二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用一、物理性質(zhì)問題1：氣體的物理性質(zhì)可從哪幾個(gè)方面分析？顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解性：沸點(diǎn)：無色氣態(tài)刺激性氣味比空氣大易溶于水（1:40）低、易液化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的溶解性二、化學(xué)性質(zhì)問題2：SO2溶于水后會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)嗎？你判斷的依據(jù)是什么？SO2是酸性氧化物與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)二、化學(xué)性質(zhì)SO2+H2OSO2+NaOHSO2+CaO?H2 SO3=Na2 SO3+

H2O=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+

H2O

二、化學(xué)性質(zhì)SO2（少量）

+NaOH=Na2 SO3+

H2OSO2+Na2 SO3+

H2O=2NaHSO3SO2（過量）

+NaOH=NaHSO3二、化學(xué)性質(zhì)SO2（少量）

+Ca(OH)2=CaSO3+

H2OSO2+CaSO3+

H2O=Ca(HSO3)2SO2（過量）

+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2將SO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象：澄清石灰水先變渾濁，后變澄清二、化學(xué)性質(zhì)問題3：還可以從什么依據(jù)來研究SO2的性質(zhì)？化合價(jià)SO2+4還原性氧化性氧化劑（H2O2、X2(X=Cl、Br、I)、KMnO4等）還原劑（H2S）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的還原性①向裝有SO2水溶液的試管中，依次滴加BaCl2溶液、3%H2O2和稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解SO2+H2O2=H2SO4②向裝有SO2水溶液的試管中，滴加新制氯水，振蕩，觀察現(xiàn)象。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的還原性SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4③向裝有SO2水溶液的試管中，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的還原性KMnO4H+中性O(shè)H-Mn2+MnO2MnO42-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的氧化性實(shí)驗(yàn)3：向裝有SO2溶液的試管中滴加Na2S溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。SO2+H2O?H2 SO3H2 SO3+Na2S=Na2SO3+H2S

SO2+H2S=3S+H2O二、化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)4：向試管中加入5mlSO2溶液，滴加品紅，振蕩，然后加熱試管，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論12紅色褪去SO2具有漂白性紅色復(fù)現(xiàn)漂白性SO2與品紅化合成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定二、化學(xué)性質(zhì)問題4：向品紅溶液中同時(shí)通入SO2和氯氣，會(huì)有怎樣的現(xiàn)象？品紅溶液通入SO2通入Cl2褪色褪色加熱至沸加熱至沸紅色復(fù)現(xiàn)不顯紅色紫色石蕊溶液通入SO2通入Cl2很快變?yōu)榧t色先變紅