云南省昆明市鐵路局第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為(

)

A．404B．260C．230D．200參考答案：略2.下列關(guān)于硫酸亞鐵銨的敘述不正確的是()A．它的性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化B．是由硫酸亞鐵和硫酸銨組成的混合物C．是一種復(fù)鹽，屬于純凈物D．在水中的溶解度比硫酸亞鐵小參考答案：B硫酸亞鐵銨是純凈物，不是混合物。3.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，Y元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子形成的負(fù)二價(jià)簡單陰離子的核外電子排布與K+相同。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．W元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸參考答案：C【名師點(diǎn)晴】注意掌握核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵；X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子形成的負(fù)二價(jià)簡單陰離子的核外電子排布與K+相同，W為S，據(jù)此解答。4.已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量D．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ/mol參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，能量變化為（a﹣b）；B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱大??；C、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；D、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和；解答：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ熱量，不是生成2分子AB，故A錯(cuò)誤；B、催化劑不影響反應(yīng)熱的大小，故B錯(cuò)誤；C、斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和，題目較簡單．5.對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是

（

）A．；取代反應(yīng)B．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)參考答案：C略6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（

）

A．1mol苯乙烯中含有的C==C數(shù)為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略7.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．溫度升高時(shí)，K值減小

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度可能增大、減小或不變C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為:CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)參考答案：B略8.下列物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（

）

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．甘氨酸和硝基乙烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略9.關(guān)于SiO2和CO2的說法正確的是（

）A.碳原子和硅原子都采取sp3雜化

B.CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，SiO2晶體是由共價(jià)鍵形成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.干冰是分子晶體，CO2為極性分子D.二氧化硅晶體是原子晶體，它的分子式是SiO2參考答案：B略10.室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10﹣9，下列說法中不正確的是（）A．x的數(shù)值為2×10﹣5B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），圖象中位于曲線上的b、d點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點(diǎn)為過飽和溶液，以此解答該題．解答：解：A．在d點(diǎn)c（CO32﹣）=1.4×10﹣4mol?L﹣1，因室溫時(shí)，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10﹣9，所以c（Ca2+）=2×10﹣5mol?L﹣1，故x的數(shù)值為2×10﹣5，故A正確；B．在c點(diǎn)c（Ca2+）＞×10﹣5mol?L﹣1，即相當(dāng)于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；C．d點(diǎn)為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca2+）、c（CO32﹣）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化等問題，側(cè)重于學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析能力的考查，注意分析圖象中曲線的變化特點(diǎn)，把握溶度積常數(shù)的意義，題目難度不大．11.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是

(

)A．硝酸鈉和金剛石

B．晶體硅和水晶C．冰和干冰

D．苯和酒精參考答案：B略12.下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物不存在同分異構(gòu)體的是（）A．

B．C．CH3Cl

D．參考答案：B解：A、分子中與﹣Cl相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、分子中能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的烯烴只有一種，故B正確；C、CH3Cl分子中只含有1個(gè)C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、分子能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，故D錯(cuò)誤；故選B．13.向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是(

)A．Cl-

B．H+

C．OH-

D．HCO3-參考答案：D略14.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A．硫化物

B．硫酸鹽

C．碳酸鹽

D．以上沉淀劑均可參考答案：A略15.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>SO2>I2

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明蔗糖分子中不含醛基，而蔗糖水解產(chǎn)物中含有醛基。參考答案：蔗糖和銀氨溶液加熱無明顯現(xiàn)象，證明蔗糖分子不含醛基。蔗糖和H2SO4加熱水解，后加NaOH中和至堿性，加銀氨溶液，有銀鏡產(chǎn)生證明水解產(chǎn)物有—CHO。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）HCNH++CN－，

K（1）Θ=4.9×10－10（2）NH3+H2ONH4++OH－，

K（2）Θ=1.8×10－5

（3）H2OH++OH－，

KwΘ=1.0×10－14算出NH3+HCNNH4++CN－，

反應(yīng)平衡常數(shù)的K值是多少？參考答案：KΘ=K（1）Θ′K（2）Θ/KwΘ==0.88略18.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列說法正確的是

(

)A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1∶4C．分子中一定含有氧原子D．此有機(jī)物的最簡式為CH4參考答案：B 19.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，計(jì)算a的值（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量