化學·必修2（人教版）第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時元素周期表1867年，俄國圣彼德堡大學里來了一位年輕的化學教授，他就是門捷列夫。他手里總捏著一副紙牌，顛來倒去。兩年后的一天，俄羅斯化學會專門邀請專家進行一次學術(shù)討論。主持人問：“門捷列夫先生，可有什么高見？”門捷列夫在桌子上列成一個牌陣，豎看就是紅、橙、黃、綠、青、藍、紫各一列，橫看7種顏色的紙牌就像畫出的光譜段，有規(guī)律地每隔七張就重復一次。坐在旁邊的老師氣得胡子都撅了起來，一拍桌子站了起來，情景導入以師長的嚴厲聲調(diào)說道：“快收起你這套魔術(shù)吧，擺擺紙牌就想發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律，這些元素難道就由你這樣隨便擺布嗎？”但是，門捷列夫堅信自己是對的，回家后繼續(xù)擺著這副紙牌，遇到什么地方連接不上時，他就斷定還有新元素沒被發(fā)現(xiàn)，暫時補一張空牌，就這樣他一口氣預言了11種未知元素，制出了第一張元素周期表。門捷列夫是根據(jù)什么原則編排元素周期表的呢？元素周期表的結(jié)構(gòu)又是如何劃分的呢？

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欄目鏈接課標點擊1．簡單了解元素周期表的發(fā)展歷程。2．了解元素周期表的編排規(guī)則及結(jié)構(gòu)。3．能描述元素在元素周期表中的位置。

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欄目鏈接要點一元素周期表中基礎知識1．形成。1869年，由俄國化學家________初步繪制完成。2．編排原則。(1)按________遞增的順序從左到右排列，把________相同的元素排成一橫行。(2)把不同橫行中____________相等的元素，按________遞增的順序從上到下排成一縱行。知識導學門捷列夫原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)

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欄目鏈接3．周期。周期表中有________個橫行，叫做周期。周期的序數(shù)就是該周期元素的原子具有的電子________。第一、二、三周期稱為________；第四、五、六周期稱為________；第七周期稱為________周期。4．族。周期表有________個縱行，稱為族，主族元素的族序數(shù)后標________，副族元素的族序數(shù)后標________。第8、9、10三縱行稱為Ⅷ族，第18縱行稱為0族。知識導學7層數(shù)短周期長周期不完全18AB

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欄目鏈接5．相互關(guān)系。原子序數(shù)＝______數(shù)＝______數(shù)＝核外______數(shù)。知識導學核電荷質(zhì)子電子

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欄目鏈接【應用思考】1．(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是第ⅡA族嗎？知識導學不一定，0族的He原子最外層也是兩個電子。解析(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？不一定，第四周期之后的不是，因為有副族元素的存在。解析

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欄目鏈接要點二元素周期表的結(jié)構(gòu)知識導學88183226短周期和長周期七七

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欄目鏈接【應用思考】2．觀察元素周期表，確認每一縱行各代表哪一族，如：按從左到右的順序排列，第3縱列是第____族，第15縱行是第____族，第9縱列是第____族，ⅤB族在第____縱列，ⅢA族處于第____縱列等。知識導學ⅢBⅤAⅧ513

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欄目鏈接3．若某離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，則它位于元素周期表的什么位置？知識導學若為陰離子，則它位于第三周期；若為陽離子，則它位于第四周期。解析

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欄目鏈接4．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，它們一定位于同一周期嗎？知識導學不一定，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，有一些是陰離子，有一些是陽離子，是連續(xù)的兩個周期，陰離子在同周期，陽離子在下周期。解析

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欄目鏈接要點三元素周期表中特殊位置1．過渡元素：元素周期表中部從第______族到______族10個縱行共60多種元素，通稱為過渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。2．鑭系：元素周期表第________周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。3．錒系：元素周期表第________周期中，89號元素錒(Ac)到103號元素鐒(Lr)共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，稱為錒系元素。知識導學ⅢBⅡB六七

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欄目鏈接4．超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進行________反應制得的元素，這些元素叫做超鈾元素。知識導學核

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欄目鏈接一、元素周期表中的規(guī)律?綜合拓展1．奇偶規(guī)律。元素周期表中，原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，位于奇數(shù)族，主要化合價是奇數(shù)；原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，位于偶數(shù)族，主要化合價是偶數(shù)。記憶口訣為“奇序奇族奇價，偶序偶族偶價”。知識導學

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欄目鏈接2．相鄰周期原子序數(shù)之差的規(guī)律。第二、三周期第四、五周期第六、七周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)之差111253.同主族中相鄰元素的原子序數(shù)關(guān)系的規(guī)律。主

族規(guī)

律ⅠA族、ⅡA族同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)目ⅢA～ⅦA族、0族同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)目知識導學

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欄目鏈接4.常見族的別稱。族別稱第ⅠA族堿金屬元素第ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素第ⅢB～ⅡB族過渡元素第六周期第ⅢB族鑭系元素第七周期第ⅢB族錒系元素知識導學

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欄目鏈接二、元素在元素周期表中位置的確定方法1．以0族為基準給元素定位。稀有氣體元素HeNeArKrXeRn周期數(shù)一二三四五六原子序數(shù)21018365486(1)確定縱行數(shù)(族序數(shù))。元素的縱行數(shù)＝原子序數(shù)－相近且小的稀有氣體原子序數(shù)，所得縱行數(shù)與族序數(shù)的對應關(guān)系如下表?？v行數(shù)12131415161718族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族知識導學

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欄目鏈接縱行數(shù)345678、9、101112族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡB(2)確定周期數(shù)。元素的周期數(shù)＝原子序數(shù)相近且小的稀有氣體的周期數(shù)＋1。例如：判斷原子序數(shù)為41的元素在元素周期表中的位置。分析：41與36接近，有41－36＝5，該元素處于第五周期ⅤB族。使用此法若為第六、七周期ⅢB族(含鑭系、錒系元素)后的元素需再減14定位。知識導學

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欄目鏈接2．根據(jù)每周期元素的種類給元素定位。周期序數(shù)一二三四五六七元素種類288181832…(1)二、三周期同族元素原子序數(shù)相差8。(2)三、四周期同族元素中，ⅠA、ⅡA族相差8，其他族相差18。(3)四、五周期同族元素原子序數(shù)相差18。(4)五、六周期同族元素中，ⅠA、ⅡA族相差18，其他族相差32。

(5)六、七周期同族元素原子序數(shù)相差32。知識導學

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欄目鏈接?嘗試應用1．由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是(

)①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②

B．①③C．②③

D．③④2．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是(

)知識導學AB

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欄目鏈接3．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(

)A．14B．15C．16D．17知識導學A

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欄目鏈接一、元素周期表的結(jié)構(gòu)例1不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是(

)A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的中子數(shù)典例精析

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欄目鏈接元素周期表是把電子層數(shù)相同的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行。而原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。解析D答案名師點睛：掌握元素周期表，要明確在周期表中各個名詞之間的關(guān)系。如：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，還會跟原子中的電子數(shù)相等。典例精析

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欄目鏈接?變式應用1．主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的(

)A．相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B．電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．金屬性和非金屬性的強弱典例精析C

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欄目鏈接二、主族元素的原子序數(shù)的關(guān)系例2下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是(

)典例精析

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欄目鏈接本題主要考查元素周期表中同族同周期的原子序數(shù)關(guān)系，根據(jù)每一周期所含元素種數(shù)：2，8，8，18，18，32……，每一周期最后一個元素的原子序數(shù)分別為：2，10，18，36，54，86……，所以這些序數(shù)的元素所處的位置一定是周期表的最右側(cè)。所以A中的2，B中的2，10，C中的10都應該是在周期表的最右側(cè)。解析D答案典例精析

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欄目鏈接名師點睛：(1)每一周期的最后一個元素的原子序數(shù)分別是：2，10，18，36，54，86……(2)相鄰周期同主族元素原子序數(shù)相差為：第Ⅰ，Ⅱ主族相差數(shù)目為上一周期的元素種類，如：Na與K，相差為Na所在周期的元素種類(8)；第Ⅲ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ主族相差