第=page2727頁，共=sectionpages11頁第=page2626頁，共=sectionpages2626頁化學(xué)平衡移動測試題-高三化學(xué)一輪備考復(fù)習(xí)一、單選題（本大題共15小題）可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)中生成物C的體積分?jǐn)?shù)(C％)與壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(????)A.該反應(yīng)不能自發(fā) B.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C.△H>0，△S>0 D.△H<0，△S<0在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H>0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，c在恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3A. B.

C. D.在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H(△H>0)，在溫度為T1、A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(溫度對反應(yīng)的影響平衡體系中增加N2的影響催化劑對反應(yīng)的影響示意圖A.A B.B C.C D.D可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖(T2>A.到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B.平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動

C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D.化學(xué)方程式中一定有：n>p+q一定溫度下，在體積為2?L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是：(

)A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

B.t?min時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若t=4，則0～4?min內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1?mol·L?1·min?1

D.溫度、體積不變，在下列反應(yīng)中：A2(g)+BA.①② B.③④ C.①④ D.①⑤電鍍廢液中Cr2O72?可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：A. B.

C. D.在兩個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)n(CO2)]充入H2和CA.該反應(yīng)的△H>0

B.氫碳比：X<2.0

C.在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v(逆)小于P點(diǎn)的v(逆)

D.P點(diǎn)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為在1.0?L恒容密閉容器中投入1?mol?CO2和2.75?mol?H2發(fā)生反應(yīng)CA.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3

C.M點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)K的值約為1.04×10?2

D.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6A. B.

C. D.SiCl4是一種重要的化工原料，SiCl4氫化為SiHCl3A.n點(diǎn)v正>v逆

B.m點(diǎn)v逆大于q點(diǎn)v逆

C.p點(diǎn)后，轉(zhuǎn)化率下降可能是平衡左移環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.T1<T2

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.向密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(

)A.該反應(yīng)的，

B.M、N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：

C.P、M點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率：

D.恒溫恒容條件下，P點(diǎn)時(shí)向容器中再充入少量A，達(dá)到新平衡時(shí)，增大二、填空題（本大題共5小題）元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．

(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：

3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，每生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______．

(2)在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘．為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉?碘化鉀溶液．看到的現(xiàn)象是______，相應(yīng)的離子方程式是______．

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO?強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣?氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)?Cl2(aq)

①

Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl?

②

HClO?H++ClO?(1)氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示：

(1)若已知某些化學(xué)鍵的鍵能用字母表示如表：(計(jì)算用含a、b、化學(xué)鍵C?HO?HC=OH?H鍵能(kJ/mol)abcd(2)在恒溫恒容條件下反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.2v正(CO2)=v逆(H2O)

b.容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化

c.平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

d.當(dāng)4mol?C?H鍵斷裂時(shí)，同時(shí)又2mol?C=O鍵斷裂

(3)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②反應(yīng)開始至2min，氣體Y速率平衡原理是化學(xué)中的重要原理，分析以下兩個(gè)反應(yīng)體系，回答問題。

298?K時(shí)，將Na3AsO3、I2和NaOH三種溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33?(aq)+I下列可判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A.溶液的pH不再變化

B.v(I??)=2v(AsO?33?)

tm時(shí)，v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm時(shí)v逆_____tn寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________________________。(1)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是________；bc過程中改變的條件可能是_____________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處．

(2)酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因______。

(3)反應(yīng)m?A+n?B?p?C在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是________________

。

②若C為氣體，且m?+?n?=?p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。

③如果在體系中增加或減少(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。

則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________________

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

a.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol—1b.CH3OH(g)+?1/2O2(g)=2H2(g)+CO2(g)

△H2

已知H2(g)+?1/2O2(g)=H2O(g)

△H3=?241.8kJ·mol?1則反應(yīng)②的△H2=______________

kJ·mol?1。

(2)工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變△H______________0(填“>”“<”或“=”)．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______________K答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查圖象分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，正確判斷焓變、熵變及反應(yīng)自發(fā)性是解本題關(guān)鍵，知道溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動影響原理，注意“先拐先平數(shù)值大”的靈活應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

根據(jù)“先拐先平溫度高或壓強(qiáng)大”可知，溫度：T2>T1，壓強(qiáng)P2>P1；其它條件不變時(shí)升高溫度C含量減小，則平衡逆向移動，△H<0；增大壓強(qiáng)，C含量減小，平衡逆向移動，則a+b<c。

根據(jù)以上分析知，△H<0、a+b<c，則△S>02.【答案】D

【解析】解：A、升高溫度NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，故A錯(cuò)誤；

B、X點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，延長時(shí)間導(dǎo)致消耗的NO量增多，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化率提高，故B錯(cuò)誤；

C、Y點(diǎn)所示條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故C錯(cuò)誤；

D、380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol?L?1，反應(yīng)正向移動，則c平衡(O2)<5.0×10?4mol?L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(NO)=c(NO2)，化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(NO2)c(O2)?c2(NO)>15.0×10?4=2000，故D3.【答案】B

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查溫度、壓強(qiáng)、濃度對化學(xué)平衡的影響，以及平衡常數(shù)的影響因素，熟練掌握化學(xué)平衡的影響因素是解題的關(guān)鍵。

【解答】

根據(jù)方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A、達(dá)到平衡后，增大SO2的濃度，氧氣的轉(zhuǎn)化率增大，但二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)保持不變，故B正確；

C4.【答案】C

【解析】解：A.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C，故A錯(cuò)誤；

B.在體積恒定的密閉容器中，增大壓強(qiáng)，即增大物質(zhì)的濃度，所以C點(diǎn)的濃度大，A點(diǎn)的濃度小，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；

D.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：A<C，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

N2O4(g)=2NO2(g)△H=+57kJ?mol?1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答．

A、A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；

5.【答案】C

【解析】【分析】本題主要考查了影響平衡移動的因素，中等難度，解題時(shí)注意對圖像的觀察，理清各個(gè)物理量的變化關(guān)系?！窘獯稹緼.該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；

B.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖像中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖像符合，故C正確；

D.因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖像不符，故D錯(cuò)誤。

故選C。

6.【答案】B

【解析】解：A、使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡不移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B、由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動，故B正確；

C、達(dá)平衡后增加A的量，因A為固體，對平衡無影響，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，故n<p+q，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)為P2先到達(dá)平衡，故P2>P1，增大壓強(qiáng)，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，故n<p+q．

A、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響．

B、由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動．

C、A為固體，對平衡無影響．

D、增大壓強(qiáng)，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動．

圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案．

7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖象分析、化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

【解答】

A.由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，故A錯(cuò)誤；

B.t時(shí)，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，是動態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率v=?2.4?1.6?2×4?mol?L?1?min?1=0.1mol?L?1?min?1，故C正確；

D.溫度、體積不變，t8.【答案】D

【解析】解：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；

該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；

故選D．

該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，AB%降低；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，AB%不變，結(jié)合圖象AB%與溫度、壓強(qiáng)變化選擇．

本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，比較基礎(chǔ)，注意理解平衡移動原理．

9.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查影響化學(xué)平衡移動和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確圖像中縱橫坐標(biāo)表示的量，將理論分析與圖像有機(jī)的結(jié)合在一起即可解答，難度不大。

【解答】

A.由△H<0，則正反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，K減小，故A正確；

B.pH增大，溶液堿性增強(qiáng)，會中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方向移動，Cr2O72?的轉(zhuǎn)化率會增大，與圖中不符，故B錯(cuò)誤；

C.溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖中不符，故C錯(cuò)誤；

D.增大反應(yīng)物Pb2+的濃度，平衡向正方向移動，則C10.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)越大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0，故A錯(cuò)誤；

B.氫碳比[n(H2)n(CO2)]越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，故氫碳比：X>2.0，故B錯(cuò)誤；

C.相同溫度下，Q點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說明Q點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大到平衡狀態(tài)P，故在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v(逆)小于P點(diǎn)的v(逆)，故C正確；

D.由圖可知，P點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5，氫碳比[n(H2)n(CO2)]=2，設(shè)起始時(shí)氫氣為2mol/L、二氧化碳為1mol/L，則二氧化碳濃度變化量為0.5mol/L，則：

2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)

起始濃度(mol/L)：1

2

0

0

變化濃度(mol/L)：0.5

1.5

0.25

1

平衡濃度(mol/L)：0.5

0.5

0.25

1

平衡常數(shù)K=c(C2H4)×c4(H2O)c2(CO2)×c6(H2)=0.25×140.52×0.56=64，故D錯(cuò)誤，

故選：C。

A.由圖可知，隨溫度升高CO11.【答案】C

【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡圖像分析、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算，難度中等?！窘獯稹緼..由圖可知，隨著溫度升高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量在減小，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，作一條等溫線，因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量也越大，所以p1>p2>p3，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，M點(diǎn)對應(yīng)的甲醇產(chǎn)量為0.25mol，則

CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

開始(mol)

1

2.75

0

0

反應(yīng)(mol)

0.25

0.75

0.25

0.25

平衡(mol)

0.75

2

0.25

0.25

又體積為1.0L，所以K=0.25×0.250.75×23=1.04×

12.【答案】C

【解析】【分析】

本題以圖象為載體考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡。由4NH3(g)+5OA.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確；

B.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確。

故選C。

13.【答案】B

【解析】解：A.n點(diǎn)平衡正向移動，則：v正>v逆，故A正確；

B.m比q點(diǎn)溫度低，則v逆：m點(diǎn)<q點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.p點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，可能正反應(yīng)放熱，平衡左移，故C正確；

D.正反應(yīng)氣體系數(shù)減小，加壓平衡右移，有利于提高混合氣體中SiHCl3的體積分?jǐn)?shù)，故D正確；

故選：B。

A.由圖可知，n、o點(diǎn)平衡正向移動；

B.且溫度越高、反應(yīng)速率越快；

C.p點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，可能正反應(yīng)放熱；14.【答案】B

【解析】解：A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少越多，故T2>T1，故A正確；

B.濃度越大，反應(yīng)速率越快，故a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)、b點(diǎn)反應(yīng)一直正向進(jìn)行，故v正>v逆，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；

D.b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度1.5mol/L降低至0.6mol/L，減少了0.9mol/L，故二聚體的濃度為0.45mol?L?1，故D正確，

故選：B。

A.溫度越高、反應(yīng)速率越快；

B.b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度1.5mol/L降低至0.6mol/L；

C.a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)；15.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡移動和圖像問題，難度不大，重在掌握化學(xué)平衡移動的相關(guān)理論知識的運(yùn)用是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.由MP這條線可知升高溫度，B的百分含量減少，說明升溫平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱，ΔH<0，增加壓強(qiáng)，減少，說明逆向移動，a<b+c，反應(yīng)后氣體增多，ΔS>0，故A錯(cuò)誤；

B.溫度一樣，M、N兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KM=KN，故B錯(cuò)誤；

C.

結(jié)合A的分析可知，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，則P、M兩點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率：P<M，故C正確；

D.向P點(diǎn)再充入少量A，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增加壓強(qiáng)，平衡逆向移動，達(dá)新平衡時(shí)，減少，故D錯(cuò)誤。

故選C16.【答案】(1)2：3；0.6NA；

(2)溶液變藍(lán)；5I?+IO3?+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO?；

(3)[【解析】【分析】

本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑還原劑判斷及計(jì)算、離子方程式書寫、化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算、平衡移動，題目難度較大。

【解答】

(1)據(jù)其電子轉(zhuǎn)移情況分析，還原劑為H2O和BrF3，氧化劑為BrF3，每生成1molO2，有2molH2O和1molBrF3作還原劑，2molBrF3作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：3，生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故答案為：2：3；0.6NA；

(2)碘酸鉀在酸性條件下具有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為5I?+IO3+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO?，淀粉遇碘變藍(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)；5I?+IO3?+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO?；

(3)上述體系中屬于電離平衡的是HClO?H++ClO17.【答案】(a+b?c2?d)kJ

acd

3X+Z?2Y

0.05mol【解析】解：(1)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以由反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和計(jì)算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+(4a+4b?2c?4d)kJ/mol，即每生成4mol氫氣需要從外界吸收(4a+4b?2c?4d)kJ的能量，當(dāng)生成1mol氫氣時(shí)，需要吸收14×(4a+4b?2c?4d)=(a+b?c2?d)kJ的能量，

故答案為：(a+b?c2?d)kJ；

(2)a.當(dāng)2v正(CO2)=v逆(H2O)時(shí)，即二氧化碳的生成速率與水的生成速率比為2：1時(shí)，可以判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)體系內(nèi)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，反應(yīng)容器的體積不變，體系中混合氣體的密度恒不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡，b錯(cuò)誤；

c.隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)體系中總物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系中總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，體系中的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，可以判斷反應(yīng)達(dá)平衡，c正確；

d.當(dāng)斷裂4molC?H鍵指的是CH4的消耗速率，當(dāng)斷裂2molC=O鍵指的是CO2的消耗速率，當(dāng)反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)平衡，d正確；故答案為：acd；

(3)根據(jù)圖示，起始時(shí)X物質(zhì)為1mol，平衡時(shí)為0.7mol，消耗了0.3mol；起始時(shí)Z物質(zhì)為1mol，平衡時(shí)為0.9mol，消耗了0.1mol；起始時(shí)Y物質(zhì)為0，平衡時(shí)為0.2mol，生成了0.2mol，故X、Z為反應(yīng)物，Y為生成物，故該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3X+Z?2Y；2min內(nèi)Y物質(zhì)的反應(yīng)速率v=△c△t=0.2mol2L2mmin=0.05mol?L?1?min?1，故答案為：3X+Z?2Y；0.05mol?L?1?min?1；

(4)利用2H2+O2=2H2O的燃燒反應(yīng)，可以構(gòu)成一個(gè)以KOH溶液作電解質(zhì)溶液的燃料電池，反應(yīng)中O2得到電子，在正極反應(yīng)，故正極的反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O=4OH?，故答案為：O2+4e?18.【答案】【小題1】AC；【小題2】大于；小于；tm時(shí)生成物濃度較低，所以v【小題3】K=c(As

【解析】1.

【分析】

本題化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握圖象的分析以及數(shù)據(jù)的處理，題目難度中等。

【解答】

A.溶液pH不變時(shí)，則c(OH?)也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v(I?)=2v(AsO33?)，故B錯(cuò)誤；

C.c(AsO43?)c(AsO33?)不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；【分析】

本題考查有關(guān)反應(yīng)速率的判斷，難度不大，掌握反應(yīng)速率的概念是解答的關(guān)鍵。

【解答】

反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則v正

大于v逆，故答案為：大于；

tm時(shí)生成物比tn3.

【分析】

本題考查有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)知識，難度較小，掌握概念是解答的關(guān)鍵。

【解答】

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念，由反應(yīng)AsO33?

(aq)+I2(aq)+2OH?(aq)?As

19.【答案】(1)升溫；減小SO3

濃度；

(2)酶具有催化作用，故溫度低時(shí)，隨溫度的升高，速率加快，但在較高溫度時(shí)，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低

(3)①m+n?>?p；②逆；③氣【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問題，化學(xué)平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式的書寫知識，平衡標(biāo)志的分析判斷，化學(xué)平衡的移動等知識，把握催化劑對反應(yīng)速率的影響及蛋白質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握曲線的變化趨勢以及外界條件對化學(xué)平衡的影響。

【解答】

a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基