云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)東山鎮(zhèn)第三中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第二周期某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO3，該元素氣態(tài)氫化物的化學式是A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4參考答案：C略2.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，硬幣制作時鋼芯應該做

A．陽極

B．陰極

C．正極

D．負極參考答案：B略3.下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：參考答案：D解：A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，故B錯誤，C、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤；D、鍵線式用短線表示化學鍵，交點、端點是碳原子，C原子、H原子不標出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式為，故D正確；故選D．4.下列說法與鹽類的水解有關(guān)的是（

）①明礬和FeCl3可作凈水劑；②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③長期施用硫酸銨，土壤酸性增強；④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑。A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．全部參考答案：D略5.下列說法或表示方法正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

B．化學名詞：乙酸乙脂、苯、油酯、坩鍋

C．

是一種烴

D．聚乙烯的化學式為參考答案：D6.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ參考答案：D7.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（

）A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B．金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕C．純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕D．鍍鋅鐵當鍍層破損后，鍍層則對鐵失去了保護作用參考答案：D略8.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+c(A－)=0.1mol/L

D．c(Na＋)=c(A－)+c(OH－)參考答案：C略9.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（

）

A．若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B．若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C．若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D．以上說法都不正確參考答案：C略10.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯誤的是A．它們相差一個電子層

B．它們的化學性質(zhì)相似C．鈉原子、鈉離子均為同一元素

D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色參考答案：B略11.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是 A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH

B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3

D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4參考答案：C12.最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（

）

A、分子中三個碳原子可能處于同一直線上B、全氟丙烷的電子式為：C、相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8D、全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略13.從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應反應開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變參考答案：AC14.在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。

下列分析不正確的是：（

）A．0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)

B．由T1向T2變化時，V正>V逆C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝。

D．此反應的正反應為吸熱反應.參考答案：D略15.常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應后溶液的pH

A．小于7B．大于7C．等于7D．無法判斷參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用．請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯誤：

、

、

．（2）將標準鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度．（3）取20.00mL待測液，所用儀器有

，取后待用．用甲基橙作指示劑時，滴定到溶液顏色由

剛好至

色時為止．（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

．（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的

．A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視．參考答案：（1）天平精確度；沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體；定容沒有使用膠頭滴管；（2）酸式；（3）堿式滴定管或移液管；黃色；橙；（4）80.0%；（5）ACE．解：（1）托盤天平的感量為0.1g，不能稱量5.00g固體，溶解后的溶液應冷卻后轉(zhuǎn)移，定容應使用膠頭滴管，即錯誤之處為天平精確度、沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體、定容沒有使用膠頭滴管，故答案為：天平精確度；沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體；定容沒有使用膠頭滴管；（2）鹽酸應用酸式滴定管量取，故答案為：酸式；（3）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；用甲基橙作指示劑時，滴定前，甲基橙遇堿變黃，到達滴定終點時觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬蚀鸢笧椋簤A式滴定管或移液管；黃色；橙；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）可知c（NaOH）=0.2mol/L，則500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80.0%，故答案為：80.0%；（5）A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故A正確；B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，消耗酸偏大，結(jié)果偏大，故B錯誤；C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故C正確；D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴，消耗鹽酸偏大，結(jié)果偏大，故D錯誤；E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點時俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故E正確；故答案為：ACE．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A～G在一定條件下發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化試回答：（1）A是相對分子質(zhì)量最小的不飽和烴，則A的名稱叫

，A＋H2O→C的化學方程式為

。（2）芳香族化合物D的分子式為C7H6O，且能發(fā)生銀鏡反應，則D結(jié)構(gòu)簡式為

（3）C也能發(fā)生銀鏡反應，則E+F→G的反應類型是

，該反應的化學方程式為：

。（4）寫出2種符合下列兩個條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①與E互為同系物

②苯環(huán)上只有一個取代基

，

參考答案：18.結(jié)合生產(chǎn)生活實際，舉兩個例子說明緩沖溶液的應用.參考答案：(1)工業(yè)上電鍍液常用緩沖溶液來調(diào)節(jié)它的pH值。(2)土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等復雜的緩沖體系。19.（16分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：

。（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：

＞

＞

＞

（寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

；堿性最強的化合物的電子式是:

（4）具有兩性的最高價氧化物是

(填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

。（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五