第二章化學(xué)反應(yīng)基本原理_第1頁(yè)
第二章化學(xué)反應(yīng)基本原理_第2頁(yè)
第二章化學(xué)反應(yīng)基本原理_第3頁(yè)
第二章化學(xué)反應(yīng)基本原理_第4頁(yè)
第二章化學(xué)反應(yīng)基本原理_第5頁(yè)
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（RateofChemicalυlimc/tdc/機(jī)理(mechanismofreaction)，或反 elementary反應(yīng)物分子一步直接轉(zhuǎn)化為生成(complex例

NO慢O2 （2）2

快

NO慢2.33 lawofmass一定溫度時(shí)，基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與各即基元反aA+dD=gG+h的速率方程為υkca(Acd此數(shù)學(xué)表達(dá)式稱反k：速率常數(shù)值上等于給定條件下，反應(yīng)物的濃2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反應(yīng)機(jī)NO+Br2=NOBr2慢NOBr2+NO 則速率反程為υ應(yīng)用反應(yīng)速率方程需注意純固體、液體（不影響反應(yīng)速率只適用于基元例化學(xué)反應(yīng):aA+bB==cC,在c(A)(mol.L-c(B)(mol.L-υ=kc(A)ck=1.2mol-2.L2.s-反應(yīng)級(jí) orderofυ=kcα(A)c(α或β)稱為該反應(yīng)物的級(jí)數(shù)，各反應(yīng)物濃度方次之和(α+β+……)稱為該反υυ

對(duì)D為一υ=kc-υ

級(jí) k的量 二 濃度-1.時(shí)間-三 濃度-2.時(shí)間-溫度對(duì)反應(yīng)速 van,tHoff10C,kt+10kt=2~4=γ（溫度系數(shù)Arrhenius kT的倒數(shù)存在RR或lnk Ea (1

Ea:TlnkEaTlnkEa1)例已知某反應(yīng)在35℃時(shí)的反應(yīng)速率是25℃時(shí)的兩倍,試求該反應(yīng)的ln2

308活化能催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影催化作用：催化劑同時(shí)改變正逆反應(yīng)的速 酶2.3.4過(guò)渡態(tài)理

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