第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？季V展示2011高考導(dǎo)航1.常以選擇題形式考查物質(zhì)的量計(jì)量的是微粒、摩爾質(zhì)量的數(shù)值、22.4L/mol的應(yīng)用條件以及NA的數(shù)值等。2．以選擇題、填空型計(jì)算題等方式考查公式

，n＝cV以及阿伏加德羅定律的綜合應(yīng)用。命題熱點(diǎn)2011高考導(dǎo)航3．多以計(jì)算型選擇題或填空題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度、溶解度之間的換算。4．以實(shí)驗(yàn)題、簡答題考查溶液配制所用儀器(規(guī)格)、步驟、注意事項(xiàng)及誤差分析。命題熱點(diǎn)2011高考導(dǎo)航第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、物質(zhì)的量及其單位概念及單位數(shù)值或關(guān)系式物質(zhì)的量(n)表示含有

的物理量，單位為

1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與

中所含的碳原子數(shù)相同，約為阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何粒子的粒子數(shù)，通常用表示物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系式為一定數(shù)目粒子集合體摩爾0.012kg12C6.02×10236.02×1023n＝N/NA基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理概念及單位數(shù)值或關(guān)系式摩爾質(zhì)量(M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的

，常用單位為g/mol(1)當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1時，數(shù)值上等于該粒子的(2)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為：質(zhì)量相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量n＝m/M二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積(1)概念：一定

下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm。(2)常用單位：L/mol(或

)和m3/mol(或

)。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為

，壓強(qiáng)為

)約為

L·mol－1。基礎(chǔ)知識梳理溫度和壓強(qiáng)L·mol-1m3·mol-10℃101kPa22.4(4)計(jì)算：物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V

)和氣體摩爾體積(Vm)在一定狀況下三者之間的關(guān)系式為

。(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的

和

?；A(chǔ)知識梳理n=V/Vm溫度壓強(qiáng)2．阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有

。基礎(chǔ)知識梳理相同數(shù)目的粒子基礎(chǔ)知識梳梳理思考標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，1mol氣體的體積積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積積是22.4L時，一定是是標(biāo)準(zhǔn)狀況況嗎？【思考·提示】不不一定，因因?yàn)橛绊憵鈿怏w體積的的因素是溫溫度、壓強(qiáng)強(qiáng)兩個條件件，非標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積積也可能是是22.4L。課堂互動講講練確定氣體體體積及物質(zhì)質(zhì)所含粒子子數(shù)目多少少時，要注注意以下方方面：1．狀況條件件考查氣體時時經(jīng)常給出出非標(biāo)準(zhǔn)狀狀況，如常常溫常壓下下等。2．物質(zhì)狀態(tài)態(tài)考查氣體摩摩爾體積時時，常結(jié)合合在標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下非氣氣態(tài)的物質(zhì)質(zhì)，如H2O、SO3、己烷、辛辛烷、CHCl3等。SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下下為固態(tài)，，常溫常壓壓下為氣態(tài)態(tài)。物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用考點(diǎn)一3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)構(gòu)考查一定物物質(zhì)的量的的物質(zhì)中含含有多少粒粒子(分子、原子子、電子、、質(zhì)子、中中子、離子子等)，常涉及稀稀有氣體He、Ne等單原子分分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)質(zhì)，也會考考查一些物物質(zhì)中的化化學(xué)鍵數(shù)目目，如Si、CH4、P4、CO2等。課堂互動講講練4．氧化還原原反應(yīng)考查指定物物質(zhì)參加氧氧化還原反反應(yīng)時，常常設(shè)置氧化化還原反應(yīng)應(yīng)中氧化劑劑、還原劑劑、氧化產(chǎn)產(chǎn)物、還原原產(chǎn)物、被被氧化、被被還原、電電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的的陷阱。如如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH的反應(yīng)，電電解AgNO3溶液等。課堂互動講講練5．弱電解質(zhì)質(zhì)的電離或或鹽類的水水解考查電解質(zhì)質(zhì)溶液中粒粒子數(shù)目及及粒子濃度度大小關(guān)系系時，常涉涉及弱電解解質(zhì)的電離離平衡及鹽鹽類的水解解平衡。如如NH4Cl溶液中中n(NH4+)<n(Cl－)。課堂互互動講講練課堂互互動講講練特別提醒1．氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時，要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓；2．物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響。如任何條件下2gH2的物質(zhì)的量必是1mol，所含分子數(shù)為NA,1molH2在任何條件下其質(zhì)量為2g，所含分子數(shù)為NA。(2009年高考考浙江江卷)用NA表示阿阿伏加加德羅羅常數(shù)數(shù)的值值，下下列說說法正正確的的是()A．標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下，，5.6L一氧化化氮和和5.6L氧氣混混合后后的分分子總總數(shù)為為0.5NAB．1mol乙烷分分子含含有8NA個共價價鍵C．58.5g的氯化化鈉固固體中中含有有8NA個氯化化鈉分分子D．在1L0.1mol·L－1碳酸鈉鈉溶液液中，，陰離離子總總數(shù)大大于0.1NA課堂互互動講講練例1課堂互互動講講練【答案】D【解析】本題圍圍繞阿阿伏加加德羅羅常數(shù)數(shù)的計(jì)計(jì)算與與判斷斷，考考查氮氮氧化化物的的性質(zhì)質(zhì)、乙乙烷的的結(jié)構(gòu)構(gòu)、氯氯化鈉鈉的晶晶體類類型及及鹽類類的水水解等等知識識點(diǎn)。。A項(xiàng)，當(dāng)當(dāng)NO與O2混合時時，反反應(yīng)生生成NO2，如如果果不不考考慮慮NO2的聚聚合合，，其其氣氣體體的的物物質(zhì)質(zhì)的的量CO將發(fā)發(fā)生生水水解解，，，使使溶溶液液中中的的陰陰離離子子數(shù)數(shù)增增大大。。課堂堂互互動動講講練練變式訓(xùn)練

（即時突破，小試牛刀）1．(2009年高考海海南卷)下列敘述述正確的的是(用NA代表阿伏伏加德羅羅常數(shù)的的值)()A．2.4g金屬鎂變變?yōu)殒V離離子時失失去的電電子數(shù)為為0.1NAB．1molHCl氣體中的的粒子數(shù)數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶溶質(zhì)粒子子數(shù)相等等C．在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下下，22.4LCH4與18gH2O所含有的的電子數(shù)數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)數(shù)相等課堂互動講練練變式訓(xùn)練

（即時突破，小試牛刀）解析：選C。A中失去的電電子數(shù)應(yīng)為為0.2NA；B中鹽酸的體體積不知道道，無法確確定溶質(zhì)的的粒子數(shù)；；D中22.4L的CO的狀態(tài)不確確定，故CO的物質(zhì)的量量無法確定定。課堂互動講講練1．阿伏加德德羅定律(1)內(nèi)容：在相相同溫度和和壓強(qiáng)下，，相同體積積的任何氣氣體都含有有相同數(shù)目目的分子。。(2)注意①使用范圍：：任何氣體體(可以是單一一氣體或混混合氣體)。②本定律又稱稱“四同定律”，即同溫、、同壓、同同體積、同同分子數(shù)，，只要有三三個相同，，則第四個個必定成立立。③特例：標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下氣氣體摩爾體體積Vm＝22.4L/mol?？键c(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論及氣體摩爾質(zhì)量的求解課堂互動講講練課堂互動講講練課堂互動講講練特別提醒課堂互動講講練課堂互動講講練課堂互動講講練特別提醒1．由質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或質(zhì)量比)求Mr時，必須將其換算成物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)方可代入；反過來，若由Mr及成分的相對分子質(zhì)量，根據(jù)十字交叉法求出的比，也只能是物質(zhì)的量比。2．混合物的量可以用平均值法確定。如空氣的主要成分為O2和N2，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，介于兩種氣體的相對分子質(zhì)量之間。3．平均值法規(guī)律：混合物的平均相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組成的相應(yīng)量的最大值和最小值之間。課堂互動講講練(2008年高考海南南卷)在兩個密閉閉容器中，，分別充有有質(zhì)量相同同的甲、乙乙兩種氣體體，若兩容容器的溫度度和壓強(qiáng)均均相同，且且甲的密度度大于乙的的密度，則則下列說法法正確的是是()A．甲的分子子數(shù)比乙的的分子數(shù)多多B．甲的物質(zhì)質(zhì)的量比乙乙的物質(zhì)的的量少C．甲的摩爾爾體積比乙乙的摩爾體體積小D．甲的相對對分子質(zhì)量量比乙的相相對分子質(zhì)質(zhì)量小例2【答案】B課堂互動講講練【規(guī)律方法法】阿伏伏加德羅定定律及其推推論是進(jìn)行行氣體計(jì)算算的依據(jù)，，要靈活運(yùn)運(yùn)用，注意意結(jié)合質(zhì)量量守恒定律律和相關(guān)概概念及公式式進(jìn)行換算算，但一定定要突出物物質(zhì)的量這這一核心，，它是其他他物理量之之間換算的的橋梁，通通常模式是是：課堂互動講講練求算求算已知的一個個物理量物質(zhì)的量另一個物理理量。課堂互動講講練變式訓(xùn)練

（即時突破，小試牛刀）2．在標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相相同，下列列說法中不不正確的是是()A．氣體A與氣體B的相