(OH－)，則一定滿足c()>