…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學溶液濃度選擇題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、選擇題（共22題）1、實驗室欲用氯化鈉固體配制100g10%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）A．溶液配制步驟包括計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽B．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管C．稱量固體時左物右碼放反了，導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小

D．量取水時仰視讀數(shù)會導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小2、實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（

）A.托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來稱取氯化鈉固體B.稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼至天平平衡C.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒

D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽3、有w（g）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可以采用的方法是（）A．蒸發(fā)掉溶劑的

B．加入w（g）的硝酸鉀C．蒸發(fā)掉（g）溶劑

D．加入w（g）的硝酸鉀4、要配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，正確的操作步驟是（）A．稱量、溶解、計算、裝瓶、貼標簽B．稱量、計算、溶解、裝瓶、貼標簽C．計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽D．溶解、計算、稱量、裝瓶、貼標簽5、濰坊有豐富的海洋資源，氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上。下列有關(guān)氯化鈉的說法正確的是()A．室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀B．取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡虲．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的D．將100g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管6、欲用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要用的儀器組合是()①托盤天平②燒杯③玻璃棒④100mL量筒A．①②

B．①②③

C．①②③④

D．①②④7、實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g，下列操作正確的是()圖Z4－18、進行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是(

)9、實驗用Nail和水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，下列敘述正確的是(

)A．稱量NaCl時把它放在托盤天平的右盤B．將量取的50mL水倒入盛有NaCl的燒杯中C．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、漏斗和玻璃棒D．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽10、某學生要配制質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒中水的體積刻度時，視線仰視．而調(diào)節(jié)天平平衡時，指針偏左，稱量食鹽時天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)（）A．等于10%

B．小于10%

C．大于10%

D．無法確定11、一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（）A．1.5mL

B．2mL

C．3mL

D．4mL12、實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖所示，其中正確的是（）A．量取濃硫酸

B．稀釋濃硫酸

C．裝生銹鐵釘

D．傾倒稀硫酸13、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液稀釋成2%的食鹽溶液，不需要用到的儀器是（）A．量筒B．燒杯C．玻璃棒

D．托盤天平14、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的下列溶液，能達到目的是

（

）A．稱取5．0g氯化鉀，溶解在95ml．水中，充分攪拌B．稱取5．0g生石灰，放入95ml，水中，充分攪拌C．量取5．0mL濃鹽酸，倒入95ml．水中，充分攪拌D．稱取5．0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌15、實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液的操作步驟有：計算、稱量、量取、溶解，該實驗過程中不需要用到的儀器是(

)

16、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液涉及的操作有：①稱量②溶解③計算，其正確的操作順序為A．②①③

B．②③①

C．③①②

D．③②①17、向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的（）A．

B．C．

D．18、國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75%酒精可有效滅活病毒?，F(xiàn)用95%的酒精配制75%的酒精，一般不會用到的儀器是A.

B.

C.

D.19、我校化學興趣小組欲將粗鹽提純，再用制取的精鹽配制7.5%的氯化鈉溶液100g。下列說法不正確的是（）A.配制溶液時要稱量7.5g氯化鈉，量取92.5mL的水

B.本實驗多次使用玻璃棒，有三種作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

C.本實驗的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)和計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移

D.本實驗提純的氯化鈉可能不純，導致配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)偏大20、已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A．25%

B．28.6%

C．33.3%

D．50%21、無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為A．7.1kg

B．14.2kg

C．71kg

D．142kg

22、

做電解水的實驗時，為增強水的導電性，將4克NaOH加入到55克水中完全溶解，電解一段時間后產(chǎn)生了1克H2。此時溶液中的NaOH的質(zhì)量分數(shù)是A.8.7%

B.8%

C.7.3%

D.6.8%

============參考答案============一、選擇題1、C【解析】A、用氯化鈉固體配制100g10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼簽，故選項說法正確。B、上述操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項說法正確。C、稱量固體時左物右碼放反了，若沒有使用游碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。D、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法正確。故選：C。2、【答案】C3、【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．【解答】解：A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（Wg﹣y）×20%=Wg×10%，y=g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤．B、設(shè)需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x=g，故選項采用的方法錯誤．C、由A選項的分析，應(yīng)蒸發(fā)掉（g）溶劑，故選項采用的方法正確．D、由B選項的分析，應(yīng)加入（g）的硝酸鉀，故選項采用的方法錯誤．故選：C．【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．4、【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的操作步驟，進行分析解答．【解答】解：配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶、貼標簽，故正確的操作步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽．故選：C．【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟是正確解答本題的關(guān)鍵．5、D6、C7、D8、D9、D10、【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【專題】常見儀器及化學實驗基本操作；簡單實驗方案的設(shè)計與評價．【分析】配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液是九年級化學的一個重要的學生實驗，題目通?？疾槟闶欠褡鲞^這個實驗．完成此實驗正確的操作順序是①計算，②稱量，③溶解，④裝瓶存放．稱取氯化鈉時應(yīng)注意左物右碼，用量筒取水時應(yīng)注意視線與凹液面的最低處保持水平．【解答】解：讀量筒中水的體積刻度時，視線仰視．實際取得的水的體積偏多，而調(diào)節(jié)天平平衡時，指針偏左，相當于左盤中加入了一部分食鹽，這樣稱得的食鹽的質(zhì)量小于要稱值，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%，故答案選B．【點評】溶液的配制是中考的一個重要考點，題型多種多樣，可以直接考查溶液的配制步驟、配制溶液所需儀器；可以設(shè)計安排生產(chǎn)和實驗方案，將實驗和計算相結(jié)合；可以將其與生活實際相結(jié)合，考查學生分析問題和解決問題的能力；還可以讓同學們對相關(guān)實驗基本操作的成敗原因進行分析評價，培養(yǎng)同學們嚴謹科學的態(tài)度．常見的題型有選擇題、填空題和實驗分析題等．11、【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進行分析判斷即可．【解答】解：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液的質(zhì)量為0.5g÷20%=2.5g．溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，使用時每瓶至少需加入蒸餾水的質(zhì)量為2.5g﹣0.5g=2g（合2mL）．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．12、【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器﹣量筒；固體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．C、根據(jù)向試管中裝鐵釘?shù)姆椒ㄟM行分析判斷．D、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．【解答】解：A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤．B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．C、向試管中裝鐵釘，先將試管橫放，用鑷子把鐵釘放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤．D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中燒杯口與瓶口沒有緊挨，所示操作錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗步驟、熟悉常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．13、【考點】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、溶解，據(jù)此判斷所需的儀器．【解答】解：A、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液稀釋成2%的食鹽溶液，其操作步驟是計算、量取、溶解，量筒用于量取水，故選項錯誤．B、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液稀釋成2%的食鹽溶液，其操作步驟是計算、量取、溶解，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，故選項錯誤．C、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液稀釋成2%的食鹽溶液，其操作步驟是計算、量取、溶解，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，故選項錯誤．D、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液稀釋成2%的食鹽溶液，其操作步驟是計算、量取、溶解，無需使用托盤天平，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵．14、【答案】A【解析】試題分析：溶質(zhì)占溶液的質(zhì)量百分含量叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。生石灰和水反應(yīng)生成強氧化鈣，在95ml水中，溶解的氫氧化鈣的量不足0．2g；5．0mL濃鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量小于5g，倒入95ml水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%；碳酸鈣是沉淀，得不到溶液?？键c：溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)15、C【解析】實驗室用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解。量取時需要用量筒；溶解需要在燒杯中進行；溶解過程需要用玻璃棒進行攪拌；配制溶液的過程中不需要進行過濾，則不需要使用漏斗，故選C。16、C

17、D【詳解】A、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沉淀不能形成溶質(zhì)，隨著氫氧化鋇的加入生成的沉淀越來越多，原來稀硫酸中的溶質(zhì)會越來越少，恰好反應(yīng)時溶質(zhì)的質(zhì)量為0，氫氧化鋇過量后，隨著氫氧化鋇的加入溶質(zhì)會再越來越多，圖像與事實不相符，故A錯誤。B、稀硫酸顯酸性，pH小于7，隨著氫氧化鋇溶液的增加，燒杯中溶液的pH會越來越大恰好完全反應(yīng)時液體為硫酸鋇的懸濁液，pH等于7，大于7時為氫氧化鋇過量，但不會一直增大，最后為接近原氫氧化鋇溶液的pH值，圖像與事實不相符，故B錯誤；C、此反應(yīng)沒有氣體放出，隨著氫氧化鋇溶液的加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是越來越多的，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，生成物的質(zhì)量從0開始增加，至反應(yīng)結(jié)束后不再改變，故D正確。圖像與事實相符，故選D?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。18、B【解析】用濃溶液配制稀溶液用到的儀器有：量筒、膠頭滴管：量取液體；燒杯：混合；玻璃棒：攪拌，故不需要酒精燈。故選B19、D

【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制7.5%的氯化鈉溶液100g