第3講硫及其重要化合物考綱展示熱點定位1.了解硫元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2．了解硫元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。

1.結合生產生活考查SO2的性質和用途。2．濃硫酸的強氧化性和吸水性及SO42－的檢驗。3．含硫化合物及其相關工業(yè)對環(huán)境的影響。4．含硫化合物之間的相互轉化與綜合推斷。

◎判斷下列說法是否正確：1．(2010·全國ⅠT7－C)將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀()2．(2009·北京高考T8－A)將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀()3．(2009·山東高考T13－C)濃H2SO4具有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應()4．(2009·山東高考T13－D)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色()5．(2008·江蘇高考T4－A)濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低()提示：1.×2.×3.×4.×5.√一、硫單質1．自然界中硫的存在形態(tài)：

。2．物理性質顏色狀態(tài)：

。溶解性：水中

，酒精中

，CS2中

。3．化學性質既有化合態(tài)又有游離態(tài)淡黃色固體不溶微溶易溶二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性質色味態(tài)： ；水溶性： ；毒性：

。無色有刺激性氣味的氣體易溶于水有毒(2)化學性質[開放探究1](1)把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是否相同？為什么？(2)潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性，那么將二者混合時其漂白能力是否增強？提示：(1)把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊試液變紅，又由于HClO的強氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。2．三氧化硫(1)物理性質在標準狀況下，SO3為

(填色態(tài))。(2)化學性質無色晶體三、硫酸酸1．物理性質質揮發(fā)性：；；溶解性：：濃H2SO4與水以任任意比互互溶，溶溶解時可可放出；濃H2SO4稀釋的方方法是：：.難揮發(fā)大量的熱熱將濃H2SO4沿燒杯內內壁緩緩緩倒入水水中，并不斷用用玻璃棒棒攪拌。。2．濃硫酸的的強氧化化性[開放探探究2]在濃硫酸酸與金屬屬Cu、、非金屬屬C的反反應中，，分別體體現(xiàn)了濃濃硫酸的的什么性性質？四、酸雨雨及防治治1．形成酸雨雨的主要要氣體物物質是：。2．SO2的來源空氣中的的SO2主要來自自等燃料的的燃燒，，以及含含的冶煉，，另外，，工業(yè)等產產生的廢廢氣也有有SO2。3．形成酸雨雨SO2發(fā)生的主主要反應應氮的氧化化物和硫硫的氧化化物石油和煤煤硫礦石硫酸4．防治措施施(1)對對燃燒產產生的酸酸性物質質加以控控制。(2)改改變能源源結構，，使用能源。清潔1．北京京市為了了降低燃燃煤產生生SO2的排放量量，采取取了許多多有力措措施。措措施之一一是推廣廣使用低低硫煤，，并采用用向煤中中加石灰灰的方法法，減少少SO2的排放。。此法稱稱為“鈣鈣基固A．CaSO4 B．CaSO3C．CaS D．SO3答案：

A2．下列列物質中中，不能能由單質質直接化化合生成成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部答案：

A3．下列列說法正正確的是是()A．進行行SO2性質探究究實驗時時，多余余的SO2B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C．SO2氣體通入BaCl2溶液中不會產生白色沉淀D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫解析：

SO2有毒，尾氣應用NaOH溶液吸收，A項錯；硫單質常存在于火山噴出的氣體中，B項錯；SO2不與BaCl2溶液反應，C項對；S無論在空氣中還是在純O2中燃燒均生成SO2，D項錯。答案：

C4．(2011·莆田田質檢)硫在空空氣中燃燃燒生A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：

B5．(2010·11岳陽期期中)某某同學用用如圖所所示的裝裝置來探探究SO2的性質。。(1)實實驗前首首先應做做的操作作是_______________________________。。(2)實實驗室用用亞硫酸酸鈉固體體與較濃濃硫酸反反應制取取SO2氣體，寫寫出該反反應的化化學方程程式：_______________________________________。。(3)分分別將SO2氣體通入入下列C溶液中中，請回回答下列列問題：：①若C為為紫色石石蕊試液液②若C為為品紅溶溶液操作現(xiàn)象通入少量SO2繼續(xù)通入過量SO2操作現(xiàn)象通入足量SO2將試管加熱③若C為為酸性KMnO4溶液，通通入足量量SO2，現(xiàn)象：：________________，體體現(xiàn)SO2的________性性。④若C為為澄清石石灰水，，將SO2慢慢通入入直至過過量，現(xiàn)現(xiàn)象為________________________________________________________________________，，寫出相應應的離子子方程式式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)檢查裝裝置的氣密性性(2)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)①紫色色溶液變紅色色紅色不褪褪去(或溶液液顏色無變化化)②品紅溶液顏顏色褪去品品紅溶液恢復復原來顏色③③溶液褪色色還原④④首先有白色色沉淀生成，，然后白色沉沉淀消失SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO3－一、SO2與CO2性質的比較及及SO2的檢驗(教師可根據(jù)據(jù)實際情況確確定例題)1．下列溶液液中，不能區(qū)區(qū)別SO2和CO2氣體是()①石灰水②②KMnO4溶液③溴水水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品紅紅溶液A．①②③⑤⑤B．②②③④⑤C．只有①D．①②②解析：CO2和SO2通入澄清石灰灰水中，都是是先生成白色色沉淀，氣體體過量時沉淀淀又溶解，所所以石灰水不不能區(qū)別；SO2有還原性，能能使KMnO4溶液褪色，也也能使溴水褪褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能能區(qū)別這兩種種氣體；NO3－在酸性條件下下能將SO2氧化成SO42－，SO42－與Ba2＋結合成BaSO4沉淀；而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應，，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別；；SO2有漂白性，能能使品紅溶液液褪色；而CO2不能，所以品品紅溶液能區(qū)區(qū)別。答案：C2．某探究性性學習小組利利用圖中所列列裝置設計實實驗，證明濃濃硫酸和木炭炭粉在加熱條條件下反應有有SO2和CO2生成。(1)實驗室室可觀察到裝裝置中A瓶的的溶液褪色，，C瓶的溶液液不褪色。A瓶溶液的作作用是__________________，B瓶溶液液的作用是__________________，C瓶溶液的作作用是_______________________________________________________________________________。(2)裝置D中所盛溶液液是______________，可驗證的的產物是________。(3)若想同同時驗證另一一種產物的存存在，需使用用的藥品為________，該裝裝置在整套裝裝置中的位置置是________，，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：要檢驗SO2，可以用品紅紅溶液，要檢檢驗CO2，應該用澄清清石灰水，但但是SO2的存在會干擾擾對CO2的檢驗，所以以檢驗CO2時必須考慮先先檢驗SO2并且要把它徹徹底除去。另另外生成物還還有水蒸氣也也需要通過實實驗來證明。。因為在檢驗驗SO2、CO2時，必須經(jīng)水水溶液裝置，，會影響水蒸蒸氣的檢驗，，因此，這三三種產物的檢檢驗順序必須須是先檢驗H2O，再檢驗SO2，最后檢驗CO2，并且保證每每種檢驗均不不受其他物質質的干擾。答案：(1)驗證產產物氣流中有有SO2除去產物氣流流中的SO2驗證產物氣流流中SO2已被B瓶溶液液全部除去(2)澄清石石灰水CO2(3)無水CuSO4A前產物氣氣流通過A、、B、C、D時會帶出水水蒸氣，所以以必須在A之之前1．SO2與CO2性質的比較SO2CO2顏色氣味無色、刺激性氣味無色無味溶解性易溶，常溫常壓下1∶40微溶，常溫常壓下1∶1與堿反應通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2SO2CO2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO還原性能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質而使其褪色無對環(huán)境的影響形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應2.SO2的檢驗將氣體通入品品紅溶液中，，品紅溶液褪褪色，將褪色色后的品紅溶溶液加熱又恢恢復紅色，則則一定為SO2氣體?！久麕燑c擊】】二、濃硫酸與與金屬的反應應及SO42－的檢驗(教師可根據(jù)據(jù)實際情況確確定例題)3．對金屬鋅鋅與濃硫酸的的反應來說，，下列說法不不當?shù)氖?)A．若金屬鋅鋅足量，反應應所放出的氣氣體應為混合合物B．反應消耗耗的鋅的物質質的量一定等等于反應生成成的氣體的物物質的量C．反應中所所轉移的電子子的物質的量量一定等于反反應生成的氣氣體的物質的的量的2倍D．由于金屬屬鋁的活動性解析：濃硫酸與金屬屬鋅反應時，，濃度會逐漸漸減小，所以以會先發(fā)生：：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，后發(fā)生：：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，所以A正確確；在鋅與濃濃、稀硫酸的的反應中，金金屬鋅與氣體體的計量數(shù)之之比都為1∶∶1，則B正正確；反應中中的電子轉移移情況都為：：生成1mol氣體轉轉移2mol電子，則則C正確；D項，由于常常溫下金屬鋁鋁在濃硫酸中中會發(fā)生鈍化化，所以D項項錯誤。答案：D4．在一定體體積的18mol·L－1的濃H2SO4中加入過量的的銅片，并加加熱，被還原原的硫酸為0.9mol，則濃硫硫酸的體積為為()A．等于50mLB．大大于50mLC．等于100mL D．大于100mL答案：

D5．實驗室有有一瓶試劑標標簽損壞，只只剩下一小部部分(如圖)，請猜測可可能是什么試試劑，并設計計實驗分別驗驗證，請把有有關內容填入入下表空格處處(只填寫四四種可能情況況)可能物質(寫化學式)鑒別用試劑實驗現(xiàn)象主要離子方程式①②③④解析：可能是Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3答案：

①Na2S鹽酸生成臭雞蛋氣味氣體S2－＋2H＋===H2S↑②Na2SO3鹽酸生成有刺激性氣味的氣體SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O③Na2SO4鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓④Na2SiO3鹽酸生成白色沉淀SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓2．．SO42－－的檢檢驗驗①Ag＋干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾，因為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。②CO3因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SO42－時，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO32－、HSO3－、SO2等會被溶液中的NO3－氧化為SO42－，從而得出錯誤的結論。答案案：：B答案案：：B3．．(2011··1松松源源期期末末解析析：：SO2的水水溶溶液液呈呈酸酸性性，，使使石石蕊蕊試試液液變變紅紅色色，，但但不不能能漂漂白白石石蕊蕊試試液液；；SO2能漂漂白白品品紅紅溶溶液液，，使使品品紅紅溶溶液液褪褪為為無無色色；；SO2的飽飽和和液液加加入入Ba(NO3)2溶液液中中，，SO2被NO3－氧化化為為SO答案：

B4．．(2010··北北京京高高考考)用用下下圖圖所所示示實實驗驗裝裝置置(夾夾持持儀儀器器已已略略去去)探探究究銅銅絲絲與與過過量量濃濃硫硫酸酸的的反反應應。。下下列列實實驗驗不不合合理理的的是是()A．．上上下下移移動動①①中中銅銅絲絲可可控控制制SO2的量量B．．②②中中選選用用品品紅紅溶溶液液驗驗證證SO2的生生成成C．．③③中中選選用用NaOH溶溶液液吸吸收收多多余余的的SO2D．．為為確確認認CuSO4生成成，，向向①①中中加加水水，，觀觀察察顏顏色色解析析：：注意意審審題題“…………過量量濃濃硫硫酸酸”，所所以以向向①①中中加加水水可可能能發(fā)發(fā)生生危危險險，，應應待待反反應應液液冷冷卻卻后后，，慢慢慢慢倒倒入入盛盛水水的的小小燒燒杯杯中中，，并并不不斷斷攪攪拌拌，，觀觀察察顏顏色色。。答案案：：D5．．我我國國農農業(yè)業(yè)生生產產因因遭遭受受酸酸雨雨而而造造成成的的損損失失每每年年高高達達15億億元元。。為為了了有有效效控控制制酸酸雨雨，，目目前前國國務務院院已已批批準準了了《《酸酸雨雨控控制制區(qū)區(qū)劃劃分分方方案案》》等等法法規(guī)規(guī)。。(1)某某研研究究性性學學習習小小組組計計劃劃研研究究當當?shù)氐厮崴嵊暧甑牡男涡纬沙蛇^過程程，，于于是是取取來來雨雨水水做做水水樣樣進進行行測測定定。。隨隨時時間間的的推推移移，，多多次次測測定定該該樣樣品品的的pH，，得得到到如如下下數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)：：時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0回答答下下列列問問題題：：①酸酸雨雨樣樣品品放放置置時時，，pH變變化化的的主主要要原原因因(用用化化學學方方程程式式表表示示)______________________________________；；②如如果果將將剛剛取取樣樣的的上上述述酸酸雨雨和和用用氯氯氣氣消消毒毒的的自自來來水水混混合合，，pH將將________(““增增大大””、、““減減小小””或或““不不變變””)，，原原因因是是(用用化化學學方方程程式式表表示示)______________________________________________________。。(2)你你認認為為減減少少酸酸雨雨產產生生的的途途徑徑可可采采取取的的下下列列措措施施是是________①少少用用煤煤作作燃燃料料②把把工工廠廠的的③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤解析析：：(1)要要答答好好此此題題首首先先要要明明確確酸酸雨雨的的成成因因，，空空氣氣中中的的SO2、SO3及氮氮的的氧氧化化物物與與水水反反應應隨隨雨雨雪雪降降落落到到地地面面，，形形成成酸酸雨雨，，酸酸雨雨的的pH<5.6。。酸酸雨雨的的主主要