第一節(jié)

弱電解質(zhì)的電離

知識回顧：1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明.

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。（包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2

1.石墨能導電，所以是電解質(zhì)。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。

3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。實驗3-1：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象

溶液的pH值

開始0.1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明0.1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.1mol/L，說明HCl完全電離；而開始0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。什么是強電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？2、弱電解質(zhì)：

練習：判斷下列物質(zhì)，屬強電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu三、電離方程式的書寫1、強電解質(zhì)完全電離，符號選用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號選用“”①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物雙向電離④酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離寫出下列各物質(zhì)的電離方程式(1)NH3·H2O

(2)HClO

(3)Fe(OH)3

(4)Ba(OH)2

NH4++OH-

H+

+ClO-

Fe3+

+3OH-

==Ba2+

+2OH-

總結(jié)規(guī)律:強等號,弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完習題1四、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）1、V-t圖和c-t圖Vt電離速率結(jié)合速率電離平衡狀態(tài)ct分子濃度離子濃度弱電解質(zhì)電離平衡2、電離平衡的概念在一定條件（如濃度、溫度）下，當弱電解質(zhì)在溶液里分子化速率與離子化速率相等時，電離過程就達到平衡狀態(tài)，叫電離平衡。弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡電離平衡的特點逆：弱電解質(zhì)的電離可逆等：弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等動：平衡時，電離過程與離子結(jié)合成分子的過程仍在進行，是動態(tài)平衡

定：平衡時，各微粒（分子，離子）的濃度保持恒定變：外界條件改變時，平衡發(fā)生移動平衡移動規(guī)律—勒沙特列原理弱電解質(zhì)電離過程的反應特點：1、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程2、電離方向是微粒數(shù)增多的方向；3、電離方向是吸熱方向，弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）4、電離平衡的移動①溫度:溫度升高,平衡向右移動，電離程度增大

弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）影響電離平衡的因素②濃度:同離子效應離子反應效應加水稀釋外因：①溫度:溫度升高,平衡向右移動，電離程度增大

弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）影響電離平衡的因素(內(nèi)因和外因)②濃度:同離子效應離子反應效應加水稀釋改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加熱

加鹽酸

加NaOH

加H3COONa

加CH3COOH

加水正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時1、電離平衡常數(shù)的定義在一定溫度下，弱電解質(zhì)達到電離平衡時，各種離子濃度的冪之積與溶液未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)2、電離平衡常數(shù)意義：在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。說明：影響電離常數(shù)大小的因素（1）電離常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受溫度變化的影響，溫度升高電離常數(shù)增大。（3）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)大小不其受濃度變化的影響

(4)多元弱酸的各級電離常數(shù)通常逐級減少且一般相差很大3、意義：

A、K反應了電離平衡時,各組分濃度的關系B、K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對強弱

４、影響因素

溫度

鞏固練習：下列說法正確的是（）A、弱電解質(zhì)達到電離平衡后，各離子濃度相等B、升溫時醋酸的電離常數(shù)增大C、25℃時向醋酸中加水稀釋，則電離常數(shù)增大D、醋酸的Ka大于HCN，則醋酸酸性更強BD5、一元強酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同pH、相同體積時

比較項目C(H+）C（酸）中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量與金屬反應的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大練習1.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率______________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量______________