第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)回顧溫故追本溯源·推陳方可知新知識(shí)總結(jié)1、可逆反應(yīng)：在相同條件下，同時(shí)存在向正、反兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，可分為

和

。判斷下列反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)的是

，屬于不可逆反應(yīng)的是

。①二氧化硫的催化氧化②氮?dú)夂蜌錃獾幕息鬯碾娊猗芸扇嘉锏娜紵莅睔馊苡谒蘼葰馊苡谒叨趸蚝退姆磻?yīng)⑧三氧化硫和水的反應(yīng)⑨鐵置換硫酸銅溶液中的銅可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)①②⑤⑥⑦③④⑧⑨2、可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物、生成物共存。學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征

基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究最大

最大

最大

為零

為零

減小

減小

減小

增大

增大

不變

不變

不變

不變

不變

用速率—時(shí)間(v－t)圖像可表示為v正v逆v正=v逆時(shí)間速率化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究(5)

變

1．化學(xué)平衡狀態(tài)：見書2．化學(xué)平衡的特征：(1)

逆(2)

等(3)

動(dòng)(4)

定

學(xué)習(xí)探究I活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究<0v正v逆減小減小增大減小增大相等3學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法

基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究v正＝v逆≠0②③④學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變②

④學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1．判斷依據(jù)(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正＝v逆(2)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷2．判斷方法(1)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：注意觀察反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等，然后根據(jù)氣體總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度是否改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)對(duì)于有色物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系的顏色保持不變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)對(duì)于隔熱反應(yīng)，體系溫度保持不變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究A學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究B自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請(qǐng)選擇CHBrH2

Br2

思路解析：根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，反應(yīng)物生成物共存。12345自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請(qǐng)選擇Ｂ12345自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請(qǐng)選擇Ｃ12345自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請(qǐng)選擇dbc12345自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂