山東省淄博市吳胡同聯(lián)辦中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關生活中的化學，說法不正確的是（）A．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯B．福爾馬林可制備標本是利用了使蛋白質變性的性質C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D．銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖參考答案：C考點： 油脂的性質、組成與結構；有機物的鑒別；纖維素的性質和用途；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．分析：A、食用植物油是由不不飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯；B、甲醛能使蛋白質變性；C、蠶絲的主要成分是蛋白質；D、麥芽糖是還原性糖．解答：解：A、食用植物油是由不不飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯，即植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故A正確；B、細菌的主要成分是蛋白質，甲醛能使蛋白質變性，所以其水溶液福爾馬林能用來浸泡標本，故B正確；C、棉花的主要成分是纖維素，但蠶絲的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D、麥芽糖是還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應，但蔗糖中不含醛基，是非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應，故D正確．故選C．點評：本題考查了生活中常見物質的成分和性質，難度不大，注意生活中常識的積累．2.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（

）

A．1mol

1mol

B．3.5mol

7mol

C．3.5mol

6mol

D．6mol

7mol參考答案：D略3.下列物質存在氫氧根離子的是

A．RbOH

B．NH3·H2O

參考答案：B4.下列各組物質互為同位素的是

（

）A．O2和O3

B．12H2和13H2

C．612C和613C

D．C2H5COOH與CH3COOCH3參考答案：C略5.下列說法中不正確的是（

）

A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應D．在25oC，101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B放熱反應在常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應6.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌作用。已知角鯊烯分子有30個碳原子，其中有6個碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀結構，則其分子式為A．

B．

C．

D．參考答案：D略7.鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的說法不正確的是A．鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣

C．鐵在氧氣中燃燒生成物為黑色B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化

D．純鐵是銀白色金屬參考答案：略8.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列敘述正確的是（）A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高B．原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運動狀態(tài)就越多C．軌道表示式，是對原子核外電子運動狀態(tài)最完美的描述D．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價參考答案：B【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A．離核較近的區(qū)域能量較低，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內運動；B．核外電子沒有運動狀態(tài)相同的電子；C．軌道表示式不能像電子云那樣形象表示電子在一定區(qū)域運動；D．O元素、F元素一般沒有正化合價．【解答】解：A．離核較近的區(qū)域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內運動，故A錯誤；B．核外電子沒有運動狀態(tài)相同的電子，核外有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)不同的電子，故B正確；C．軌道表示式不能像電子云那樣形象表示電子在一定區(qū)域運動，故C錯誤；D．O元素、F元素一般沒有正化合價，故D錯誤；故選B．9.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：A解析：本題主要考查同學們對蓋斯定律的理解，以及利用蓋斯定律進行反應熱計算的能力。根據(jù)蓋斯定律可求出Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的反應熱ΔH＝－348.3kJ/mol－(－31.0kJ/mol)＝－317.3kJ/mol，故選A。10.蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于

（

）A．消去反應

B．水解反應

C．取代反應

D．聚合反應參考答案：B略11.下列有機物的化學式與名稱對應不正確的是

A．

石炭酸

B．

TNT

C．

HCOOH蟻酸

D．CH2BrCH2Br1,2—二溴乙烷

參考答案：B略12.某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法不正確的(

)A．電解過程中，銅電極上沒有H2產生B．電解初期，主反應方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：D略13.在反應SiO2＋3C===SiC＋2CO中，還原劑是()A．SiO2

B．C

C．SiC

D．CO參考答案：B14.參考答案：D略15.下列說法正確的是A.常溫常壓下，1molCH4的體積是22.4LB.1molFe在氯氣中完全燃燒失去電子數(shù)為2NAC.用激光筆照射可鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.用焰色反應可鑒別NaCl和Na2CO3參考答案：CA、在標準狀態(tài)下，1molCH4的體積約為22.4L，故A錯誤；B、1molFe在氯氣中完全燃燒生成FeCl3，所以失去電子數(shù)為3NA，即B錯誤；C、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液沒有此現(xiàn)象，故可用來鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，所以C正確；D、這兩種物質中都含有Na元素，所以焰色反應不能鑒別，故D錯誤。本題正確答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度。實驗如下：(1)配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有

。(2)用標準0.1000mol／L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：

。②該滴定操作中應選用的指示劑是：

。(3)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會

。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重35.0g，通過計算回答：（1）推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式：依據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質量為__

____，則烷烴一定為

。（2）混合氣體中兩種氣體的物質的量之比：（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結構簡式：參考答案：（12分）（1）26

、CH4（2）解：混合烴總質量為M(混合烴)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65g

設烯烴的分子式為CnH2n,則有m(CnH2n)=35g,m(CH4)=65g－35g=30g;則有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,則烯烴為C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1

（3）CH2=CH－CH2CH3,

CH3－CH=CH－CH3,

CH2=C(CH3)2略18.某天然堿(純凈物)可看作由C02和NaOH反應后的產物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生C02的體積(標準狀況)如下表：

ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積(mL)30303030樣品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的體積(mL)672840896672（1）

另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。（2）已知Na2CO3和HCl溶液的反應分下列兩步進行：Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2↑＋H2O由上表第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl溶液的濃度為____mol·L-1。（3）依據(jù)上表的數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中V（CO2）（mL）與樣品質量m(g)之間的關系式。參考答案：（1）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O

（2）2.5mol/L（3）0＜m≤4.98時，V（CO2）=202.4m（mL）；

4.98＜m≤12.45時,V(CO2)=1680-134.9m(mL);

12.45≤m時,V(CO2)=019.將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示，計算：（1）當a=160mL時，金屬混合物中n（Mg）=

mol，n（Al）=

mol，c=

mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應為多少毫升？參考答案：（1）0.06；0.04；440；（2）400mL．解：（1）當a=160mL時，此時溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol，設MgSO4為xmol、Al2（SO4）3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，100mL2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)SO42﹣離子守恒有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12，聯(lián)立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol；滴加NaOH溶液到體積c