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文檔簡(jiǎn)介
云南省曲靖市沾益縣盤(pán)江鄉(xiāng)第一中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.碘-131是一種放射性核素,它的原子核內(nèi)有78個(gè)中子,下列說(shuō)法正確的是(
)
A.碘-131形成的單質(zhì)與碘-127形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131
C.碘的原子序數(shù)為78
D.原子中有131個(gè)質(zhì)子參考答案:A略2.一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)物N2的濃度10s內(nèi)從2mol/L降為1mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為(
)A.0.05mol/(L·s)
B.0.15mol/(L·s)
C.0.1mol/(L·s)
D.0.2mol/(L·s)參考答案:C略3.
參考答案:D略4.下列化合物中,只含有共價(jià)鍵的是(
)A.NH4Cl
B.NaCl
C.C2H5OH
D.K2CO3參考答案:C略5.下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是()A.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅
B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案:C試題分析:檢驗(yàn)氨氣常采用的方法是濕潤(rùn)的酚酞試紙、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(白煙產(chǎn)生),濃硫酸難揮發(fā),不能形成白煙,故選項(xiàng)C正確。6.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,14N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A.13C與15N具有相同的中子數(shù)
B.13C與C60屬于同素異形體C.15N與14N互為同位素
D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案:C略7.“化學(xué),讓生活更美好”,下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A.風(fēng)力發(fā)電,讓能源更清潔
B.合成光纖,讓通訊更快捷C.合成藥物,讓人類(lèi)更健康
D.環(huán)保涂料,讓環(huán)境更宜居參考答案:C略8.下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式:H++OH-=H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2
+2HCl=BaCl2+2H2OC.KOH+HCl=KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O參考答案:B試題分析:可溶易電離的化合物拆寫(xiě)成離子,難溶、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)不能拆寫(xiě)成離子,因?yàn)镃u(OH)2屬于難溶物,不能拆寫(xiě)成離子形式,故選項(xiàng)B符合題意。9.下列有關(guān)敘述正確的是
(
)A.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化
B.BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C.已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298,則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298D.[14NH3T]+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為
10∶11∶9參考答案:D略10.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,則下列說(shuō)法正確的是A.原子序數(shù)由大到小為Z>Y>X
B.氫化物最穩(wěn)定的元素為Z
C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為ZD.原子半徑由大到小為Y>Z>X參考答案:B略11.下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是①油脂②蔗糖③淀粉④丙氨酸⑤蛋白質(zhì)⑥聚氯乙烯⑦乙酸乙酯⑧纖維素A.①③⑤⑥B.③⑤⑥⑧C.②④⑦D.除了②④⑦外參考答案:B12.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A.減少食物加工過(guò)程
B.注意節(jié)約用電C.盡量購(gòu)買(mǎi)本地的、當(dāng)季的食物
D.大量使用薪柴為燃料參考答案:D略13.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的燒堿:Al3++4OH-===[Al(OH)4]-B.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-===H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅箔:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+參考答案:AB略14.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是
(
)①過(guò)濾
②加過(guò)量NaOH溶液
③加適量鹽酸
④加過(guò)量Na2CO3溶液
⑤加過(guò)量BaCl2溶液A.①④②⑤③
B.④②⑤①③
C.②⑤④①③
D.⑤②④①③參考答案:CD略15.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示),一定沒(méi)有沉
淀生成的是(
)
XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2
參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗(yàn)證其性質(zhì).(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_________若將亞硫酸鈉改為銅片制取二氧化硫,還缺少的玻璃儀器是________,用銅片制取二氧化硫的化學(xué)方程式_______.(2)裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢,其中的液體最好選擇____填代號(hào).a(chǎn).飽和溶液
b.飽和溶液
c.飽和溶液
d.飽和NaHSO3溶液(3)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是______,現(xiàn)象為_(kāi)______________.(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取該試管中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):方案I:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去;方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀.上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”;若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________.(5)裝置F的作用是___________________參考答案:(1)圓底燒瓶
酒精燈
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)d
(3)C
有淡黃色沉淀生成
(4)Ⅲ
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(5)吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體,防止污染環(huán)境【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)中的儀器名稱(chēng)及還需要的實(shí)驗(yàn)器材;根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的可行性,并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。【詳解】(1)如圖所示,盛裝亞硫酸鈉儀器名稱(chēng)為圓底燒瓶;濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫需要加熱,所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈;化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:圓底燒瓶;酒精燈;Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,所以二氧化硫與溶液、溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,二氧化硫與溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,且二氧化硫易溶于水,所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液;(3)二氧化硫有一定的氧化性,可以與Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫,所以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是C,現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成;(4)二氧化硫具有還原性,與新制氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸;方案I:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;氯水中本身就存在氯離子,可以生成氯化銀沉淀,不能驗(yàn)證二氧化硫的還原性,故I不合理;方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去;新制氯水有漂白性,可以使品紅褪色,所以II也不能驗(yàn)證二氧化硫的還原性,故II不合理;方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀,此時(shí)溶液為酸性,產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)該為硫酸鋇,說(shuō)明二氧化硫被氯水氧化,驗(yàn)證了二氧化硫的還原性,故III合理;酸性高錳酸鉀溶液也具有強(qiáng)氧化性,可以氧化二氧化硫生成硫酸,本身被還原生成錳離子,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;(5)二氧化硫有毒,裝置F的作用是:吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體,防止污染環(huán)境。
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(7分) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第周期第族,Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(寫(xiě)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式)。(2)W可以生成兩種氧化物,分別寫(xiě)出這兩種氧化物的電子式:_____________;__________(3)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知:XO(g)+O2(g)=XO2(g)
△H=-283.0kJ·mol-1Y(g)+O2(g)=YO2(g)
△H=-296.0kJ·mol-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(X、Y用實(shí)際的元素符號(hào)表示)參考答案:(1)3
VIA
HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.(12分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm):元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族;(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________;(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸
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