山東省淄博市第十一中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學在生活、生產中應用廣泛．下列有關物質的性質和應用均正確的是（）A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，可增強漂白效果C．酒精能使蛋白質變性，醫(yī)院一般用100%的酒精進行消毒D．氧化鋁熔點很高，其制造的坩堝可用于熔融燒堿參考答案：A【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；B．二者混合生成鹽酸和硫酸鈣；C．依據(jù)醫(yī)用酒精濃度為75%解答；D．氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸鈣，漂白效果大大減弱，若恰好反應不具有漂白性，故B錯誤；C．酒精能使蛋白質變性，醫(yī)院一般用75%的酒精進行消毒，故C錯誤；D．氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以不能氧化鋁坩堝熔融燒堿，故D錯誤；故選：A．2.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（

）A．0.80×10－10m

B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m

D．0.70×10－10m參考答案：B略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（

）A.10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同參考答案：A略4.下列變化不屬于取代反應的是A.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl參考答案：B略5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1參考答案：C略6.常溫時，將V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的鹽酸中，下述結論一定正確的是(

)

A、若，則混合液的pH>7

B、若混合溶液的pH=7，則

C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，則V1>V2

D、若混合溶液的pH>7，則混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)參考答案：C略7.（2004·江蘇卷）1.我國的“神舟”五號載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是（

）A.原子核內含有4個質子B.He和He互為同位素C.He原子核內含有3個中子D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性參考答案：B略8.氯化鈉是一種重要的生活、生產必需品。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．NaCl的水溶液是強電解質C．23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7D．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是（

）A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—；B．鐵的吸氧腐蝕正極電極反應：O2+4e—+2H2O＝4OH—C．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

參考答案：B略10.下列離子方程式中正確的是（

）A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO2-+4H+→Al3++H2OC．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3-+ClO-→SO42-+H++Cl-D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：C略11.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是(

)

A.實驗Ⅰ:振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明B.實驗Ⅱ:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色C.實驗Ⅲ:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色D.實驗Ⅳ:當溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過體系時可產生丁達爾現(xiàn)象參考答案：D略12.“廚房化學”是指利用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在廚房中不能完成的是：()

A.檢驗自來水中含有Cl—離子

B.檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽

C.檢驗加碘食鹽中不含碘單質

D.檢驗蛋白質在加熱條件下能發(fā)生變性參考答案：A略13.在一定溫度下，將1molCO和1molH2O(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應達到平衡后，測得CO2的物質的量為0.6mol。然后再充入4molH2O(g)，達到新的平衡后，CO2的物質的量為()A．0.6mol

B．1molC．大于0.6mol，小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略14.X、Y、Z分別是三種單質，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(條件未標出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族

D．第三周期ⅣA族參考答案：答案：C15.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳氣體：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）Fe．Cu都是人類最早使用的金屬。某?；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗手段研究Fe．Cu的相關性質，請你參與研究并完成下列各題：（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后放在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是

。（2）乙同學為探究Fe在冷濃HNO3和熱濃HNO3中的反應情況，設計了如圖所示的實驗裝置：乙同學發(fā)現(xiàn)裝置1中Fe未溶解，其原因是

；裝置2生成的氣體（假定為NO2和NO混合氣體）全部通入100mL4mol/LNaOH溶液，恰好被完全吸收，反應為：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O若生成NaNO3和NaNO2物質的量之比為1：3，則混合氣體中NO2和NO的體積比為

。（3）丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。①丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應。他依據(jù)的反應現(xiàn)象是

。②丁同學認為丙同學的結論不完全正確，他的理由是

。（4）請你設計實驗證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。說明具體實驗操作和實驗現(xiàn)象：

。參考答案：（1）Cu在Cl2中燃燒生成棕色煙（2分）（2）Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化（2分）3:1（2分）（3）①試管內出現(xiàn)紅棕色氣體或銅片表面有氣泡生成（2分）②Fe和硝酸反應后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反應，使Cu片溶解（2分）（4）取少許該溶液滴加幾滴KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)血紅色（3分，合理答案參照給分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)某溫度時，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；18.鐵及碳的化合物在社會生產、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，H2O的平均反應速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質，工作時負極反應式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標準狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應熱；②當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，CO的平均反應速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；②圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反應熱化學方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案為：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；②當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，A．c（CO2）=c（CO）時正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；C．反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D．混合氣體中c（CO）不變，正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，CO的平均反應速率v（CO）==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化學反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：0.006mol?L﹣1?s﹣1；②圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應速率都增大且正逆反應速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，負極反應式為CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，電解熔融Al2O3，由電子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理論上需要氧氣的體積為××22.4L/mol=6.72L，故答案為：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．19.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二