為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（D

。（2007。上海。20）B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L

。（2008。海南。

CO、C

常溫、常壓下，48gO

16.83℃，沸點（101.3kPa)44.8℃）

-24．2℃）也是液體，在標(biāo)況下不是

。（2004.上海。19）B．由

1mol，設(shè)

2x+(1-x)×2mol=2mol

。（2004.天津理綜。7）

。（2007.上海。20）

。（2007.上海。20）少量鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe

NO↑+

過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe

B．常溫常壓下，4.6

氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵：3

不足,所以以氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù).Cl

價還原到-1

n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

可以由參加反應(yīng)的鐵計算,參加反應(yīng)的

n=（2/3）×1mol×|3-0|=2mol,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NA.兩個計算結(jié),因為氧化還原反應(yīng)中得失電子是守恒的

,所以計算此類問題只要考慮一方就可以了.

.（2006.江蘇。6）B．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol

。（2002.上海。8）

（2004.天津理綜。

（2008.山東理綜。13）

。（2005.廣

C．常溫常壓下，1

He、Ne

等單原子分子，Cl

、O

、N

中子數(shù)時，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。

代表阿佛加德羅常數(shù)（N

。(0.01NA)

,不水解,加水以后就水解,水越多,水解程度越大!這就好像醋酸電離一樣,醋酸在沒有水的時候不電離,通電以后也不導(dǎo)電,加水以后能電離,水越多,電離程度也越大的道理是一樣的!4、注意：醋酸鈉在加水以后

,也就是濃度變小以后,水解程度是增大的生成氫氧根離子的方向移動,但是,已有溶液的體積增大,氫氧根離子的濃度反而是減少的!

。（2004。天津理綜。7）

因為二氧化硅是原子構(gòu)型是空間的,一個

個氧,再延展的

C．室溫下，8

。（2008。上海。9）

個共價鍵。（2009。浙江。8）

為：n―1（比C

AA

AB

A

A

A

A

A

A

AB

A

A

1L

A

3+

AAA

L

Cl

A

B

L

L

A

+

A

2+

A

AA

AB

A

·4

AA

AB

ClA

A

A

AA

AB

A碳酸根離子水解(CO3)2-

A

AB

AA

L

L

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,這兩個氣體都是

0.25mol,但是混合后會發(fā)生反應(yīng)2NO+O2===2NO2,所以顯然不正確如果要改為正確,應(yīng)該是

B

A

g

A

L

A

L

NO，故

7．

A

g

AB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L

A

A

LA

g

0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為

1mol，

AA

A

在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl

A

（2010

AA

A

B

A

A

A

1mol，A

兩種離子，1mol

N

N

I

N

D．常溫常壓下，22.4L

C—

N

+

AI

A

22.4L/mol。綜上分析得知，本題選

A

四川理綜卷）7.N

N

N

N

同種元素之間形成的是非極性鍵,不同種元素之間形成的是極性鍵.非極性鍵如

Cl2

中的

鍵,極性鍵如

中的

鍵

N

N

p

/

W

/

W

/

D.C=1000Vρ/(17V+22400)

A

B

L

L

+

A A

A

B

A

Cl

A

AN

AA

N

AB4+NA

N

A

NAA

A

A

B

A

A

A

為阿伏伽德羅常數(shù),

常溫常壓下,

變?yōu)槁入x子時,

、對于下列指定的微粒，數(shù)目從大到小順序排列正確的一組是 l

L

A>>>>>>

B>>>>>>B

L

B

L

A

A

L

L

A

A

A A

ABA

A

AA

A

A1L

A

K+ B1L

A2L

K+

2L

A

A

A.

2+

Cl

A B.

A

ClC.