第十單元酸和堿課題1

常見的酸和堿“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸?！皦A”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿檸檬含有：你知道在生活中還哪些物質(zhì)含有酸？食醋含有：汽車用鉛蓄電池中含有：醋酸檸檬酸硫酸石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。NaOH溶液NaOH固體變紅色變藍色變紅色變藍色不變色變紅色不變色變紅色加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化溶液分類（酸或堿）食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液酸堿酸堿實驗１:

能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑變紅變藍不變色變紅一、酸堿指示劑→（簡稱指示劑）測定溶液酸堿性２、紫色石蕊溶液

遇酸溶液遇堿溶液遇酸溶液遇堿溶液３、無色酚酞溶液１、酸堿指示劑：５、檢驗酸堿溶液的操作步驟：①取樣②滴加指示劑③觀察現(xiàn)象④

得出結(jié)論答：將兩種試劑各取少許于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，振蕩，如果溶液變紅，則原溶液是鹽酸；如果溶液變藍，則原溶液是氫氧化鈉溶液。例：如何鑒別兩瓶無色液體：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？[小結(jié)]檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。300多年前,一位朋友送給化學家波義耳一盆紫羅蘭花,波義耳將花帶到實驗室,不小心將酸溶液濺到花瓣上,花瓣變成了紅色，波義耳看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。自制指示劑原料月季花牽牛花紫蘿卜美人焦胡蘿卜紫包菜三、實驗探究代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽牛花月季花美人蕉紫心蘿卜紫卷心菜淺紅色變黃色變紅色變藍色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍色幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況比較代用指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好？二、幾種常見的酸濃硫酸濃鹽酸濃硝酸溶質(zhì)的化學式顏色、狀態(tài)氣味溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

密度揮發(fā)性與水混合敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象1、幾種常見酸的物理性質(zhì)H2SO4HClHNO3無色、粘稠、油狀液體無色、液體無色、液體無味刺激性氣味刺激性氣味98%36%~37%1.84g/mL1.17g/mL沒有揮發(fā)性有揮發(fā)性

有揮發(fā)性

放出大量的熱無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白霧產(chǎn)生白霧70%1.42g/mL如何嗅藥品的氣味?用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃硫酸的吸水性(1)濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水蒸氣而顯示吸水性。濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)。（2）濃硫酸可以用作中性氣體(H2、O2、N2、CO、CH4

）和酸性氣體（CO2、SO2、HCl)的干燥劑,但不能用來干燥堿性氣體(例如NH3)氣流方向：_→_濃硫酸ａｂab濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。這種作用叫做脫水作用。濃硫酸具有脫水性。脫水性屬于化學性質(zhì)。紙上留下黑色字跡小木棍上被濃硫酸觸及部位變黑布料上滴有濃硫酸的部位已破爛

六、如何稀釋濃硫酸0.5℃113℃稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?Q吸

Q放粒子擴散粒子水合＜

六、如何稀釋濃硫酸注意！

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?使用濃硫酸應(yīng)注意:1.濃H2SO4有強烈的腐蝕性,能使紙張、木材、衣服、皮膚等物質(zhì)炭化而變黑,使用時要特別小心.2.若不小心將濃H2SO4沾到皮膚或衣物上,應(yīng)迅速用干抹布擦拭，再用較多水沖洗,最后涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液.3.若較多的酸潑到實驗臺上,立即用適量的碳酸氫鈉溶液沖洗,然后用水沖洗,再用抹布擦干.4.若只是少量酸滴到實驗臺上,用濕抹布擦凈,再用水沖洗抹布.5.若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即沖洗,否則當水分蒸發(fā),稀硫酸會變成濃硫酸而顯示強烈的腐蝕性把衣物燒壞.小結(jié)：1.濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。2.濃硫酸具有強腐蝕性。3.稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。4.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。酸的通性⒈酸與指示劑的作用加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論:變紅變紅不變色不變色酸能使石蕊變紅，不能使酚酞變色。⒉酸與活潑金屬的作用與稀硫酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)鎂鋅鐵鋁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑活潑金屬+酸→鹽+氫氣

注意：活潑金屬指的是金屬活動順序表中排在氫前面的金屬。酸主要指鹽酸和稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。因為濃硫酸和硝酸有很強的氧化性，它們與金屬反應(yīng)時不生成氫氣而是生成水。

（H前）

（主要指鹽酸和稀硫酸）⒊酸與某些金屬氧化物的作用Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（1）鐵銹與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色?；瘜W方程式：紅色粉末黃色溶液（2）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色?；瘜W方程式：紅色粉末黃色溶液金屬氧化物＋酸→鹽＋水酸的通性1.酸跟酸堿指示劑的作用；2.酸跟活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；3.酸跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；幾種常見的堿

常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。一、氫氧化鈉[NaOH]

1、NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做火堿、燒堿或苛性鈉。注意！

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。2、氫氧化鈉的物理性質(zhì)實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒。將氫氧化鈉放在盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。白色片狀固體表面潮濕而逐步溶解氫氧化鈉能吸收空氣中的水蒸氣試管外壁發(fā)燙氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱

（1）氫氧化鈉曝露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。潮解屬于物理變化。

(2)

NaOH固體在空氣中易潮解，可用作中性氣體（H2、O2、N2、CO、CH4

）和堿性氣體（

NH3）

的干燥劑，但不能用來干燥酸性氣體（CO2、SO2、HCl

、H2S)。球形干燥管U形干燥管

3、氫氧化鈉[NaOH]的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH

二、氫氧化鈣[

Ca(OH)2]

在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。CaO+H2OCa(OH)2產(chǎn)生大量的熱（生石灰）（熟石灰）氧化鈣氫氧化鈣（消石灰）生石灰CaO（白色塊狀固體）（白色粉末）該反應(yīng)能放出大量的熱。堿的通性⒈堿跟酸堿指示劑的作用加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液結(jié)論:堿能使石蕊變藍，使酚酞變紅。變藍變藍變紅變紅⒉堿跟某些非金屬氧化物的作用Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H202NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

亞硫酸鈉

硫酸鈉

（無色溶液）

（無色溶液）

注意：（1）該類反應(yīng)前后，各元素化合價不變。

堿+非金屬氧化物→鹽+水（2）CO和H2O屬于非金屬氧化物，但不能發(fā)生該類反應(yīng)。

碳酸鈉（無色溶液）

氫氧化鈉（無色溶液）

酸堿溶液中的粒子

酸溶液為什么具有一些相似的化學性質(zhì)?堿溶液為什么也具有一些相似的化學性質(zhì)?物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇導電性

酸溶液、堿溶液為什么能導電？而蒸餾水、乙醇為什么不導電？××酸、堿溶液中含有帶電的粒子，而蒸餾水、乙醇沒有。酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子酸H++酸根離子在水溶液中電離堿金屬離子+OH—在水溶液中電離

HClH