2021-2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)市洲陂中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng)．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強(qiáng)酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時(shí)不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；故選：B．2.下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是A．MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]C．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

D．Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O參考答案：C略3.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于下列的

（）

A．最外層電子數(shù)

B．核外電子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．中子數(shù)參考答案：A略4.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A、原子半徑：A＜B＜C＜D

B、非金屬性：A＞CC、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞C

D、單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：BC略5.空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．N2

B．Cl2

C．SO2

D．NO2參考答案：A略6.下列變化過(guò)程中，需吸收能量的是(

)A.H+H→H2 B.H+Cl→HClC.I2→I+I D.C+O2→CO2參考答案：C【詳解】A.H+H→H2，形成H-H共價(jià)鍵，應(yīng)該放出能量，故A錯(cuò)誤；

B.H+Cl→HCl，形成H-Cl共價(jià)鍵，應(yīng)該放出能量，故B錯(cuò)誤；C.I2→I+I，I-I鍵斷裂，應(yīng)該吸收能量，故C正確；D.C+O2→CO，燃燒均為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.排水集氣法收集NOB.用滴瓶長(zhǎng)期保存NaOH溶液C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.石油的分餾參考答案：D略8.使用30mL的試管加熱液體時(shí)，取用的液體的量一般不要超過(guò)(

)A．5mL

B．10mL

C．15mL

D．20mL參考答案：B9.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（）A．NaCl

NaBr

NaI B．NaCl

NaBrC．NaCl

NaI D．NaCl參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】在Br﹣、I﹣中，還原性由弱到強(qiáng)為Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析．【解答】解：在Br﹣、I﹣中，還原性由弱到強(qiáng)為Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴易揮發(fā)，碘易升華，A．當(dāng)氯氣少量時(shí)，只發(fā)生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故A不選；B．當(dāng)氯氣少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；C．當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故C選；D．當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加熱過(guò)程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故D不選．故選C．10.下列敘述正確的是(

)A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L參考答案：C11.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

B.氧化鐵與鋁反應(yīng)C.鈉與乙醇反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)參考答案：A分析：A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項(xiàng)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(

)。

A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12C中所含的原子數(shù)

B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

C、標(biāo)況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA

D、1L1mo1·L-1

NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA參考答案：B略13.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶?，F(xiàn)代科學(xué)證明，用銀器盛放牛奶，確有其科學(xué)道理，因?yàn)?/p>

A·溶入極微量的銀離子，可以殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)B·用銀器盛放牛奶，可以補(bǔ)充人體所需的銀元素C·銀易導(dǎo)熱，牛奶涼得快

D·銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，堅(jiān)固耐用參考答案：AD14.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與4.8gO2中氧原子數(shù)一定相等的是A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．16gSO3

D．9.6gH2SO4參考答案：B15.無(wú)色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬?，已被禁止用作魚藥。下列關(guān)于無(wú)色孔雀石綠的敘述中，正確的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B無(wú)色孔雀石綠屬于烴

C．無(wú)色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)

D．在一定條件下，1mol無(wú)色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）（4分）試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使之發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，畫出簡(jiǎn)易裝置圖（要求標(biāo)出正負(fù)極材料名稱和電解質(zhì)溶液），寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。（2）（6分）現(xiàn)有如下材料和試劑：鋅片、鎂片、鐵片、鋁片、銅片、若干導(dǎo)線、電流計(jì)，稀硫酸、濃硝酸、稀鹽酸、濃鹽酸、硫酸銅溶液。要求：設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，銅做負(fù)極。則該原電池的正極材料可以選用以上所給的哪種金屬

；電解質(zhì)溶液可選用

；電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）(4分)負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)鐵片或鋁片

濃硝酸

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)）（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)）是Cl2的__________倍。參考答案：(1)②

(2)0.2

(3)2.63解析：（1）在反應(yīng)2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，則HCl具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，答案為②；（2）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；（3）設(shè)質(zhì)量都是71g，氯氣是1mol，得到的電子的物質(zhì)的量是2mol，ClO2得到的電子的物質(zhì)的量為71g/67.5g/mol×5＝5.26mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍。點(diǎn)睛：本題以氯氣的制法來(lái)考查氧化還原反應(yīng)，注意把握氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算，明確化合價(jià)的變化是分析的關(guān)鍵，尤其是同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該題中二氧化氯是還原產(chǎn)物，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化鉀中的氯原子來(lái)自于氯化氫中。18.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）x=__________

（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

。（填升高、降低或不變）

（3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。

（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填字母）

A.混合氣體的密度不變

B.容器中的壓強(qiáng)不再變化

C.生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍

D.單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB參考答案：略19.（17分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________

。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問(wèn)題：

①P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3