反應熱焓變一、選擇題（共13題）1．下列有關化學能與熱能的說法錯誤的是()A．燃燒反應都屬于放熱反應B．化學反應必然伴隨著能量的變化C．吸熱反應是指需要加熱才能進行的反應D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因2．下列關于反應ΔU的說法中正確的是()A．ΔU<0時，反應吸收能量B．ΔU>0時，反應釋放能量C．化學反應體系處于靜止狀態(tài)時，ΔU＝Q＋WD．ΔU＝ΔH3．如圖所示，下列有關化學反應和能量變化的說法正確的是()A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化B．圖b中生成物比反應物穩(wěn)定C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生4．根據(jù)圖示，下列說法正確的是()A．斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B．反應Ⅱ比反應Ⅲ生成的O—H更牢固C．eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=OH(g)＋H(g)ΔH>0D．H2O(g)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)ΔH<05．下列有關中和熱的說法正確的是()A．中和熱ΔH＝＋57.3kJ·mol－1B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C.玻璃攪拌器的材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D．若稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確6．用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列關于實驗和中和反應的說法正確的是()A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B．玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替C．中和反應的逆反應是吸熱反應D．在25℃和101kPa下，強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ·mol－1的熱量7．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是()A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒炋、酒精燈、溫度計等8．下列說法正確的是()A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D．一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時ΔH的符號為“－”9．下列變化一定為放熱的化學反應的是()A．H2O(g)=H2O(l)放出44kJ熱量B．ΔH>0的化學反應C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D．能量變化如圖所示的化學反應10．下列說法正確的是()A．化學鍵的斷裂與形成與反應放熱和吸熱無關B．放熱反應的發(fā)生無需任何條件C．所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律D．化學變化一定有化學鍵的斷裂和形成，有化學鍵斷裂或生成一定發(fā)生了化學變化11．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．該反應是氧化還原反應B．破壞1molH—O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1D．H2(g)中的H—H比H2O(g)中的H—O牢固12．反應2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．因為是分解反應，所以該反應吸熱B．由途徑a變成b改變了反應的熱效應C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D．該反應說明H2O2(l)比H2O(l)穩(wěn)定13．異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應過程的體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定B．此過程中只發(fā)生了非極性鍵的斷裂C．異丁烯與氯化氫的加成反應為吸熱反應D．1mol產(chǎn)物①或②中均含有7mol共價鍵二、非選擇題（共2題）14．在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：(1)下列有關反應A＋B=C＋D的說法正確的是________(填字母)。A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應若有能量變化，則一定是氧化還原反應C．該反應若為放熱反應，則不需加熱反應就一定發(fā)生D．反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒定律(2)若E1<E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的反應熱ΔH＝________。15．如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化的示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。【參考答案及解析】一、選擇題（共13題）1．解析：選C物質(zhì)的燃燒過程伴隨能量的釋放，燃燒反應都屬于放熱反應，故A正確；化學反應一定伴隨物質(zhì)的變化和能量的變化，能量變化是化學反應的基本特征之一，故B正確；并不是所有的吸熱反應都需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應是吸熱的，但是不需要任何條件即可發(fā)生，故C錯誤；化學鍵舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故D正確。2．解析：選CΔU＝U(生成物)－U(反應物)，ΔU>0時，反應吸收能量，反之，ΔU<0時，反應釋放能量，若化學反應體系處于靜止狀態(tài)時，則ΔU＝Q＋W，ΔU為物體內(nèi)能的變化值，而ΔH表示反應熱，兩者不一定相等，故選C。3．解析：選C圖a中反應物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應的能量變化，故A錯誤；圖b中反應物的總能量小于生成物總能量，能量越高越不穩(wěn)定，則反應物比生成物穩(wěn)定，故B錯誤；圖a表示的是放熱反應，圖b表示的是吸熱反應，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應為吸熱反應，故C正確；放熱反應不一定都在常溫下發(fā)生，如鋁和氧化鐵的鋁熱反應是需要高溫才能進行的放熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應是不需要加熱就能進行的吸熱反應，故D錯誤。4．解析：選C氫氣燃燒是放熱反應，斷開H—H和O—O非極性鍵的能量低于生成H—O極性鍵的能量，故A錯誤；水分子中2個O—H的鍵能相同，反應Ⅱ與反應Ⅲ生成的O—H牢固性相同，故B錯誤；由圖可知，eq\f(1,2)molO2(g)與1molH2(g)的總能量低于1molOH(g)與1molH(g)具有的總能量，故eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=OH(g)＋H(g)反應為吸熱反應，故C正確；由圖可知，1molH2O(g)具有的能量低于eq\f(1,2)molO2(g)與1molH2(g)具有的總能量，故H2O(g)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(g)反應為吸熱反應，故D錯誤。5．解析：選CA項，中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，錯誤；B項，每次實驗中需要測量NaOH溶液的溫度、鹽酸的溫度和反應后混合溶液的溫度，一般實驗要再重復操作兩次，所以至少測9次，錯誤；C項，銅容易導熱，使熱量損失，所以測量的中和熱數(shù)值偏小，正確；D項，當酸中的H＋和堿中的OH－的物質(zhì)的量相等時，實驗過程中稍有誤差就不能確定產(chǎn)生水的量，一般都是有一種物質(zhì)稍微過量，錯誤。6．解析：選C隔熱層只能減少熱量損失，無法避免熱量損失，故圖中條件下實驗過程中一定有熱量損失，A錯誤；銅有良好的傳熱性，用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器會增加熱量損失，故不能用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器，B錯誤；中熱反應是放熱反應，則中和反應的逆反應為吸熱反應，C正確；由中和熱的定義可知，強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，D錯誤。7．解析：選A玻璃攪拌器起攪拌作用，能加快反應速率，減小實驗誤差，故A正確；溫度計用來測燒杯內(nèi)的混合液的溫度，其水銀球不能接觸燒杯底部，故B錯誤；中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，與酸、堿的用量無關，但是選擇弱酸醋酸時，反應過程中，醋酸電離要吸熱，測得的中和熱數(shù)值不同，故C錯誤；中和熱測定用不到酒精燈，故D錯誤。8．解析：選D焓變與反應物的狀態(tài)、反應物的物質(zhì)的量、反應溫度及壓強有關，反應物的量越多則焓變值越大，A錯誤；當反應放熱時ΔH<0，反應吸熱時ΔH>0，B錯誤；反應的焓變與反應的條件是否加熱沒有直接關系，加熱條件下發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，C錯誤；一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為負值，反之反應吸熱，ΔH為正值，D正確。9．解析：選DH2O(g)=H2O(l)為物理變化，A項錯誤；ΔH>0，反應吸收熱量，B項錯誤；不知道斷裂化學鍵時吸收能量的情況，無法確定反應是放熱還是吸熱，C項錯誤；由題圖可知H(生成物)<H(反應物)，ΔH＝H(生成物)－H(反應物)<0，反應放熱，D項正確。10．解析：選C舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，當吸收的能量大于放出的能量時反應吸熱，反之則放熱，所以化學鍵的斷裂與形成與反應放熱和吸熱有關，故A錯誤；某些放熱反應需要一定條件引發(fā)，如燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故B錯誤；所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律，C正確；有化學鍵的斷裂或形成不一定發(fā)生了化學變化，如HCl溶于水時共價鍵斷裂，但并沒有發(fā)生化學變化，故D錯誤。11．解析：選D該反應中元素的化合價發(fā)生改變，是氧化還原反應，A說法正確；根據(jù)舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量可知，H—O的鍵能＝eq\f(2×436kJ·mol－1＋498kJ·mol－1＋483.6kJ·mol－1,4)＝463.4kJ·mol－1，故破壞1molH—O鍵需要的能量是463.4kJ，B說法正確；已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1，C說法正確；H2(g)中的H—H的鍵能為436kJ·mol－1，H2O(g)中的H—O的鍵能為463.4kJ·mol－1，則H2(g)中的H—H比H2O(g)中的H—O穩(wěn)定性差，D說法錯誤。12．解析：選C據(jù)圖可知該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以為放熱反應，故A錯誤；據(jù)圖可知途徑a變?yōu)閎時反應物和生成物的能量沒有發(fā)生變化，所以不改變反應的熱效應，故B錯誤；據(jù)圖可知2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)＋1molO2(g)的能量，所以1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量，故C正確；能量越低越穩(wěn)定，所以H2O(l)更穩(wěn)定，故D錯誤。13．解析：選A能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖示可知，產(chǎn)物②比產(chǎn)物①的能量更低，故產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定，A正確；根據(jù)反應原理可知，反應過程中有碳碳鍵的斷裂和氫氯鍵的斷裂，故B錯誤；根據(jù)圖示可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，C錯誤；根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式可知，1mol產(chǎn)物①或②中均含有13mol共價鍵，D錯誤。二、非選擇題（共2題）14．解析：(1)每個反應都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律，原子數(shù)目和種類不會改變，A、D項正確；任何化學反應都伴隨著能量變化，不一定為氧化還原反應，B項錯誤；某一反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件無關，加熱是為了使舊化學鍵斷